专题8-水溶液中的离子平衡-化学-PPT

1、 新课标（RJA）,新课标（SJ） ,课件编辑说明,本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。,第二十三单元弱电解质的电离平衡 第二十四单元 水的电离和溶液的酸碱性 第二十五单元盐类水解及其应用 第二十六单元难溶电解质的溶解平衡 专题提升十 有关电解质溶液图像题的解题技巧,目 录,专题八 水溶液中的离子平衡,返回目录,高考纵览,返回目录,高考纵览,返回目录,教学建议 本专题的内容比

2、较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性、中和滴定、盐类水解都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题： 1总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认知结构。,使用建议,返回目录,2教学时要注意电离平衡、水解平衡尤其是涉及水的电离平衡及其发生的移动，导致溶液酸碱性的

3、变化是本专题的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。,使用建议,返回目录,3在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的关系。 4教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电

4、离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关系等。,使用建议,返回目录,课时安排 本专题建议用10课时完成，其中4课时用于在课堂上互动完成第2325单元，4课时用于处理各单元的习题讲评，2课时用于测试和讲评。,使用建议,第二十三单元 弱电解质的 电离平衡,返回目录,随堂巩固检测,考点分层突破,返回目录,1了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,考纲要求,考点一弱电解质的电离,返回目录,考点分层突破,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,1强电解质和弱电解质比较,全部,一部分,=,阴、阳,分子,阴、

5、阳,分子,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,2. 电解质电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如H2SO4=_，CaCO3=_。 (2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“_”。 一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH_，NH3H2O_。 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，其中_为主。 如H2CO3：H2CO3_(主)，HCO3-_(次)。,2HSO42-,Ca2CO32-,CH3COOH,NH4+OH,以第一步电离,HHCO3-,HCO32-,返回目录,第二十三单元弱电解质

6、的电离平衡,知识归纳,多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3_。 几个特殊的电离 aAl(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离：,Fe33OH,HAlO2-H2O,Al33OH,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,b水溶液中，酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式根离子不能完全电离。如 NaHSO4=_， NaHCO3=_， _。 提醒 电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和所带电荷数的多少。一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质，弱酸(碱)与弱碱(酸)反应生成了强电解质，溶液的导

7、电性增强。,NaHSO42-,NaHCO3-,HCO3-HCO32-,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,【判断思考】 1判断正误(正确的划“”，错误的划“”) (1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质() 答案 (2)BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质() 答案 (3)纯水几乎不导电，说以水是非电解质() 答案 (4)Ca(HCO3)2溶液中溶质的电离方程式为Ca(HCO3)2= Ca2HCO32-() 答案,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,(5)测得0.1 mol/L氨水的pH为11，其电离方程式为NH3H2ONH4+OH() 答案

8、(6)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸() 答案,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,2强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？ 强、弱电解质是从电离能力的角度区分的，与溶液的导电能力不能等同。溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带的电荷数有关。只有温度、浓度相同的强、弱电解质溶液的导电能力才有可比性。,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,3写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 (1)H2CO3 (2)HClO (3)NaHSO3 (4)H2S (5)Ba(OH)2 (6)Al2(

9、SO4)3 (7)NH3H2O,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,(1)H2CO3HHCO3-，HCO3-HCO32- (2)HClOHClO (3)NaHSO3=NaHSO3-，HSO3-HSO32- (4)H2SHHS，HSHS2 (5)Ba(OH)2=Ba22OH (6)Al2(SO4)3=2Al33SO42- (7)NH3H2ONH4+OH,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,典型例题,例1下列电离方程式中正确的是() NaHCO3=NaHCO3- Cu(OH)2Cu22OH HIHI H2CO32HCO32- Al(OH)3HAlO2-H2O AB C D,返

10、回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,例22014北京东城期中下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A B C D全部,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 C 解析 常温下NaNO2溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明NaNO2发生

11、了水解，HNO2是弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HNO2是弱酸，故错误；HNO2与NaCl不能发生反应与HNO2是弱酸无关，故错误；常温下0.1 mol/L的HNO2溶液的pH为2.1说明HNO2部分电离，是弱酸，故正确；常温下pH3的 HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明酸过量，从而证明HNO2是弱酸； 常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HNO2 是弱酸。,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,【方法技巧】 证明弱电解质的实验方法 要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或

