高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时教案 鲁科版选修

1、 第一节 水溶液（2）【考纲要求】1. 了解溶液的酸碱性与pH的关系。2. 能进行pH的简单计算。3. 了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。【复习过程】考点一溶液的酸碱性和pH值【知识梳理 深度思考】1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(1)酸性溶液：HOH，常温下，pH7。(2)中性溶液：HOH，常温下，pH7。(3)碱性溶液：H7。2pH及其测量(1)计算公式：pHlgH。(2)测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。(3)溶液的酸碱性与pH的关

2、系室温下：【深度思考】1pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性吗？答案不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。2下列溶液一定显酸性的是_。pHOH的溶液 0.1 molL1的NH4Cl溶液答案解析题目没有说明温度，所以pHOH才是可靠的判断依据。NH4Cl水解呈酸性。3用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定

3、氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。【反思归纳】(1)溶液呈现酸、碱性的实质是H与OH的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。【递进题组 思维建模】题组一溶液酸、碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ()(2)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合 ()(3)pH2的HCl和pH12的

4、NaOH溶液等体积混合 ()(4)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(5)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(6)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合 ()答案(1)碱性(2)酸性(3)中性(4)碱性(5)酸性(6)碱性【规律方法】(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。题组二pH的稀

5、释规律及一强一弱的比较(一)pH的稀释规律21 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。答案6接近31 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。答案8接近4pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后SO与H的比值为_。答案解析稀释前SO molL1；稀释后SO108 molL1；H接近107 molL1，所以。【规律方法】(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。(二)一强一弱的比较5

6、在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是 () 答案B解析A、B都是关于溶液pH的变化问题，1 L、pH2的盐酸刚好与0.23 g Na反应，反应完全后溶液呈中性，故pH7，而1 L、pH2的醋酸溶液则相对于0.23 g Na是过量的，反应完全后溶液呈酸性，pHc(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。【方法技巧】(1)常温下，中性溶液OHH107 molL1(2)溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离，水电离产生的HOH。实例如计算pH2盐酸溶液中水电离出的H，方法先求出溶液OHKw/102(molL1)1012

7、 molL1，即水电离出的HOH1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液来源H全部来自水的电离，水电离产生的OHH。实例如计算pH12的NaOH溶液中水电离出的OH，方法是先求出溶液的HKw/102(molL1)1012 molL1，即水电离出的OHH1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离H105 molL1，OH109 molL1，是因为部分OH与部分NH结合；pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的OH102 molL1。【探究高考 明确考向】12012上海7 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的

8、是()ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液22013海南8 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H+) c(F-)Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-)32012新课标全国卷，11 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，H molL1 D混合溶液中，HBOHA42013全国新课标卷（II）13 室温时，M(OH)2(s) M2

9、+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于 ()A. B. C.14 D.1452011上海，19改编 常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ()Ab可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性62013山东卷13某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则 （ ） AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c

10、(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 2013福建卷8 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13【探究高考 明确考向】答案及解析1、答案D解析NaHSO4电离生成的H能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3能水解生成Al(OH)3，从而促进水

11、的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na和I对水的电离平衡没有影响，选项D正确。2、答案 BC解析 电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为1012。3、答案C解析判断溶液呈中性的依据是HOH。A项中，ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液酸碱性；B项中未说明温度为25 ，故混合溶液的pH7时不一定呈中性；C项混合溶液中，HOHKw，因为H molL1，则OH molL1，HOH，故溶液呈中性；D项中HBOHA，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。4、答案：C解析：考察沉

12、淀溶解平衡与pH值的关系。C(M2+)C2(OH-)= a，所以C2(OH-)=a/b。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是mol/L，所以pH14，选择C。5、答案B解析常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之：a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故B项正确，C项错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故A项不正确，D项错误。6、答案 C解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）c(CH3COO-)，B错；由于M点的