2018届高考化学一轮复习1.2物质的量浓度及其计算课件新人教版.pptx

1、考纲要求: 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,-2-,基础梳理,考点突破,物质的量浓度及其计算 1.物质的量浓度 (1)含义。 (2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数,但所含溶质的、因溶液体积不同而改变。,物质的量,molL-1,不变,质量,物质的量,-3-,基础梳理,考点突破,溶质,溶液,-4-,基础梳理,考点突破,自主巩固 (1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则

2、溶液中溶质的物质的量浓度为; (2)0.3 L 2 molL-1的硫酸铝溶液中 的物质的量为; (3)2 molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ,则溶液的体积为_mL; (4)2 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度; (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为,从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为,其溶质质量分数为。,2 molL-1,1.8 mol,100,等于,20%,1 g,20%,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,

3、(2)正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。 不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的物质的量nB(mol)和溶液的体积V(L),即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点: 由“定义式”出发:由 可知,欲求cB,先求nB和V。 特别注意溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。 由守恒的观点出发:a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。,-7-,基础梳理,考点突破,例1(2017辽宁葫芦岛六校协作体模拟)下列叙述错误的

4、是() A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL的容量瓶 C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水 D.向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的(保持温度不变),答案,解析,-8-,基础梳理,考点突破,误区警示 有关物质的量浓度计算中应注意的几个问题 (1)注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如SO3加入水中,溶液中溶质为H2S

5、O4而不是SO3。 (2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积之和,稀溶液混合多数情况下可以按两者之和近似处理。 (3)溶液呈电中性,是指离子带的正、负电荷总数相等,而不是阴、阳离子总数相等。,-9-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2016浙江绍兴一中模拟)某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子质量为Mr。25 时,将a g该晶体溶于b g水中恰好形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是(),答案,解析,-10-,基础梳理,考点突破,2.浓度为2 molL-1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 molL-1,以下列出的方法中可行的是() A.通入标准状况下的HCl气体44

6、.8 L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C.蒸发掉0.5V L水 D.加入10 molL-1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L,答案,解析,-11-,基础梳理,考点突破,一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在,砝码放在,读数精确到 g。 特别提醒 熟知常见量器的精确度:量筒可精确到0.1 mL,滴定管可精确到0.01 mL,pH试纸只能精确到整数值。 (2)容量瓶。 构造及用途:,左盘,右盘,0.1,刻度线,100 mL 250 mL,-12-,基础梳理,考点突破,查漏操作:,容量瓶使用前一定要检查是否漏水。 操作方法:向容量瓶中加

7、入适量水,盖上瓶塞、倒立, 观察是否漏水,若不漏水,然后将容量瓶正立过来, 旋转玻璃塞180、倒立,再观察是否漏水。,-13-,基础梳理,考点突破,2.配制溶液的步骤(以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例) 配制过程示意图:,转移,定容,摇匀,-14-,基础梳理,考点突破,(1)计算(填写计算过程与结果): m(NaOH)= 。 (2)称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用_搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为。 (4)转移(移液): 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液时玻璃棒的作用为,将溶液转移至中。 (5)洗涤:用适量蒸

8、馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次,洗涤液注入中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。,0.5 L1 molL-140 gmol-1=20.0 g,玻璃棒,搅拌,促进NaOH的溶解,引流,500 mL容量瓶,23,容量瓶,-15-,基础梳理,考点突破,(6)定容: 将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶颈刻度线下时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线。 (7)摇匀:盖好瓶塞,上下反复颠倒,摇匀。 特别提醒 配制一定物质的量浓度的溶液是在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。 称量NaOH时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸片上,因NaOH固体易潮解,且易

9、与空气中的CO2反应。,12 cm,相切,-16-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)用图A装置配制0.1 molL-1的NaOH溶液 () (2)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液 (),(3)因为用Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 (),-17-,基础梳理,考点突破,(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 () (5)向右图装置中加入浓溶液直接配制稀溶液 () (6)配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (),-18-,基础梳理,考点突破,1.溶液

10、配制过程中的误差分析 (1)依据: ,其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)比理论值m(或n)偏小,或溶液体积比理论值V偏大时,都会使所配溶液浓度偏低,反之偏高。,-19-,基础梳理,考点突破,(2)实例:以配制NaOH溶液误差分析为例。,-20-,基础梳理,考点突破,-21-,基础梳理,考点突破,2.定容时仰视与俯视的误差分析 结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。,-22-,基础梳理,考点突破,例2(2016河南洛阳期中)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查阅相关资料和阅读消毒液包装说明

11、得到如下信息:“84消毒液”含25% NaClO、体积为1 000 mL、密度为1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。 (2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)= molL-1。 (3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中CO2 L(标准状况)而变质。,-23-,基础梳理,考点突破,(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是(填编号)。 A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的

12、,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143 g (5)生活中已发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用而造成的伤亡事故,发生事故的原因是 。,-24-,基础梳理,考点突破,答案:(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C (5)二者混合会发生化学反应生成有毒的氯气,氯气使人中毒,(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则1 mL4.0 molL-1=100 mLc(NaClO),解得稀释后c(NaClO)0.04 molL-1, c(Na+)=c(NaClO)0.04 mo

13、lL-1。 (3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,可吸收CO2的物质的量为n(CO2)=n(NaClO)=4.0 mol,则标准状况下V(CO2)=4.0 mol22.4 Lmol-1=89.6 L。,-25-,基础梳理,考点突破,(4)需用托盘天平称量NaClO固体,用烧杯来溶解NaClO,用玻璃棒进行搅拌和引流,用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的仪器中A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,A错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干,B错误;由于NaClO易