12、其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(),变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 C 解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。NH3是非电解质，B项错误。碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。H2O是弱电解质，D项错误。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,2. 2014泉州模拟关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(

13、) A强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 B 解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项，导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项正确，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,3用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能

14、证明醋酸为弱电解质的是() A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D经检验白醋中c(H)约为0.01 molL1,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 D 解析 白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，故A项错误；B项则是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸是弱电解质；C项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；D项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部分电离，能说明CH3COOH为弱电解质。,变式训练,考点二弱电解质的电离平衡,返回目录,考点分层突破,返回目录,第二十三单元弱电

15、解质的电离平衡,1电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和离子_的速率相等时，电离过程达到了平衡。,知识归纳,电离成离子,结合成分子,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离,2电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理),知识归纳,相等,弱,动态,恒定,改变,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,3外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：由弱电解质本身的_决定，电解质越_，其电离程度越_。,知识归纳,结构或性质,弱,小,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(2)外因：,知识归纳,正向,变大,正向,变大,正向,变小,逆向,变小,正向,变大,返回目录,第二十三单元弱电解

16、质的电离平衡,4. 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1 NH3H2O溶液为例：NH3H2O NH4+OHH0,知识归纳,左移,增大,增大,增强,不变,右移,增大,增大,增强,不变,右移,增大,减小,减弱,不变,右移,减小,减小,增强,不变,左移,减小,减小,减弱,减小,左移,减小,减小,增强,不变,右移,增大,减小,减弱,不变,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,5. 溶液稀释时离子浓度和pH的变化 (1)离子浓度的变化特点：稀释时，溶液中离子浓度一般会减小，但稀释碱溶液时，c(OH)减小，c(H)增大；稀释酸溶液时，c(H)减小，c(OH)增

17、大。 提醒 稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH)增大，但由于溶液体积增大的倍数更多，导致c(OH)反而减小。 (2)稀释时pH变化特点比较 图231,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,如图231所示，a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。图中的两层含义： 加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。 稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸溶液盐酸。,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解

18、质的电离平衡,【判断思考】 1判断正误(正确的划“”，错误的划“”) (1)CH3COOH的电离达到平衡的标志是溶液中CH3COOH和CH3COO的浓度不再变化() 答案 (2)盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱() 答案解析 同离子效应只对弱电解质的电离产生影响，HCl是强酸，Cl浓度的增大对其酸碱性无影响。,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(3)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小() 答案 (4)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4() 答案 (5)向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶体时

19、溶液中的c(OH)增大() 答案 解析 加入少量的NH4Cl晶体产生的NH4+会使NH3H2ONH4+OH的平衡向左移动，溶液中的c(OH)减小。,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(6)关于常温下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离() 答案 (7)用排饱和食盐水收集Cl2是因为存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO() 答案 (8)某醋酸溶液的pHa，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab() 答案,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,2从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？ 不是所有粒

20、子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；由于温度不变，KW不变，c(OH)会增大。,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,3浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸中的c(H)和pH相同吗？pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度相同吗？试分析原因。 浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸中的c(H)和pH不相同。CH3COOH是弱酸未完全电离，盐酸是强酸完全电离，CH3COOH溶液中c(H)小于盐酸中c(H)，pH盐酸小于CH3COOH；pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度

21、不同，因溶液中c(H)相同，则CH3COOH溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度。,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,例32014杭州检测已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是() 加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水 A B C D,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 D 解析 中，加少量NaOH时，H与OH结合生成难电离的H2O，使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H)增大，c(CH3COO

22、H)减小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)的增大量大于c(H)的增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，加水稀释电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，使c(H)/c(CH3COOH)增大。,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,例42013上海卷H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中() A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶

23、液中所有离子浓度都减小,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 C 解析 A选项，加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，A项不正确；B选项，通入SO2，发生反应2H2SSO2= 3S2H2O，平衡左移，当SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；C选项，滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；D选项，加入少量硫酸铜固体，发生反应S2Cu2=CuS，上述平衡右移，氢离子浓度增大，D项不正确。,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,【规律小结】 电离平衡移动方向与离子浓度的大小的判断方法 (1)电离

