质量守恒定律教学设计.ppt

1、,质 量 守 恒 定 律 的教学设计,质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在初中化学里有着承上启下的作用，本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质到“量”的过渡；在此之前，学生已经有了一些用文字，图形，符号等表示微观粒子（分子，原子）的经验，已经知道了物质经化学反应可以生成新物质，这些知识都为本节课的教学提供了知识基础。在此基础上，为学生理解质量守恒定律的本质奠定了基础，架设了“宏观看现象，微观找解释”的理论学习方法。同时，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫。因此，本节课学习的内容不仅是本单

2、元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。它对整个初中化学的学习，起到了至关重要的作用。,一、教材分析,二、学情分析,（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。,1、 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 2、引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。,三、教学目标,(一)

3、 知识与技能目标,三、教学目标,1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。 2、通过对化学反应实质与质量守恒原因分 析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了 解研究化学问题的基本思路。,(二) 过程与方法目标,三、教学目标,1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展 学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤 于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证 唯物主义教育。,(三) 情感态度与价值观,四、教学重点 难点,1、重点： 通过实验探究认识质量守恒定律 2、难点： 理解质量守恒定律,五、教学难点突破的方案,方案二：采用微观粒子重组的图片，让学生自

4、己去发现内在原因,方案三：采用动画模拟肉眼看不到的微观粒子发 生反应的过程，化抽象为直观。,方案一：采用传统的方法，先引导学生回顾电解水的试验，让学生从微观的角度解释质量守恒的原因,方案三：采用动画模拟肉眼看不到的微观粒子发 生反应的过程，化抽象为直观。,其它方案： ,五、教法设计,（1）实验探究法：学会在科学探究中如何 发现问题、分析问题、解决问题、获得知 识、培养能力。 （2）合作学习法：通过分组试验，合作探 究，培养学生合作互助的团体意识。,教师引导下的学生自主探究、讨论相结合。,六、教学设计思路,创设 情境 引发 问题,实 验 探 究 引 导 发 现,动 画 模 拟 突 破 难 点,反

5、 思 交 流 强 调 深 化,联 系 实 际 学 以 致 用,体 验 成 功 谈 谈 收 获,教 案 设 计,七、教学过程设计,（1）创设情境、引发问题,化学反应前后物质的总质量会不会发生改变？,科 学 探 究,1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？,科 学 探 究,2 .猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生 成的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生 成的各物质的质量之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生 成的各物质的质量之和。,科 学 探 究,3.实验探究，引导发现,方案一： 白磷燃烧前后的质量测定,方案二： 铁与硫酸铜溶液反应

6、前后质量的测定,3.实验探究 引导发现,方案一 白磷燃烧前后的质量测定,现象：,产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡.,结论：,化学反应前后各物质的质量和相等,M1 = M2,3.实验探究 引导发现,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡.,现象：,结论：,化学反应前后各物质的质量和相等,铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁,M1 = M2,参加反应的 各物质的质 量总和,生成的各物质 的质量总和,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,科学家的实验,讨论：为什么参加化学反应的各物

7、质 的质量总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和？,动动脑,?,原子数目,原子质量,原子种类,微观,元素质量,元素种类,一定不变,物质的种类,分子的种类,宏观,一定改变,实验现象：天平的指针偏向砝码一边,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 + 二氧化碳,稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,4、反思交流 ，强调深化,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 + 二氧化碳,铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁,二氧化碳,反应物,生成物,镁带在空气中燃烧后质量会如何变化？,4、反思交流 ，强调深化,密闭容器,敞开体系,（1） 、下列变化中，属于化学变化，并且能用 质量守恒定律解释的是 A5g水受

8、热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D木炭燃烧后质量减少,想一想 做一做,（2） 高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人 说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ （3）已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳_g，剩余物质是_ ；剩余_g，为什么？,想一想 做一做,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,“参加”、“生成”、“质量总和”、“化学反应”,体验成功 谈谈收获,谈一谈，在今天的探究之旅 中，你有哪些收获？,板书设计,反应前后原子种类，数目，质量不变,实质,化学变化,适用,质量守恒定律,解释化学现象和问题等,应用,含义,反应物的质量