《空气》PPT课件资料.ppt

1、,一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。,第二单元 我们周围的空气,课题1 空气,课题一 我们周围的空气,. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质 . 世纪年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气,空气发现史,空气发现史,.世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现,空气发现史,一、空气是由什么组分组成的,为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,1、法国化学家拉瓦锡的贡献,一、空气是由什么组

2、成的,形成密闭体系,反应原理： 文字表达式：汞+氧气 氧化汞 符号表达式：Hg+O2HgO,加热,实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞(Hg) . 实验现象： 银白色的液态汞变成红色粉末 容器内空气体积减少约1/5； 剩余气体约占4/5，剩余气体不燃烧也不支持燃烧,将它命名为氮气,加热,实验方法：在一个容器中加热汞表面上所生成的红色 粉末 实验原理：氧化汞 汞+氧气 实验现象：红色粉末变成了银白色物质,加热,由实验一、实验二，拉瓦锡得出了如下实验结论：,空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.,符号表达式：,加热,HgO Hg+O2,1、 法国化学家_用定量的方法研究空气的组成，他

3、把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质_。,拉瓦锡,红色粉末,1/5体积,汞,完全一样,实验方法及原理：,一、空气中氧气含量的测定,空气中氧气含量的测定,实验步骤：P27,1、连接仪器，检查装置气密性。 2、集气瓶装少量水，将剩余容积平均分成五等份。,3、用弹簧夹夹紧胶皮管。 4、点燃过量的红磷，立即伸入瓶中，塞紧瓶塞。,5、待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,观察视频；红磷燃烧现象，待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况?,2、

4、测定空气里氧气的含量,实验现象：,1、红磷燃烧，产生大量白烟；有白色固体产生。,2、等到燃烧停止冷却后，打开弹簧夹瓶内水面上升了约1/5体积。,P O2 P2O5,五氧化二磷,点燃,实验原理：,红磷 + 氧气,实验结论,氧气约占空气总体积的1/5,课本实验,空气中氧气含量的测定,实验原理：过量的红磷燃烧耗尽集气瓶内空气中的氧气，使瓶内的气体减少，压强减小，红磷熄灭待冷却至室温后，烧杯的水被大气压压入集气瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积。,实验成功的关键： 1.此装置气密性一定要好。 2.在实验前集气瓶中要加入少量的水。 3.红磷要过量。 4.点燃红磷后要立即伸入集气瓶内，并塞紧盖子。 5

5、.集气瓶的温度必须冷却至室温才能打开止水夹。,实验注意事项：,3、红磷要过量。,1、装置不能漏气。,2、集气瓶中装少量水。,（1）防止燃着的红磷溅在集气瓶里，使其炸裂。 （2）吸收生成的白烟五氧化二磷,消耗完集气瓶的氧气,导致液面上升小于1/5体积,实验注意事项：,5、红磷冷却后，打开止水夹。,4、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。,红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出，导致进入水的体积大于1/5,温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进入集气瓶内的水的体积减少。,1、在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？,答：（1）装置漏气；,（2）红磷的量不足；,（3）红

6、磷熄灭后未冷却到室温就打开弹簧夹；,思考交流,2、在实验中如果进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？,1.没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。 2.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。,思考交流,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。,3、能否用碳、蜡烛、硫磺代替红磷做测定空气中氧气体积含量实验？,4、镁在氧气中燃烧生成氧化镁固体，在氮气中燃烧生成氮化镁固体，能否用镁代替红磷测定空气中氧气含量

7、？,思考交流,对反应物的要求：,（1）物质能且只能与空气中的氧气反应。,（2）反应的生成物是固体。,（3）在空气中能燃烧。,例1：,右图所示装置常用来测定空气中氧气的含量， 下列对该实验的认识中正确的（ ）,A.红磷燃烧产生大量白色烟雾； B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝； C.该实验可说明N2（氮气）难溶于水； D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中的体积大于1/5,C,练一练,1、根据要求回答问题： 在集气瓶中加少量水检查装置的气密性在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞待集气瓶冷却后打开止水夹,（1）步骤中发生反应的文字表达式为 ； （2）步骤中打开止水夹后观察到的