24、平衡向右移动，对应离子的浓度可能增大：如升高温度或加入消耗另一种离子的物质；对应离子的浓度也可能减小：如加水稀释或加入消耗该种离子的物质。 (2)电离平衡向左移动，对应离子的浓度可能增大：如加入了含该种离子的物质；也可能减小：如加入了含另一种离子的物质。,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,12014石家庄检测H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：HCl；NH3；NaHS固体；Na固体。能使溶液中的c(H)增大的是() A B C D,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 D 解析 在氢硫酸溶液中存在平衡H2SHHS，

25、HSHS2。当通入HCl时，溶液中n(H)增加，虽然平衡逆向移动，但c(H)仍增大；通入NH3或加入金属钠，会中和溶液中的H，虽然平衡向右移动，但c(H)仍减小；加入NaHS固体，使平衡H2SHHS逆向移动，故c(H)减小，故选D。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,2向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是() 图232,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 B 解析 A选项，向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入H2O，H浓度逐渐减小，图像错误；B选项，向100 mL 0.1 mol/L醋

26、酸溶液中加入NaOH固体，CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，CH3COO浓度增大，完全反应后，再加入NaOH固体，CH3COO浓度不变，图像正确；C选项，加入HCl，抑制CH3COOH的电离，但电离程度不可能变为0，图像错误；D选项，加入CH3COONa固体，离子浓度总和不断增大，导电能力不断增强，图像错误。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,【规律小结】 一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(2)相同pH、相同体积的一

27、元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,变式训练,考点三电离平衡常数,返回目录,考点分层突破,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,1电离平衡常数 (1)表示方法：对于弱电质AmBn _， K_。 一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HAHA可 表示为Ka_。 一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOHB OH可表示为Ka_。,知识归纳,mAnnBm,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解质的电离程度，K值越大，电离程度_，弱酸的酸性_，弱碱的碱性_。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2

28、SHClO。 (3)特点：电离平衡常数只与_有关，与电解质的浓度无关，由于电离过程是_热的，故温度升高，K_；多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。,知识归纳,越大,越强,越强,温度,吸,增大,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(4)影响因素： 内因：物质的结构。 外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度，K值增大，原因是_过程。,知识归纳,电离是吸热,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,【判断思考】 1判断正误(正确的

29、划“”，错误的划“”) (1)H2CO3的电离常数表达式：Ka () 答案 (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱() 答案 (3)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大() 答案 (4)电离常数只与温度有关，与浓度无关() 答案,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(5)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大() 答案 (6)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大() 答案,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,2为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3？ (1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。 (2)一级电离完成后，酸式

30、酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。,知识归纳,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,例52014上海崇明模拟高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 从表格中判断以下说法中不正确的是() A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42- B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D电解质的强弱与所处的溶剂有关,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 A 解析 A选项，从H2SO4的Ka可以看出，强酸在冰

31、醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，H2SO4 HHSO4-，故A错误；B选项，在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C选项，根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故C正确；D选项，显然水和冰醋酸是两种不同的溶剂，电解质的强弱与所处的溶剂有关，故D正确。,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,例60.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH HCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。,典型例题,返回目录

32、,第二十三单元弱电解质的电离平衡,典型例题,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,12014上海普陀一模运用表中电离常数判断可以发生的反应是() A. NaBrONaHCO3=HBrONa2CO3 B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 DNaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案 D 解析 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是H2CO3HBrOHCO3-。A选项，HBrO的酸性大于HC

33、O3-，所以HBrONa2CO3 =NaBrONaHCO3能发生，故A不正确；B选项，酸性H2CO3HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故B错误；C选项，酸性H2CO3HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；D选项，酸性H2CO3HBrOHCO3-，所以碳酸能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故D正确。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,2下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ，单位：molL1),变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,回答下列问题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在

34、温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1K2K311051010，产生此规律的原因是_ _。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,答案(1)增大 (2)相同浓度的各酸溶液中K值越大，对应酸电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3

35、)H3PO4HS (4)上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,解析 (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大。 (3)电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS。 (4)多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。,变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,325 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所

