专题七 水的电离和酸碱中和滴定.ppt

1、专题七 水的电离和溶液的pH,高考说明考点细化： (1)了解水的电离及离子积常数 I (2)认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算 I (3)了解酸碱中和滴定的原理 I (4)了解溶液pH的调控在社会、生产和科学研究中的重要作用 I,1、水的电离 （1） H2O H+OH- H2O + H2O H3O+ + OH-,（2）水是极弱的电解质,25C 1L水只有10-7molH2O发生电离,（3）25C，多少个水分子才有1个电离？,55.6107,考点一:水的电离和水的离子积,KW = c（H+）c（OH-） =1 10-14,2、水的离子积常数,

2、25时,（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出的C(H+)C(OH)。,（2）在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。,（1）Kw只与温度有关。常温下,任何稀的酸碱盐的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014,【小结】,【思考与交流】,能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。,NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2 + + CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO,如1

3、、在50液氨中有2NH3(液) NH4+NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为110-15mol/L，下列对50时液氨的离子积表达正确的是（ ） A离子积是1.010-15 B离子积是1.010-30 C若液氨中加入NaNH2，其离子积不变 D若液氨中加入NH4Cl，则NH4+增大，离子积数值增加,BC,考点二:影响水的电离平衡的因素,1、温度,2、加酸加碱,3、加入可水解的盐,升高温度促进水的电离，KW增大,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,（2000年上海）水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。

4、则下列叙述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35时，c(H)c(OH) C.水的电离度(25)(35) D.水的电离是吸热的,课堂练习,D,2、（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ),C,D,AC,4、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=110-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（ ） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Na+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-,D,变式：常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=110-12 mol/l，则下列各组离

5、子可能共存的是（ ） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Na+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-,BD,c(H),c(OH),lgc(H),（2）测量方法,考点三 溶液的酸碱性和pH,表面皿,玻璃片,洁净,标准,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c(H+) 不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离。,3、如果c(H+) /c(OH-)的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5、 c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离

6、度增大，酸性增强。,7、pH等于7的溶液一定是中性的溶液。,8、用湿润的pH试纸测得NH4Cl溶液的pH=4.1。,1、现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸，盐酸，碳酸，溶液pH由小到大排列正确的是 水电离出的氢离子浓度由小到大的顺序是,2、(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合,C,3把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两

7、种溶液的 体积比应是 （ ） A101 B110 C1100 D12.,B,4、（2008年全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 ( ),A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1,C,考点四 酸碱中和滴定 1、原理：H+OH=H2O C(H+)V( H+）= C(OH)V(OH） 滴定的关键： 准确测定酸和碱的体积； 准确判断中和反应是否恰好完成,(1) 定量实验的典型 (2) 反应速度快 (3) 有比较简便的方法确定反应终点 （4）可迁移性,1.用1.0mol/LNaOH溶液

8、中和某未知浓度的硫 酸溶液，其中和过程 中溶液pH值和所用NaOH 溶液体积关系如图所示。 原H2SO4溶液的物质的量 浓度和完全中和后溶液的大致体积是 A 0.5mol/L，80mL B1.0mol/L，80mL C 0.5mol/L，40 mL D1.0mol/L，60mL,A,2、如右图为对10mL一定物质的 量浓度的盐酸X用一定物质的量 浓度的NaOH溶液Y滴定的图象， 依据图象推出X与Y的物质的量 浓度是下列各组中的 AX：0.12mol/L， Y：0.04mol/L BX：0.04mol/L， Y：0.12mol/L CX：0.03mol/L， Y：0.09mol/L DX：0.0

9、9mol/L， Y：0.03mol/L,D,3、用盐酸滴定NaOH溶液 的滴定曲线如图，下列 说法不正确的是 A酚酞、甲基橙均 可作该反应指示剂 BNaOH溶液的浓度 约为0.1mol/L C盐酸溶液的浓度约为0.1mol/L D该反应的滴定终点时，溶液的pH=7,D,2、滴定 (1)仪器： 滴定管 酸式(不能盛放碱性溶液)， 碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)； 锥形瓶； 其他：铁架台、滴定管夹、烧杯 (2)试剂：标准溶液、待测液； 指示剂(加23滴),(3)操作： 准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数 滴定：取待测液、加指示剂、滴定、判终点、读数 计算：平行23次，取平均值求出结

10、果,（4）指示剂的选择与变色情况,因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故一般不使用其作为指示剂.,无色 粉红色 红色,3.1 4.4,5 8,8.2 10,酸色 变色 碱色,红色 橙色 黄色,红色 紫色 蓝色,1、H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。,（1）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式_， 生成0.5mol氧气，转移电子_mol； (2) 用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,滴定终点的现象是_,某次滴定中消耗0.50mol/L的高

11、锰酸钾溶液40.00ml,则此双氧水溶液中溶质的质量为_。,H2O2,H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2,1,溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去,1.7g,2、用Na2S2O3标准溶液滴定I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 向锥形瓶中加入23滴 作指示剂。 滴定终点的实验现象是_,淀粉溶液,溶液蓝色消失， 且半分钟内不变,3.中和滴定的误差来源与误差分析,中和滴定实验的误差分析：,讨论中和滴定误差时,一切误差都要归结到对V标的大小影响上来分析： 即导致V标偏大的操作,则测量结果偏高;反之,导致V标偏小的操作,则测量结果偏低,误

12、差分析,仪器洗涤 气泡处理 滴定操作 读数 指示剂 其他,试分析下列中和滴定操作引起的误差: A.偏高 B.偏低 C.不影响,1.洗涤仪器影响 (1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗.( ) (2)用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后未用待测液润洗.( ) (3)用待测液润洗锥形瓶( ) (4)用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水( ),A,B,A,C,2.仪器操作影响,(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液( ) (3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小心将液体摇出瓶外( ) (4)滴定前滴定管液面略低于0刻度,记下其读数( ),A,B,C,3.气泡影响,(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定终点时气泡

13、消失( ) (2)量标准液的滴定管在滴定终点出现气泡( ) (3)量待测液的滴定管开始时有气泡,后来气泡消失( ) (4)量待测液的滴定管开始时无气泡,后来出现气泡( ),A,B,B,A,4.指示剂影响,(1)标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,终点时溶液红色消失后又变红色( ) (2)滴定终止时，当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未能恢复到滴定前的颜色（ ）,B,A,5.读数视角方面,(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视( ) (2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定后仰视( ) (3)用滴定管量待测液体积,调零时读数仰视,最后读数平视( ) (4)读待测液体积时前俯视后仰视( ),B,