第一过渡系元素.ppt

1、实验五 第一过渡系元素,实验目的 掌握第四周期几个主要元素主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。,实验步骤,钛的化合物的重要性质 1二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成 在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末，加入2mL 40%NaOH溶液，再加入沸石，加热至近沸，观察变化。冷却静置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%H2O2,观察现象。 TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O TiO2+H2O2=TiO(H2O2)2+,实验步骤,另取少量二氧化钛固体，注入2mL 40%NaOH溶液，加热。静置后，取上层清液，滴入浓H2SO4至溶液呈酸性，检验二氧化钛是否溶解。 不溶。,实验步骤

2、,2 钛（）的化合物的生成和还原性 在盛有0.5ml硫酸氧钛溶液中，加入锌粒，观察颜色变化，把溶液放置几分钟后，滴入几滴0.2molL-1CuCl2溶液，观察现象。由上述现象说明钛（）的还原性。 2TiO+Zn+4H+2Ti3+Zn2+2H2O,实验步骤,铬的化合物的重要性质 1 铬（）的氧化性 Cr2O72-转变为Cr3+。 在约5mL重铬酸钾溶液中加入少量选择性还原剂，观察溶液颜色，（如果现象不明显，该怎么办？）写出方程式（保留溶液供下面实验3用）。 Cr2O72-+ 3SO32-+8H+=2 Cr3+3SO42-+4H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+= 2 Cr3+6Fe3+7H

3、2O,实验步骤,2 铬（）的缩合平衡 Cr2O72-与CrO42-的相互转化。 2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O,实验步骤,3 氢氧化铬（）的两性 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀，并试验Cr(OH)3的两性。 Cr(OH)3 +3H+ Cr3+3H2O Cr(OH)3 + OH- CrO2-+ 2H2O,实验步骤,4 铬（）的还原性 CrO2-转变为CrO42-。 在实验3得到的CrO2-溶液中加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出方程式。 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2 CrO42-+4H2O,实验步骤,5 重铬酸盐与铬酸盐的溶解性 分别在Cr2

4、O72-与CrO42-溶液中加入少量Pb(NO3)2,BaCl2,与AgNO3，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出方程式。 Cr2O72-+2Ba2+H2O=2H+2BaCrO4 Cr2O72-+2Pb2+H2O=2H+2PbCrO4 Cr2O72-+4Ag+H2O=2H+2Ag2CrO4,实验步骤,氢氧化锰（）的生成和性质 取10mL 0.2molL-1 MnSO4溶液分成四份： 第一份：滴加0.2molL-1 NaOH溶液，观察沉淀颜色。震荡试管，观察变化。 Mn2+2OH-=Mn(OH)2 2Mn(OH)2 +O2=2 MnO(OH)2 第二份：滴加0.2molL-1 NaO

5、H溶液，产生沉淀后加入过量NaOH溶液，沉淀是否溶解？ Mn2+2OH-=Mn(OH)2 第三份：滴加0.2molL-1 NaOH溶液，迅速加入2molL-1盐酸溶液，有何现象？ Mn(OH)2+2H+=Mn2+2H2O 第四份：滴加0.2molL-1 NaOH溶液，迅速加入2molL-1 NH4Cl溶液，沉淀是否溶解？ Mn(OH)2+2NH4+=Mn2+2NH3+2H2O,实验步骤,(1)Mn2+的氧化 试验硫酸锰与次氯酸钠溶液在酸，碱性介质中的反应。比较Mn2+在何介质中易氧化。 Mn2H2OClO-=Cl-+MnO2+H+ (2)硫化锰的生成和性质 往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有

6、无沉淀生成？若用硫化钠溶液代替硫化氢溶液，又有何结果？请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。 Mn2+S2-=MnS,实验步骤,二氧化锰的生成和氧化性 （1） 往少量0.1molL-1 KMnO4溶液中，逐滴加入0.5molL-1 MnSO4溶液，观察溶液颜色。往沉淀中加入1molL-1 H2SO4溶液与0.1molL-1 Na2SO3溶液，沉淀是否溶解？ 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO+4H+ MnO2+SO32-+2H+=Mn2+SO42-+H2O （2） 往盛有少量二氧化锰固体的试管中加入2mL浓硫酸，加热，观察反应前后颜色。有何气体产生？写出方程式。 2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+O2 +2H2O,实验步骤,高锰酸钾的性质 分别试验高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液在酸性（1molL-1）,近中性（蒸馏水），碱性（6molL-1 NaOH溶液）介质中的反应，比较他们的产物因介质不同有何不同？写出反应式。 2MnO4-+5SO32-+