36、滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1),变式训练,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,变式训练,1将四份0.05 mol NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是() A自来水 B0.5 molL1 HCl溶液 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 NaCl溶液,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,答案 B 解析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答。A选项，水是弱电解质且水的电离程

37、度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不正确；B选项，盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B正确；C选项，醋酸是弱电解质，氢氧化钠,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不正确；D选项，0.5 molL1 NaCl溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钠离子和氯离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子、氢氧

38、根离子和氯离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，故D不正确。,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,22014虹口月考25 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是() A原氨水的浓度103 mol/L B溶液中 减小 C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH肯定大于7,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,答案 D 解析 A选项，因为一水合氨是弱电解质，pH11的氨水中c(OH)103 mol/L，原氨水的浓度103 mol/L，A项不正确；B选项，溶液越稀越电离，加水稀释氨

39、水，会使电离平衡右移， 会增大，故B不正确；C选项，氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度不一定都减小，例如：适当加热，氨水的电离程度增大，溶液中的c(OH)、c(NH)均增大，而c(H)减小，C不正确；D选项，再加入10 mL pH3的盐酸充分反应，碱过量，pH肯定大于7，D项正确。,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,3将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是() A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molL1 C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1 D醋酸分子电离

40、成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,答案 D 解析 在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、 H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,4下列说法正确的是() A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离平衡常数大的酸溶液中c(H)一定比电离平衡常数小的酸溶液中c(H

41、)大 DH2CO3的电离平衡常数表达式：K,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,525 时，用pH为11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到a、b两种溶液。下列关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是() a不可能显碱性a可能显酸性或碱性b不可能显酸性b可能显碱性或酸性 ABCD,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,答案 B 解析 pH为11的碱可能为强碱或弱碱。若为强碱，则与醋酸等体积混合，所得溶液为酸性，与硫酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性；若为弱碱，则与硫酸溶液等体积混合，所得溶

42、液呈碱性，若与醋酸等体积混合，所得溶液的酸碱性取决于该碱和醋酸的电离程度的相对大小，溶液呈酸性、中性或碱性都有可能。,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,62014山东临沂三模在25 下，将c(OH)10a14 molL1的氢氧化钠溶液与c(H)10b molL1的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数K_(用含a、b的式子表示)。,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,返回目录,第二十三单元弱电解质的电离平衡,随堂巩固检测,第二十四单元 水的电离和 溶液的酸碱性,返回目录,随堂巩固检测,考点分层突破,返回目录,1了解水的电离，

43、离子积常数。 2了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。,考纲要求,考点一水的电离,返回目录,考点分层突破,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,1水的电离 水的电离方程式为_或_。25 时，纯水中c(H)c(OH) _。任何水溶液中，由水电离出来的c(H)与c(OH)都_。,H2OH2OH3OOH,H2OHOH,1107 molL1,相等,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,2水的离子积常数 (1)水的离子积常数：KW_。25 时，KW_，100 时，KW11012。 (2)影响因素：只与_有关，升高温度，KW_。 (3)适用范

44、围：KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要_不变，KW不变。,c(H)c(OH),11014,温度,增大,温度,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,3影响水电离平衡的因素,逆,减小,增大,减小,逆,减小,增大,减小,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,正,减小,增大,增大,正,减小,增大,增大,正,增大,增大,增大,逆,减小,减小,减小,正,减小,增大,增大,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,【判断思考】 1判断正误(正确的划“”，错误的划“”) (1) 纯水中c(H)随

45、着温度的升高而降低() 答案 (2)25 时，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大() 答案 (3)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大() 答案,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变() 答案 (5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H)增大，KW不变() 答案 (6)强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少() 答案 (7)25 ，p

46、H相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者() 答案,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,225 时由水电离出的c(H)有可能小于1.0107 mol L1吗？若有，则此时说明了什么问题？ 有。若25 时由水电离出的氢离子的浓度小于107 mol L1，则水的电离受到抑制，其原因可能是酸或碱的存在导致的，此时溶液的pH可能小于7，也可能大于7。,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,3下表是不同温度下水的离子积常数： 试回答以下问题： (1)若25 ”“”或“”)，判断的理由是_。 (2)某t1 下纯水中c(H)2107 mol/L，则此时水

