物质的量(公开课)ppt课件.ppt

1、第3节 化学中常用的物理量 物质的量,1,质量0.05克 体积0.05毫升,1700000000000000000000,一滴水的自述,一个正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！,2,一.物质的量及其单位,1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n,3,国际单位制中七种基本物理量及其单位,物质的量,发光强度,摩尔,mol,？,4,大米颗粒又小又多,分 袋,微观微粒极小极多,计量“袋”数,计量”堆”数,科学方便,1袋50斤,思维启示,5,一.物质的量及其单位,1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n,2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符

2、号：mol,标准：0.012kg12C所含的碳原子数,阿伏伽德罗常数： NA=6.021023mol-1,6,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。,7,一.物质的量及其单位,1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n,2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol,标准：0.012kg12C所含的碳原子数,阿伏伽德罗常数：NA=6.021023mol-1,注意：只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。

3、,使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。,8,判断下列说法是否正确？,1mol小米（ ）,1molH2 （ ）,1mol氧（ ）,1molH2O （ ）,1molNa+ （ ）,牛刀小试,9,1molH含有 个氢原子；,1molO2含有 个氧分子，有 个氧原子；,1molH2O含有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子。,6.021023,6.021023,1.2041024,1.2041024,6.021023,6.021023,牛刀小试,10,(1)0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al所含Al原子的个数为 。,(2)9.031023个H2O的物质的量为 ，

4、 所含H的物质的量为 ，所含氧原子的 物质的量为 .,3.011023,1.2041024,1.5mol,3mol,1.5mol,学以 致用,11,一.物质的量及其单位,1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n,2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol,标准：0.012kg12C所含的碳原子数,阿伏伽德罗常数：NA=6.021023mol-1,注意：只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。,使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。,3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系：,12,1molH2O中有 mol的H；有 mol 的O,2,1,迁

5、移 应用,6.021023H2O,1molH2O,个H,个O,molH,molO,1.2041024,6.021023,2,1,1个H2O中有 个H；有 个的O,2,1,化学式中： 角码比=个数比=物质的量比,13,2H2 + O2 = 2H2O,2 1 2,2NA NA 2NA,2mol 1mol 2mol,化学方程式中： 计量数比=物质的量比,14,18克水,27克铝,交流研讨1,1mol几种物质的质量,1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。,发现规律：,1mol物质的质量在数值上有什么特点？,15, O2的摩尔质量是 ，1molO2质量

6、g，2mol O2质量 g。 H2O的摩尔质量是_ _； 90gH2O的物质的量是_mol; 2molH2O的质量是 g，含有 个H2O . 2mol碳原子质量 g，60g碳原子物质的量为 mol,32gmol-1,32,64,24,5,1.摩尔质量：,概念：单位物质的量的物质所具有的质量,公式：,摩尔质量以gmol-1为单位时，数值上 等于其相对原子质量或相对分子质量,36,18 g mol-1,5,1.2041024,二.摩尔质量和气体摩尔体积,单位： gmol-1,练习,物质的量（n）,质量（m）,？,符号：M,16,0.4molNaCl的质量为 g。 64g氧气的物质的量为 mol。

7、2.5molCu2的质量为 g。 31gNO3的物质的量为 mol。 2molCO2中含氧元素的质量为 g。 gNa2SO4中含有0.5molSO42。 1.5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素。 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 。,23.4,2,160,0.5,64,71,80,180gmol1,180,练习,17,【判断正误】,由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为

8、98，所以H2SO4的摩尔质量为98 gmol1 。 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa的质量为23g。 SO42的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为96g 。,46,0.5,2molNa的质量为 g； 49gH2SO4的物质的量为 mol。,18,科学探究,探究电解水实验,电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？,(2)电解1.8水,计算产生的H2 和 O2,发现规律：,在相同温度和压强下，H2和O2的体积比等于物质的量比。,在相同温度和压强下，H2和O2的物质的量相同时，体积相同,19,标准状况 (0、101 kPa)下 1 mol气体的体积,科学探究,计算

9、1mol不同物质的体积,20,N、V气关系探究,发现规律：,在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。, 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积,为什么？,21,分析影响物质体积有因素有哪些?,微粒间的距离,影响物质体积的因素：,微粒数目的多少,微粒本身的大小,22,分析影响物质体积有因素有哪些?,微粒间的距离,影响物质体积的因素：,微粒数目的多少,微粒本身的大小,固体、液体,23,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,想一想:,当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？,24,分析影响物质体积有因素有哪些?,微粒间的

10、距离,影响物质体积的因素：,微粒数目的多少,微粒本身的大小,固体、液体,气体,（温度、压强）,发现规律：,同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成时相等的。因此，同温同压时，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积,在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的粒子。,25,概念:在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积,标准状况下（0 101kPa）： Vm=22.4 Lmol-1（STP）,2.气体摩尔体积：,单位：Lmol-1,符号：Vm,26,n、V 关系探究,V气,利用规律：,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。 2. 20，101kPa时，1mol

11、O2的体积是22.4L。 3.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L 4.标准状况下，1mol O2和N2混合气体的体积为22.4L。,27,标准状况下，1molO2的体积为 ，2molO2的体积为 。 标准状况下，44.8LH2的物质的量为 。,22.4 L,44.8 L,2 mol,物质的量（n）,气体体积（V气）,？,n、V 关系探究,V气,利用规律：,公式：,28,下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？ （1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。 （2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。 （3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的 体积约为22.4 L。 （4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。 （5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4Lmol-1,牛刀小试,29,阿伏加德罗定律的几个推论,推论1：,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气,A,阿伏伽德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,30,推论2：,阿伏加德罗定律的几个推论,2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（ ） A