高中化学 3.3.1盐类的水解导学案新人教版选修_第1页
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文档简介

1、课题水溶液中的离子平衡 盐类的水解（第1课时）学习目标1. 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2. 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。学习重点盐类水解的规律学习过程知识回顾1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动，理由是 。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。溶液呈中性是因为 ，呈酸性是因为 ，呈碱性是因为 。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液：盐酸与氨水：醋酸与NaOH溶液：醋酸与氨水：(2) 上述反应物中，属于强电解质的是 、 ，属

2、于弱电解质的是 、 3醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 ，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是 。动手探究1通过实验测定下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液溶液pH酸碱性盐的类型NaClCH3COONaNH4Cl归纳总结强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。探讨分析从水的电离平衡的角度分析盐溶液酸碱性不同的原因1、 CH3COONa水溶液呈碱性的原因：3 NH4Cl溶液呈酸性的原因：4NaCl溶液呈中性的原因：归纳总结1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同

3、的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。方法指点书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“ ”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。随堂练习1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(H)4.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl5、写出下

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