47、中的c(OH)_mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H)5106 mol/L，此时溶液中的c(OH)_mol/L，滴入盐酸后水的离子积_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水的电离程度_。,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,(3)已知25 时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 该溶液中c(H)_。 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,知识归纳,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,典型例题,例12013全国卷如图241表示水中c(H)和c(OH)的关

48、系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KW BM区域内任意点均有 c(H)c(OH) C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH7,图241,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,典型例题,答案 D 解析 温度一定时，水的离子积是定值，A项正确；XZ线上，c(H)c(OH)，M区在XZ线上方，故c(OH) c(H)，B项正确；图中，T2时KW大于T1时KW，故T2高于T1，C项正确；XZ线上，c(H)c(OH)，溶液呈中性，但不一定等于7，D项错误。,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,变式训练,1下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向右

49、移动的是() AHSO4- BC2H5OH CNa DOH,答案 C 解析 A项，HSO4-电离出H使溶液显酸性抑制水的电离；B项，C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响；C项，金属钠使H2O电离平衡向右移动；D项，OH抑制水的电离。,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,变式训练,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,变式训练,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,变式训练,【规律小结】 溶液中水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时) (1)室温下，中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液 H来源于酸电离和水电离，而O

50、H只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH) 1012 mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 mol/L，即水电离产生的,返回目录,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,变式训练,c(OH)c(H)1012 mol/L。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 mol/L，c(OH) 1012 mol/L是因为部分OH与部分NH4+结合了；pH12的N

51、a2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L。 当溶液中由水电离出的c(H)107 molL1时，如1 1013 molL1，该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。即pH(常温)可能是1或13。 常温下pH3的溶液 若为酸溶液，水电离的c(H)1.01011 mol/L。 若为盐溶液，水电离的c(H)为1.0103 mol/L。,考点二溶液的酸碱性和pH,返回目录,考点分层突破,返回目录,知识归纳,1pH的定义 pH_。广泛pH的范围为014。超过这一范围，则不用pH表示溶液的酸碱性。 225 时溶液的酸碱性与pH关系,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,lgc(H),酸,小,强

52、,中,碱,大,强,返回目录,知识归纳,3. pH的测定 (1)pH试纸法：粗略测定溶液的pH。广泛pH试纸一般可测出pH的整数值。 使用方法： 检验溶液的酸碱性：取一小块试纸放在_或_上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与_对比，判断溶液的性质。此时，pH试纸不能润湿。,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,表面皿,玻璃片,标准比色卡,返回目录,知识归纳,检验气体的酸碱性：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在_的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。(试纸不能触及器壁) (2)pH计：通过仪器来精确地测定溶液pH。,第二十四单元水的电离和

53、溶液的酸碱性,玻璃棒,返回目录,知识归纳,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,(4)酸碱稀释时pH的变化 提醒 表中an7，bn7。,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,【判断思考】 1判断正误(正确的划“”，错误的划“”) (1)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低() 答案 (2)一定温度下，pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1() 答案 (3)常温常压时，p

54、H11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色() 答案,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,(4)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性() 答案 (5)把pH2与pH12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7() 答案 (6)25 时，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍 () 答案,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,(7) 25 时，某溶液中水电离出的c(H)1013，则该溶液的pH一定为13() 答案 (8)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA() 答案

55、,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,知识归纳,2用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH? pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差，中性溶液的pH不变，非中性溶液的pH测定值将比实际值偏大(酸性溶液)或偏小(碱性溶液)；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水既呈酸性又呈现强氧化性(漂白性)。,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,典型例题,例22014上海卷室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的

56、描述正确的是() A溶液的体积：10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,典型例题,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,典型例题,含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，故C错误；D选项，若酸是强酸，分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D不正确。,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,典型例题,例32014上海卷常温下，将pH8和pH10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c(H)最接近() A. 1/2(1081010) molL1 B(1081010) molL1 C(10145105) molL1 D21010 molL1,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,典型例题,第二十四单元水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,典型例题,【易错警示】 酸碱稀释时pH变化的规律 (1)强酸与强碱溶液无限稀