高中化学 硫的转化学案 鲁科版选修

1、山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 硫的转化学案 鲁科版选修4学习目标：1.了解自然界中不同价态的硫的转化及人类活动对硫的转化的影响；2.掌握S、SO2、H2SO4的性质；学习重点：S、SO2、H2SO4的性质；学习难点：SO2、浓H2SO4的性质 【回顾预习】一、自然界中不同价态间的转化（叙述自然界中不同价态间的转化）二硫的重要物质及其变化1、 硫单质（背诵物理性质，用方程式表示化学性质）2、 二氧化硫（背诵物理性质，用文字叙述或方程式表示化学性质）(1) 酸性氧化物的通性(2)还原性(3)氧化性(4)漂白性【提升】比较SO2与CO2SO2CO2主要物理性质性与水反应CO2 CO2 与碱反应

2、现象及方程式紫色石蕊酸性高锰酸钾氯水品红还原性氧化性鉴定存在鉴别3、硫酸稀硫酸的性质浓硫酸（用文字叙述或用化学方程式表示化学性质） 强酸性吸水性脱水性强氧化性【当堂达标】1.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS 2.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液4.有一瓶Na2SO3溶液

3、，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下列叙述正确的是 ( )ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化5.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是 () A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液6.SO2是常见的大气污染物之

4、一，下列措施中能够减少SO2排放量的是 ()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气A B C D7在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性

5、气味的气体成分是_（填化学式），该反应的化学方程式为_ _ 。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（4）将实验产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_ 说明这种气体具有_性；将中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_ （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂 、 。8某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2

6、和Fe3+ 的物质的量之比是 。（2）装置C的作用是（用化学方程式表示） ；（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是： （4）能表明I 的还原性弱于SO2的现象是 答案：当堂达标：1、 C2、D3、B4、D5、C6、C7、（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的

7、氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：C；（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2，故答案为：SO2，C+2H2SO4（浓） CO2+2H2O+2SO2；（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，故答案为：CD；（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液

8、中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O=H2SO3；（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象，故答案为：不能；品红试液8、解：（1）、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比等于计量数之比，故答案为：Fe2+；1：2；（2）、二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；（3）、二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：方