8、现象为 ； （3）该实验得出空气组成的结论是 ； （4）该实验剩余气体的性质有 ； （5）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原 因可能是 ；,瓶内水面上升了约1/5体积。,氧气约占空气总体积的1/5。,不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水,红磷的量不足,看书回答：空气由哪些物质组成？P27,一百份体积的空气,氧气（O2） 21,氮气（N2） 78（体积分数）,空气主要由氮气N2和氧气O2组成,课堂练习,1、空气中按体积计算，含量最 多的气体 是（ ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体,2、在100升空气里氧气的体积大约是（ ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%,

9、3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1,B,C,B,巩固与提高,纯净物和混合物,纯净物：,由一种物质组成,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,混合物：,由多种物质组成,如：空气 海水 河水 矿泉水等,纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。,（4）纯净物和混合物的比较,（3 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。,例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。,（1）混合物都是由纯净物组成， （2）判断一种物质是纯净物还是混合物， 关键看这种物质由几种物质组成。,注意,判断下列

10、物质是否是纯净物:,(4) (6) (7) (8)（9）（10）,思考,（1）澄清的石灰水 （2）清澈的河水 （3）矿泉水 （4）氮气 （5）清新的空气 （6）蒸馏水 （7）红磷 （8）冰水混合物 （9）液氮 （10）液氧,注意：同种物质的不同状态混合依然是纯净物,课堂练习,1、下列物质中属于纯净物的是（ ） A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 C 食盐水 D 75%的医药酒精,2、下列的水属于纯净物的是( ) A矿泉水 B洁净的空气 C河水 D浮有冰的水,B,D,1、氧气的用途：,（1）供给呼吸,（2）支持燃烧,曾经叫“养气”,二、空气是一种宝贵的资源：,性质：,2、氮气的性

11、质和用途,无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L,不能燃烧也不支持燃烧,用途：,（化学性质不活泼）,化工原料,食品充气包装,冷冻剂,超导试验车,保护气,制氮肥,3、稀有气体的性质和用途,（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。在一定条件下，也能与某些物质发生化学反应。,（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。,（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称。,练习： 1.下列说法中，错误的是（ ） A、富氧空气可用于潜水、医疗急救 B、氧气能支持燃烧，可作燃料 C、氮气充入食品包装袋内可以防腐 D、稀有气体充入灯泡中可使其耐用 2.霓虹灯让我们生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的

12、气体是（ ） A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳,空气的污染和防治,讨 论,在你的身边发生过哪些污染空气的情况？,大气污染会造成哪些危害？,为了保护人们赖以生存的空气，你能做些什么？,3.空气污染的主要来源（矿物燃料燃烧、工厂排放废气、汽车排放尾气）,煤燃烧排放的烟气,CO2,SO2,三、空气的污染及其防止,1.空气中有害物质,有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02),烟尘(可吸入颗粒物PM2.5）,2.影响空气质量的其他因素,臭氧空洞（臭氧层破坏）,温室效应（气候变暖）,氟利昂等,CO2含量增加,注意：二氧化碳不是空气污染物,臭氧空洞,对人体健康影响：1.增加皮肤癌：臭氧减少1，皮肤癌患者增加46，主要是黑色素癌癌。 2损害眼睛，增加白内障患者。 3削弱免疫力，增加传染病患者。,温室效应,机动车尾气的排放,NO2,土地荒漠化引起的沙尘暴,烟尘(可吸入颗粒物）,3.空气污染的危害,（1）严重损害人体健康,（2）影响作物生长,（3）破坏生态环境,（4）臭氧层破坏,（5）酸雨,4.防止空气污染的措施,（1）加强大气质量监测,（2）使用清洁能源,（3）积极植树造林,资料卡片,目前计入空气污染指数的项目: 二氧化硫 SO2、 一氧化碳CO、 二氧化氮NO2、 可吸入颗粒物、 臭氧O3等,空气污染指数越大， 空气质量级别就越高，空气污染越严重。,