河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期一练前第二次强化训练考试试题

1、2015-2016学年上期高三一练前第二次强化训练化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列过程不涉及氧化还原反应的是A明矾净水 B工业固氮 C海水提镁 D电池充电2化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D

2、金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力3下列有关如图所示装置的叙述中错误的是这是电解NaOH溶液的装置Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e4OHFe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH2e2Fe(OH)2这是一个化学能转化为电能的装置A B C D4NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NAB常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC1 mol 乙醇中含有的CH键的数目为6NAD1molL1的NaClO溶液中含有的ClO数目小于NA5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下

3、列说法正确的是 A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸6如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列有关说法正确的是A最简单气态氢化物的稳定性：比强、比弱B最高价氧化物对应水化物的碱性：比强C的最高价氧化物对应的水化物具有两性D简单离子半径比小7下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是A在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2

4、BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2OB在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4C在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2=I2+2H2O 8有关下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集NO2气体C图表示可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H小于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质

5、的量不相同9用质量分数为98%的浓硫酸（=1.84gcm-3）配制240mL1.84molL1的稀硫酸。下列叙述正确的是A要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶 B量取浓硫酸的体积为24 mLC将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温 D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容10.下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C2NO2CO2CO2N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行D25C时，在M

6、g(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小11C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是A一定含有CO，可能含有CO2和O2 B可能含有CO，一定含有CO2和O2 C一定含有C2O3，可能含有CO2和O2 D可能只含有C2O312甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )AH从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)

7、6HCd导出的是CO2D图中b、c加入的分别是O2、甲醇13将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T) 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A该反应的H0B30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294DNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态14下列说法正确的是 A往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)+ c(NH4+)c(C2O42)B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH

8、3COOH)/c(H+)变小C常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH7，则c(HCN)c(Na+)15甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C白色沉淀A可能溶解在

9、溶液D中D甲为AlCl3，乙为NaHCO316将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g ，则(m1-m2)为A5.76 B2.88 C1.92 D0二、非选择题(本大题含4小题，共52分)17.（12分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液 在05、强碱性溶液中比较稳定 在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生

10、分解 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2（1）写出仪器甲的名称：甲 （2）装置C中发生反应的离子方程式为_，装置D的作用是 。（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是： 。（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式： 。（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为1112）溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节

11、pH为34（弱酸性），用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。18.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H 图1在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。该反应的H_0（填“”、“”或“c(Cl) c(CO) Bb点：5c(C

12、l)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)19.（13分）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出

13、效率，可以采取的措施有 。A. 适当升高温度 B. 适当增大压强 C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42和H2O。在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为 。（3）除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式为 ；再加入石灰的目的是 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F)=0.01 molL1，滤液中残留c(Ca2+)=1.5106molL1，则Ksp(CaF2)= 。（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL1时，实验测

14、得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高； 。（6）副产品A的主要成分是 。20（13分）水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_，符合其滴定曲线的是_(填“I”或“II”)；滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是_溶液(填化学式)；图中v1和

15、v2大小的比较：v1_v2 (填“”、“”或“=”)；图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 .（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ）: 操作步骤现象步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)2溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中出现黄色沉淀查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSC

16、N)=1.010-12；Ksp(AgI)=8.510-17. 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因: .该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_ (任写一点即可)。 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_ 。化学参考答案：1-5 ABCBA 6-10 CCBAB 11-15 DBDBC 16 A17（12分，每空2分）（1）分液漏斗 （2）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O 吸收多余的氯气（答案合理即可）（3）将装置C浸泡在冰水混合物中（4）4K2FeO4 + 10H2O = 8KOH + 4Fe(OH)3+ 3O2（5）25%18.（14分，每空2分）（1） H2O（2）太阳能转化为电能，电能转化为化学能（全对才计分） 正 3CO2+18H+18e=C3H6 +6H2O （3） 2Fe3O4 6FeO + O2 2mol（4）ABCD（全对计2分，漏选1个计1分）19.（13分）（1）AC（全对计2分，漏选1个计1分，错选不计分）（2）15（3）2