高中化学 焓变热化学方程式复习讲义 新人教版选修

1、基本概念回顾1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？反应过程中所放出或吸收的能量都属于反应热（焓变H）。放出热量的化学反应。(放热吸热）H放热) H02.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。书写热化学方程式时的注意点（1）要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特别注明；（2）需注明H的“+”与“”，“+”表示 ，“”表示 ；比较H的大小时，要考虑H的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，

2、l表示 ，s表示 ;（4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。反应热的四种求法：根据某一反应的吸热或放热求算：根据键能求算：根据盖斯定律求算：根据燃烧热求算：比较“吸热反应”与“放热反应”一 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化通常变现为热量的变化，即表现为热量的放出与吸收。反应热用焓变来表示，符号 单位 。放热反应与吸热反应的基本特点的比较： 类型比较放热反应吸热反应定义形成原因反应物的总能量大于生成物的能量反应物的总能量小于生成物的能量与化学键的关系化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量H = 反应物键能和生成物键能和图示实例当H为“

3、”或H0时，为 反应二 常见的放热反应与吸热反应1.常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应：（试举一例） 酸碱中和反应： 燃烧反应： 多数的化合反应： 2.常见的吸热反应多数的分解反应： Ba(OH)28 H2O晶体与NH4Cl晶体反应 H2与CuO等还原反应C作还原剂的反应 C + CO2 = 2CO绝大多数分解反应 C + H2O = CO + H2 （水煤气）水解反应三反应条件和吸热，放热的关系一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由反应物和生成物所具有的能量决定的，而与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型（如化合、分解等）没有直接的因果关系。在常温条件下即能进行的反应不一定都是

4、放热反应如NH4Cl与Ba（OH）28H2O 的反应是吸热反应，在高温下进行的反应不一定都是吸热反应（如4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O是放热反应），分解反应不一定都是吸热反应（如2H2O2 2H2O + O2是放热反应）。4.已知25.C、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+02(g)=C02(g)；H= -393.51kJ/mol C(金刚石)+02(g)=C02(g)；H=一395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是 （ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时石墨的能量

5、比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时石墨的能量比金刚石的高 根据键能求算焓变：化学变化的本质是旧键的断裂，新键的生成。化学键与化学反应中的能量变化关系：分子或化合物里的原子之间是通过化学键结合的。化学变化过程就是旧化学键断开，同时形成新键的过程。断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。当反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量时，则化学反应吸收能量，反之，则化学反应释放能量。（键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，说明这个化学键越稳定，越不容易被打断。是

6、衡量共价键稳定的参数之一）例: 已知HCl键的键能为431.4 kJmol1，下列关于键能的叙述正确的是（ ）A. 每生成2 mol HCl键放出431.4 kJ能量B. 每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量C. 每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量D. 每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量引申：已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学

7、方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol以下化学键的键能（KJmol-1)： PP 198 PO 360 O=O 498 P=O 585根据这些数据，计算以下反应的反应热H？ P4 （白磷）+ 5O2 = P4O10 + H 提示白磷是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合

8、一个氧原子。 根据盖斯定律求算：在同温同压下，下列各组热化学方程式2Q1的是A. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）; HQ12H2（g）O2（g）2H2O（l）; HQ2B. S()+ O2（g）SO2(g)； HQ1S()+ O2（g）SO2(g)； HQ2C. C（s）0.5O2(g)CO(g)；HQ1C（s）O2(g)CO2(g); HQ2D. H2（g）Cl2(g)2HCl（g）HQ10.5H2（g）0.5Cl2(g)HCl（g）HQ2根据燃烧热求算：已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正

9、确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)H= - 48.40kJmol -1热化学方程式的书写：、H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H

10、为“”。H的单位一般为kJ/mol。2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol、注意反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在25、Pa下测定的，可不注明温度和压强。、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/molH2 (g) + O2(

11、g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用和。为什么集聚状态不同，热量值不同？液态水变成水蒸气要吸收热量若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？不同练习：同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2 、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与

12、H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。无论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热均表示完全反应时的能量变化。例：下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2 + O2 =2SO3；H=196.6kJmol1B2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJDC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=+393.5kJmol1题析：B。判断热化学方程式的正误应注意以下几个方面：看反应物、生成物的聚集状态；看方程式后面的热量数值是否正确（反应的焓变与方程式的化学计量数成正比）；看能量符号“+”“”是否正确；看方程式后面的能量单位是否正确。书写热化学方程式必须注意以下几点：注明反应物、生成物的聚集状态，A选项未注明状态，故A选项错；放热反应H为“”，吸热反应H为“”，D选项为放热反应，H应为“”，故D选项错；H的单位为kJmol1，故C选项错。例下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）A. 热化学方程式是表示反应放出热量多少的式子B. 所有反