《原子结构》+课件3.ppt

1、化学变化中的最小微粒是什么？,原子,你知道原子内部的结构是怎样的吗？,必修2第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,卢瑟福实验示意图,卢瑟福实验结果,预测,矛,盾,第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 一、原子核 核素,1、原子核的构成,核外电子,原子,原子核,质子,中子,关系式1：,核电荷数=核内质子

2、数=核外电子数,问题：如果是离子，则上述关系如何表达？,原子中:,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,关系式2：,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价,a b c d各代表什么,请看下列表示,决定元素种类,练习 1、据报道，某些建筑材料会产生放射性核素氡 ，从而对人体产生伤害。该核素的中子数是： A、136 B、50 C、86 D、222 2、由元素的核电荷数可以推测出原子的： A、质子数 B

3、、中子数 C、原子数 D、核外电子数,A,AD,3、1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为： A、111 B、161 C、272 D、433 4、中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的核素，下列有关铂元素的说法不正确的是： A、铂元素的相对原子质量为202 B、该原子的质量数为202 C、铂元素的核电荷数为78 D、该原子核内有124个中子,A,A,、填表：,7,13,40,17,18,35,1,2,3,2、元素、核素、同位素 、具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。 、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原 子，叫核素。 、质子

4、数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。 、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。,【思考】 、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原子），对吗？为什么？ 、什么叫元素、核素和同位素？,同位素、元素、同素异形体的比较,元素、核素、同位素三者之间的关系,练习 1、元素是质子数相同的（ ）的统称。 A.原子 B.微粒 C.原子及其对应的离子 2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 种原子， 种分子， 种元素， ； 属同位素。 3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量 （

5、3537）/ 2 ？,C,6,6,2,11H 、D、T,816O、 817O、818O,因为Cl原子的丰度不等,【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。,用途： （1） C ：612C、613C、614C 614C每隔5568年它的质量就会减少一半，考古学家根据生物体内614C的含量，就可判断其生活的年代,2760O是恶性肿瘤的“克星”，也可用其辐射育种，刺激增长，保鲜，防腐,【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-

6、14的数量，可以推断出它的存在年代。 根据课本内容与网上资料：阐述 C-14在考古上的应用； 【简介】 1放射性同位素用于疾病的诊断 2放射性同位素用于疾病的治疗 3未来的能添一一一核聚变能,微粒数计算 ,128,10,（21）2 （168）,1117,28,（2311）（3517）,试一试,1 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数

7、相同的微粒必定属于同一 元素,40,42,D,A,第一节 原子结构,二 原子核外电子排布,宏观、微观运动的不同,（2）电子的运动又有何特征？,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,小结：（2）电子的运动特点： 质量小，速度大（接近光速）。 运动空间小，无固定的轨道,核外电子的运动状态：,+,电子云,电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。

8、 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,核外电子分层排布,依据：电子能量的高低（离核的远近）,由内到外，能量逐渐升高,n,2n2,排 布 规 律,排 布 规 律:,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,稀有气体元素原子电子层排布,原子结构示意图,课堂练习,1.下列原子结构示意图中,正确的是,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为

9、A.14 B.15 C.16 D.17,A,B,3、根据下列叙述,写出元素名称并画出 原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层 电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外 层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电 子数的1/4；_,硫,硼,氖,5、原子核外电子排布与元素的化学性质及化合价的关系： （1）元素的化学性质： 主要由原子的最外层电子数决定 金属元素的最外层电子数一般4，较易失电子，表现出（金属性）还原性 非金属元素的最外层电子数一般4，较易得电子，表现出（非金属性）氧化性,（2）化合价 元素的最高正价=最外层电子数 元素的最低负价=最外

10、层电子数8【例题】：氯元素的最高正价为+7； 最低负价为1【练习】硫元素的最高正价为 ； 最低负价为 。,课堂练习,4、X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,NaF,补充练习,1、某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为 A.6 B.8 C.12 D.16 2、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电 子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为 A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,【小结】 1、电子的运动特征： 、质量小，速度大（接近光速）。 、运动空间小，无固定的轨道 2、核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。 3、核外电子的排布规律： 4、原子核外电子的表示方法 原子结构示意图 注意：（1）要记住120号元