14、吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度减小,结果偏低,C正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D错误。 (5)因为84消毒液的主要成分是次氯酸钠,洁厕灵的主要成分是HCl,两者混合使用,会发生化学反应生成有毒的Cl2。,-26-,基础梳理,考点突破,易错警示 1.一定溶质质量分数及一定体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体,放入100 mL的烧杯中

15、,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。 2.配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH固体直接放在纸片上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。 3.配制一定物质的量浓度的溶液时,所配溶液需在选定的容量瓶中定容,故不必计量水的用量。,-27-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 3.(2016江苏连云港模拟)用固

16、体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),B,解析:A中应左物右码;B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。,-28-,4.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。,()该硫酸的物质的量浓度是。 ()某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 1.84 molL-1的稀硫酸。现由所给硫酸配制所需的稀硫酸。 可供选择的仪器有玻璃棒烧瓶烧杯 胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙,基础梳理,考点突破,-29-,基础梳理,考点突破,请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有(填序号)。 (2

17、)经计算,需浓硫酸的体积为。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是(填序号)。将上述硫酸进行稀释的实验操作为。 (3)在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,下列能引起误差,且使所配溶液浓度偏高的操作有(填序号)。 洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中 容量瓶用1 molL-1稀硫酸润洗 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 量取浓硫酸时俯视刻度线,答案:()18.4 molL-1()(1) (2)25.0 mL将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(3),-30-,基础梳理,考点突破,-31-,一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器及配制步骤,-32-

18、,2.配制溶液的过程要重点关注的四个数据,-33-,3.配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因,-34-,例题(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g。,(2)需配制200 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两处错误:。 (3)用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。 应用量筒量取浓硫酸mL; 配制硫酸时需要用到的仪器有 (除量筒外,写出其余四种)。,-35-,(4)下列操作使所配

19、制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。 A.称量时用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.定容时俯视刻度线 D.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,-36-,答案:(1)烧杯与砝码的位置放反27.4 (2)未用玻璃棒引流;使用100 mL容量瓶 (3)5.4玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管 (4)AC 解析:(1)称量时应该“左物右码”,由图1可知烧杯与砝码的位置放反了,烧杯的实际质量应为30 g-2.6 g=27.

20、4 g。(2)图2中有两处错误,一是向容量瓶中加蒸馏水时未用玻璃棒引流,二是容量瓶的规格不对,应用250 mL容量瓶。(3)根据溶质的量(质量、物质的量)守恒的 原则, ,求得V浓5.4 mL;除量筒外还需 玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶和胶头滴管。注意容量瓶要指出规格大小。(4)称量时用了生锈的砝码,称得的物质质量会偏大,使结果偏高;定容时俯视刻度线,加的水会偏少,使结果偏高。,-37-,跟踪训练 1.配制100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是() A.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,再加水溶解、定容 B.称取1.06 g无水碳酸钠

21、,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接将其倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀,D,解析:不能直接用容量瓶溶解固体来配制溶液,A项错误;加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL,B项错误;转移溶液时,要用玻璃棒引流,否则易引起溶液洒落,C项错误。,-38-,2.某同学欲用98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸。 (1)填写下列操作步骤: 所需浓硫酸的体积为。 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL量筒量取。 将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100

22、mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是。 立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次,并将洗涤液注入容量瓶中,并不时轻轻振荡。 加水至距刻度线处,改用加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。 (2)请指出上述操作中的一处明显错误: 。,-39-,答案:(1)13.6 mL20使大量的热及时排出,防止液体飞溅 500 mL容量瓶12 cm胶头滴管 (2)第步没有将稀释后的溶液冷却到室温 解析:(1)代入公式进行计算,可得浓硫酸的物质的量浓度 =18.4 molL-1,由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL

23、,量筒读数一般精确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用合适的量筒,要本着“大而近”的原则,故要选20 mL的量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出,防止液体飞溅。配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。加水到距刻度线12 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。(2)第步操作中没有将稀释后的溶液冷却到室温是错误的。,-40-,1.理解3个“一”,2.配制溶液的7步骤和5仪器 (1)步骤:计算称量溶解移液洗涤定容摇匀。 (2)仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。,-41

24、-,-42-,1,2,3,4,1.(人教版必修1P174改编)将30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是() A.浓度为0.03 molL-1 B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 molL-1 C.含0.6 g NaOH D.从中取出10 mL溶液,含NaOH的物质的量为0.015 mol,D,解析:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。,-43-,1,2,3,4,2.需要配制500 mL 0.5 molL-1氢氧化钠溶液,经测

25、定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL-1。可能原因是() A.转移时溶液没有冷却至室温 B.容量瓶没有烘干 C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D.定容时仰视读数,D,解析:溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小,则浓度偏高,A错误;容量瓶没有烘干,对所配溶液的浓度没有影响,B错误;本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体,不用游码,砝码放反对结果没有影响,C错误;定容时仰视读数,读数小于实际体积,即配制的溶液浓度偏小,D正确。,-44-,1,2,3,4,3.(1)(人教版必修1P187改编)配制250 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液,需要18 molL-1 H2SO4溶液的体积是。该实验过程中所需的玻璃仪器有。 (2)(人教版必修1P219)配制0.2 molL-1 Na2SO4溶液50 mL,需要称取固体Na2SO4的质量是 。,答案:(1)0.013 9 L或13.9 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(2)1.4 g 解析:(1)根据稀释溶液的原理可知,0.25 L1.0 molL-1=18 molL-1V,解得V0.013 9 L。浓溶液配制稀溶液要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(250 mL)及胶头滴管。 (2)n=0.2 molL-10.05 L=0.01 mol,m=nM=0.01 mol142 gmol