《醇的性质与应用》公开课课件.ppt

1、1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点; 2.知道醇、酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系; 3.知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用; 4.依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构; 5.乙醇的主要化学性质; 6.苯酚的化学性质及其检验; 7.酚醛树脂的合成; 8.苯酚等在生产生活中的应用,以及对键康的危害; 9.通过苯、乙醇、苯酚性质比较,说明有机分子中基团之间存在相互影响。,单元教学建议:,教学目标:,1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类一般通性和典型醇的用途 重点：乙醇的化学性质 难点：乙醇的化学性质,一、醇

2、的性质和应用,第二单元 醇 酚,羟基（OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。,1. 醇、酚的区别,醇,醇,酚,醇,CH3CH2OH,酚,2. 醇的命名,2甲基1丙醇,2丁醇,主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。,1,2-乙二醇,1,2,3-丙三醇(甘油),苯甲醇,3. 醇的分类,A. CH3CH2CH2OH,D. CH2=CHCH2OH,分类的依据: (1)所含羟基的数目,一元醇：只含一个羟基,二元醇：含两个羟基,多元醇：多个羟基,(2)分子中烃基是否饱和,饱和醇：如A、B、C、F,不饱和醇：如D、E,4. 醇的重要物理性质,结论

3、:,相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。,碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。,为什么（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇 的沸点远远高于烷烃。 （2）醇的羟基数越多，沸点越高？,氢键,分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。 羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增强，所以沸点越高。,分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也可以形成氢键。,5. 乙醇的结构,乙醇的分子式为： C2H6O,结构式：,羟基,结构简式：,CH3CH2OH,乙醇有一种同分异构体：,

4、甲醚,或 C2H5OH,讨论：OH 与OH 有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？,乙醇分子的比例模型,颜 色 ：,无色透明,特殊香味,液态,比水小,跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物,易挥发,气 味 ：,密 度：,状 态：,挥发性：,溶解性：,5.乙醇的物理性质,工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数),无水酒精 99.5%以上（质量分数）,医用酒精 75%（体积分数）,如何检验酒精是否含水？,用无水硫酸铜检验 .变蓝色.,乙醇的结构式:,我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些

5、化学键发生了断裂?,交流与讨论：,7. 乙醇的化学性质,现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴，加澄清石灰水不变浑浊。,(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg),乙醇钠,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,处OH键断开,钠与水、与乙醇反应现象的异同,先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢,？,2Na2H2O2 NaOH H2,乙醇钠,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈,(2)氧化反应,(淡蓝色火焰), 燃烧,催化氧化,实验,红色变为黑色,Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊

6、气味（乙醛的气味）,现象:,Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。,醇的催化氧化也可以用银作催化剂。,醇被氧化的机理:,-位断键,+ O2,连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)。,练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:,CH3CH2CH2OH,CH3CH(OH)CH3,催化氧化类型小结 ：,叔醇(OH在叔碳碳原子上没有H)，则不能去氢氧化。,(1). 2RCH2OH + O2,伯醇(OH在伯碳首位碳上)，去氢氧化为醛,仲醇(OH在仲碳中间碳上)，去氢氧化为酮,(3)酯化反应,实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。,注意：可逆反应,C2H5ONO2 + H2O,CH3C

7、OOCH3 + H2O,硝酸乙酯,乙酸甲酯,如：,醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发生酯化反应。,（取代反应）,8. 乙醇的其他化学性质,1）乙醇和氢卤酸的反应,乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。,现象：中剧烈反应，中生成油状液体。,总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。,通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。,浓硫酸的作用：,与溴化钠反应获得氢溴酸。,2）乙醇的脱水反应,现象：大试管内剧烈反应，小试管内收集到无色气体。,乙醇可以在Al2O3、浓硫酸或石棉绒等催化剂的作用下发生脱水反应。实验室利用乙醇和浓硫酸的共热脱水反应来获得

8、乙烯或乙醚。,+ H2O,（消去反应）,分子内脱水,断键位置：,（取代反应）,分子间脱水,断键位置：ROH HOR,CH3CH2OH + HOCH2CH3,CH3CH2OCH2CH3 + H2O,具有羟基结构的分子都可能发生脱水反应,乙醚,对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很大。所以反应过程中控制好实验温度十分重要。,两个实验浓硫酸的作用：,催化剂、脱水剂,体积比： 乙醇浓硫酸=13,加药品顺序：,乙醇浓硫酸,思考：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？,与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的消去反应？,结论：醇发生消去反应的条件：与OH相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。,NaOH醇溶液、加热,CBr、CH,CO、CH,CH2=CH2、HBr,CH2=CH2、H2O,浓硫酸加热到170,溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？,思考：,9、乙醇工业制法,CH3CH2OH,CH3CH2OH,CH3CHO,CH3COOH,检验乙醇,2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O,现象：(红色)(绿色),10、其它醇类,甲醇(CH3OH)，一种剧毒的物质，无色透明液体，俗称木精或木醇，工业酒精中含少量