《电子云与原子轨道》ppt课件_第1页
《电子云与原子轨道》ppt课件_第2页
《电子云与原子轨道》ppt课件_第3页
《电子云与原子轨道》ppt课件_第4页
《电子云与原子轨道》ppt课件_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、,第一节 原子结构,（第3课时）,1,五、电子云与原子轨道,思考：宏观物体与微观物体(电子)的运动有什么区别？,2,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,3,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 不确定,4,不同时刻电子出现的位置,5,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。 注：一个小黑点不表示一个电子,6,1s电子在原子核外出现的 概率密度分布图,电子云：电子在原子核外空间的概 率密度分布图。,7

2、,电子云轮廓图的制作,原子轨道：电子在核外空间概率密度 较大的区域。,常把电子出 现的概率约为90%的空间圈出来,8,2、原子轨道,as电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一 个伸展方向,9,bp电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互相 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。,10,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,11,回顾：ns、np、nd、nf 分别最多可容纳的电子数为：,ns 21 np 23 nd 25 nf 27,12,自 旋 ？,13,泡利原理：,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,锂的电子排布图：,1s,2s,14,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,15,学与问,下列哪个是碳的电子排布图：,A.,1s,2s,2p,1s,2s,2p,B.,C.,1s,2s,2p,16,洪特规则:,同一能级，电子优先占据不同 轨道，并平行自旋。,17,学与问,下列哪个是碳的电子排布图：,

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论