高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.2 原子结构预习案新人教版选修_第1页
高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.2 原子结构预习案新人教版选修_第2页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、1.1.2 原子结构【教学目标】1知识与技能：理解构造原理，记住能级顺序图；理解泡利原理和洪特规则；理解能量最低原理。能用电子排布式表示136号元素原子核外电子排布。2过程与方法：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法。3情感、态度、价值观：体会科学研究的乐趣。【预习任务】一、构造原理和核外电子的排布：1理解构造原理，记住能级顺序图。2原子核外电子排布式：依构造原理，用能层、能级符号表示原子中电子排布的式子。其中在能级符号的右上角表出该能级上排布的电子数。例如：Na原子的电子排布（用两种方式表示）是：要求：能够用电子排布式表示原子的核外电子排布、原子的价电子排布、离子的核外电

2、子排布。注意：根据构造原理，能层序数较低的能级不一定先排布，不能按填充顺序书写原子的电子排布式。填依构造原理中的顺序填。写能层小的写在前边。例如：Sc的电子排布式表示为：Fe原子的电子排布式表示为：二泡利原理是指什么？洪特规则又是指什么？1泡利原理：2洪特规则：I、II、3会用电子排布图表示原子核外电子的排布。在电子排布图中用方框表示原子轨道，用箭头“”和“”来表示电子。例如：氟原子的电子排布图：思考：什么是成单电子？成对电子？（区分成单电子数、成对电子数、电子对数）三1、如何描述核外电子的运动状态？2核外电子排布遵循哪些原理及规则？3.核外电子排布遵循的规律有哪些？4表示核外电子排布的方法有

3、哪些？思考：结构示意图、电子式、排布式、排布图（轨道表示式）的区别？【小组检测】分别用电子排布式、排布图表示N O Mg Al Cl Cr Fe Cu Br元素的核外电子排布【自主检测】1下列所处能量大小比较，正确的是A2p3s B 5d4s C 3d4f D4d6s2一定呈+1价的金属元素是AM层比L层电子数少6的元素 B质量数为23，中子数为12的元素C4s 轨道上有1个电子的元素 D电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子3下列说法正确的是A常温下的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。4下列叙述不正确的是A任何一个能层的能级数与能层序数相等（n4）B同一能层中能级的能量由低到高的顺序为spdf,包含的轨道数分别为1、3、5、7C各能层最多能容纳的电子数

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 事务文书

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论