高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用章末知识整合 新人教版必修

1、【金版学案】2014-2015学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用章末知识整合 新人教版必修2“原子经济性”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%，原子利用率等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比专题归纳某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论。（1）图中仪器B的名称：。（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。（3）实验装置气密性良好，要达到提取纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。（4）C中液体产

2、物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。解析：由已知信息Br2有强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59 可知用该套装置提取纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59 时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2难溶于水的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。答案：（1）冷凝管（2）Br2腐蚀橡胶（3）控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分（4）深红棕色分液（或蒸馏）专题训练1.（1）在调水工程中，沿途工

3、业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量的Mg2、Al3、Ag、Fe3、Ba2。试分析回答下列问题：该废液中可能大量存在的阴离子是。A.SO42B.NO3C.Cl D.CO32为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：_。（2）节能减排是我国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2形式存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO4

4、2，4Fe2O24H4Fe32H2O，FeS22Fe33Fe22S，2S3O22H2O4H2SO42。在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被氧化，转化为（填化学式）而除去；反应中若生成0.2 mol S，则转移的电子为mol。答案：(1)B取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3Fe=3Fe2，Fe2Ag=2AgFe2，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe2H=Fe2H2(2)O2SO420.2专题归纳1.海水制盐。（1）氯碱工业：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。（2）制钠和氯气：2NaCl（熔融）2NaCl2。（3）制盐酸：H2Cl22HCl。（4）制漂白剂：Cl22NaOH=N

5、aClNaClOH2O。（5）制纯碱：NaClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。2.海水提镁。（1）反应流程。（2）有关反应的化学方程式。CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca（OH）2，MgCl2Ca（OH）2=Mg（OH）2CaCl2，Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O，MgCl26H2O=MgCl26H2O，MgCl2（熔融）MgCl2。3.海水提溴。（1）主要流程。（2）主要反应。Cl22Br=Br22Cl（氧化），Br2SO22H2O=2HBrH2SO4（富集），Cl22Br=Br22Cl（提取）。4.海带中提碘。（1）海

6、带中含有碘元素的检验。关键反应的反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。实验步骤及证明方法。（2）海带中提碘。流程。海带浸泡氧化过滤提纯碘单质。主要的化学原理：Cl22KI=2KClI2。把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）乙、丁中溶质的化学式为、。（2）第步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_。（3）第步骤操作可提取纯I2的两种方法是和（不要求写出具体步骤）。（4）检验得到I2的方法是_。解析：根据框图可知向含I的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单

7、质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。答案：（1）FeI2FeCl3（2）用稀H2SO4除去银中过量铁屑（3）升华萃取（4）取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘专题训练2.化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：则：操作的名称是 ， 操作使用的试剂（写化学式）。操作中发生反应的离子方程式为_。（2）海水的综合利用可以制备金

8、属钠和镁，其流程如下图所示：上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为。Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为。实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：；过滤时：；蒸发时：。工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式：解析：(1)将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl22I=I22Cl，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂进行萃取，得到上层溶液为无色、下层液有色，说明水在上层、含有碘的有机溶剂在下层，萃取剂的密度大于水，一般常用CCl4作萃取剂且密度大于水，所以该萃取剂为CCl4。(2)温度对食盐溶解度的影响不大，所以将海水蒸发得到粗盐和母液，采用重结晶的方法获取精盐；贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧贝壳得到CaO，CaO溶于水发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，石灰乳和镁离子反应Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl26H2O在HCl