高中化学 专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质1导学案苏教版必修

1、专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分类及转化【回顾复习】1.下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：物质纯净物混合物单质化合物2.初中已学过有关物质分类的简单知识，请将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类（1）根据通常的存在状态分类 固体： 液体： 气体： （2）根据导电性能分类 导体： ；非导体： （3）根据所含物质的种类分类混合物： ；纯净物： 。 （4）根据组成纯净物的元素种类分类单质： ； 化合物： 。（5）将物质分为无机物和有机物有机物： ； 无机物： 。【知识归纳】一.分类的意

2、义及标准 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是 ，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果 。对物质进行分类的常见依据有 。【思考与讨论】（1）纯净物具有相同的组成元素，具有相同组成元素的物质都是纯净物吗？举例说明。_ （2）对于常见单质而言如何从名称上快速判断其种类和常温下状态？_ （3）“三酸两碱”是重要的化工原料，它们分别指的是哪些物质？_ （4）列举你所知道的常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱。_ （5）你能写出由N、H、O三种元素组成的酸_、碱_、盐_。【针对性训练】1.下列各

3、组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 （ ）A. Na2CO310H2O 、石墨 B.碘酒、干冰C. 石油、液氧 D.盐酸、水2.2003年重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要含甲烧（CH4），硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种毒气，造成多人中毒死亡。喷出的气体是 A.一种纯净物 B.全部由无机化合物组成的混合物C.全部由有机化合物组成的混合物 D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物3.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物 D、两种单质4.国际互联网上报道：目前世

4、界上有近20亿人患有缺铁性贫血这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁【思考与讨论】1.HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？2.NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？3.NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？【知识归纳】二、酸、碱、盐的分类1.酸（1）概念：（2）分类 强酸，强碱（硫酸，盐酸，硝酸，高氯酸） 弱酸，弱碱（H2CO3,CH3COOH） 含氧酸，不含氧酸: 一元酸，二元酸：（盐酸，硫酸，磷酸，HClO4）2.碱（1）概念：（2）分类

5、 强酸（硫酸，盐酸，硝酸，高氯酸） 弱酸（H2CO3,CH3COOH） 3.盐 （1）概念： （2）分类【思考与讨论】1.试写出下列化学反应方程式：CaO+H2SO4 MgO+HClSO2+Ca(OH)2 CO2+NaOH 2.从组成上来看CaO、 MgO和SO2、CO2可以如何分类？结合与酸、碱等反应的事实来看，又可以如何分类呢？【知识归纳】三、氧化物分类1.氧化物可分为金属，非金属氧化物酸性氧化物，如：CO2、SO2 2.氧化物碱性氧化物，如：Na2O、CaO两性氧化物，如：Al2O3不成盐氧化物如：CO、H2O、NO3. 酸性氧化物的概念_，大多数_氧化物属于酸性氧化物。4碱性氧化物的概

6、念_，大多数_氧化物属于碱性氧化物。【针对性训练】1.下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32.下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能和水化合生成碱D酸性氧化物都能和水化合生成酸3.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既

7、不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ）AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3【思考与讨论】1.金属为什么能够导电，请按物质的导电性对下列物质进行分类：空气冰醋酸硫酸铵晶体铁干冰氢气石墨食盐水H2SO4盐酸。能导电的是 。2.在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图所示装置组装仪器，接通电源，进行实验。结果连接NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸的小灯泡发亮，而连接酒精溶液和蔗糖溶液的小灯泡发亮。原因是什么？（也即是NaCl溶液、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液导电的原因）【知识归纳】四、电离、电解质与非电解质 1.

8、电解质：_ _ 2.非电解质：_ 3.电离： 4.电解质导电的成因导电5.电解质的电离表示方法：（电离方程式）在电离的状态下是否能够导电非电解质电解质化合物6.化合物的分类【针对性训练】1判断下列说法是否正确，并说明理由。ACu能导电，所以Cu是电解质；_BNaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；_CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；_DBaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质_2、关于电解质的说法不正确的是（ ） A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是

9、电解质【思考与讨论】1.什么是溶液、悬浊液、乳浊液，它们是怎样形成？2.阅读课本P13了解分散系的概念。【知识归纳】五、混合物的分类 1.分散系、分散质、分散剂的概念 分散质粒子的大小 举例 _：_；_ 2.分散系 _：_；_ _：_；_3.不同分散系的比较溶液浊液胶体分散质粒子直径100nm1nm100nm外观性状、稳定性均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能举例食盐水、糖水泥浆水、牛奶淀粉胶体、Fe(OH)3胶体 4.胶体的概念与性质 （1）概念 （2) 性质： 丁达尔现象：_ 丁达尔现象产生的原因-是因为胶体微粒直径大小恰当，当

10、光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象。煮沸的蒸馏水饱和氯化铁溶液5.胶体的应用：6.胶体的制备与提纯（1）Fe(0H)3胶体的制备： 原理：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，直至出现红褐色液体，得到的就是Fe(OH)3胶体 装置（如右图所示）（2）胶体的净化（渗析） 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的

11、多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。装置7.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 8.胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)【针对性训练】1.胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ） A.分散质粒子能做不停的，无规则的运动 B.能透过滤纸C.静置后既不分

12、层，也无沉淀产生 D.分散质粒子直径在10-710-9m之间2.下列有关氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的叙述正确的是（ ）A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液D.分散质微粒都可通过半透膜3.下列关于Fe(0H)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【思考与讨论】1.判断下面溶液中的化学反应能否发生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(N

13、O3)2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S CO2通入 BaCl2 溶液中2.在下列反应中H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H2 + CuO H2O + CuCO + CuO Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO3 2KCl + 3O2 SiO2 + 2N

14、aOH = Na2SiO3 + H2O 属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。【知识归纳】依不同的分类标准对化学反应进行分类分类化学反应的分类根据反应物和生成物的类别根据反应过程中元素化合价是否发生变化根据反应中是否有离子参加根据反应过程中的热效应1.化学反应分类：化学反应的分类根据反应物和生成物的类别根据反应过程中元素化合价是否发生变化根据反应中是否有离子参加根据反应过程中的热效应2.氧化还原反应与非氧化还原反应（1）定义：（2）实例：【课后达标训练】1.下列叙述正确的是 （ ） A氯化钠溶液在电流作用下电离

15、成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质2“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A. B. C. D.NaCl溶液NaCl固体（图1）（图2）3.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）。 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. Na

16、Cl在水中电离出可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中水电离出大量的离子4.下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸 C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D.6.纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在

17、空气中剧烈燃烧。纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成CO2和H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中不正确的是 A.纳米铜比纳米铁金属活动性更强 B.纳米铜可在氧气中燃烧C.纳米TiO2，在溶解在水中可形成了胶体 D.纳米TiO2可氧化氮、硫的氧化物7.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效