八年级化学全册 3.1 原子的构成学案（新版）鲁教版五四制

1、课题：原子的构成一、学习目标：1、认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2、了解原子是由质子、中子和电子构成的。二、学习重难点：原子的构成三、学法指导：自主预习，小组合作，课堂展示四、学习过程：一、【课前回顾】1、分子的特征：（1）_（2）_（3）_（4） 2、用分子的观点解释下列现象：（1）一滴水中有1021个水分子：_（2）酒香不怕巷子深：_（3）20ml的水和20ml的酒精混合到一起，总体积小于40ml_3.、在水电解的实验中，水分子分解成了_和_，_和_又构成了_和_，即在化学变化中，分子_（填“可分”或“不可分”），原子_（填“可分”或“不可分”）4、画出水通电分解的微

2、观示意图二、自主学习：1、你知道原子结构的发现史吗？ -可用上网查阅资料的方法2、在卢瑟福用粒子轰击金箔时，结果发现：绝大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的方向；但有一小部分粒子却改变了原来的前进方向，发生了偏转；还有极少数的粒子被反弹回来。思考：为什么会出现上述现象？3、总结：原子的结构 （用框图的形式表示） 三、课堂探究 1、核电荷数、 质子数、核外电子数三者有什么关系？2、原子的性质：与分子一样，原子也是构成物质的一种基本粒子。因此也具有微观粒子的一般性质。你知道原子有哪些性质吗？四、课堂检测1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的_和核外带负电荷的_ 构成，而原子核是由_和_两

3、种微粒构成，整个原子不显_性，这是因为在原子中，质子数= _=_。 2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） A50 B86 C136 D222 3、卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ） Aabcd Babc Cbcd Dad4、下列叙述中错误的是（ ）原子是化学变化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构成的一切原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性原子之间有间隔A.和B.和C.和D.

4、和5、分子与原子的主要区别是 （ ）A分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能C化学变化中，分子能分，原子不能分 D分子之间有间隔，原子之间没有间隔 6、最早发现电子的科学家是 （ ） A汤姆森 B拉瓦锡 C道尔顿 D阿伏加德罗 7、原子中一定含有的微粒是 （ ）A 质子、中子 B 中子 C 质子中子电子 D 质子、电子8、原子的质量主要集中在( ) A质子 B中子 C电子 D原子核9.下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D10. 下列粒子中带正电荷的是 。(填

5、序号)电子 质子 中子 原子核 原子 分子11、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 12.我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是 ，（2）保持氧气化学性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4）质量最小的是