高中化学 铁的重要化合物学案 新人教版必修

1、课题3 铁的重要化合物【学习目标】1了解铁的重要化合物和性质。2了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+与Fe3+的相互转化。3通过对铁及其化合物之间转化关系的建构，体会学习元素化合物知识的一般方法。4了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备。【活动过程】活动一：构建铁的重要化合物之间的相互关系阅读教材“铁的重要化合物”相关内容，找出铁的重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。活动二：探究两种铁的氧化物中铁元素的价态1实验探究e2O3中铁元素的化合价。实验用品：e2O3、盐酸溶液、NaOH溶液、KSCN溶液，烧杯、试管。设计实验方案，进行实验并记录现象。实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）2设计

2、一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化合物。活动三：实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化实验用品：铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水。设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。转化类型实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）1Fe2+Fe3+2Fe3+Fe2+活动四：探究铁的氢氧化物的制备实验用品：Fe2O3、FeO、蒸馏水、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、烧杯。设计实验方案，进行实验并记录现象。实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）1Fe(OH)3的制备2Fe(OH)2的制备【课堂反馈】1某溶液中加入KSCN溶液无明显现

3、象，再滴加氯水，立即变成红色，说明原溶液中一定含有AFe3+ BFe2+ CCu2+ DZn2+2由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则该混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能为A1:2:1 B2:1:1 C1:1:1 D1:1:33将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为ng，则被氧化的铁片的质量为A8(mn)g B8(nm)g C7(mn)g D7(nm)g4将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的

4、量之比是A2:3 B3:2 C1:2 D1:15有一铁的氧化物样品，用50mL1.4mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下56mLCl2，可使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe5O7 DFe4O56根据下图所示实验式用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题。COABCFe2O3澄清石灰水塑料袋能判断双通管A中反应已开始发生的现象是 。反应过程中发生的现象是 。C处塑料袋的作用是 。7在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入铁片，若铁片过剩，则溶液中含有 离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有 离子，可能含有

5、 离子，也可能只含有上述可能存在离子中的 离子。（只填金属阳离子。已知氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+）NaOHFeSO4煤油8实验室制备Fe(OH)2，因其易被空气氧化，很难观察到Fe(OH)2明显的的白色沉淀。现将实验（如右图所示）改进如下：先将NaOH溶液加热煮沸，目的是 。长滴管伸入FeSO4溶液液面以下滴加NaOH，其优点是 。在FeSO4溶液上方加一层煤油的目的是 。将反应后的悬浊液倒在滤纸上，看到的现象是什么？写出发生反应的化学方程式。课题3 铁的重要化合物【活动结果】活动一：构建铁的重要化合物之间的相互关系Fe(OH)2Fe2+Fe(OH)3Fe3+Fe2O3Fe3O4FeO活

6、动二：探究两种铁的氧化物中铁元素的价态1实验探究Fe2O3中铁元素的化合价 方案一：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再加入NaOH溶液。 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生。 解释：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； Fe3+3OH-=Fe(OH)3 方案二：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再加入KSCN溶液。 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加KSCN溶液后溶液变为红色。解释：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32设计一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化

7、合价。方案一：取少量FeO于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解，再加入NaOH溶液，出现灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，说明FeO中铁元素的化合价变现为+2价。方案二：取少量FeO于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解，再加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液变成红色，说明FeO中铁元素的化合价变现为+2价。活动三：实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化1Fe2+ Fe3+的转化 方案：在一支试管中加入2mL的FeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入足量的氯水，振荡，观察现象。 现象：滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，加入氯水振荡后，溶液变为红色。 解释：

8、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe3+ Fe2+的转化 方案：在一支试管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，然后加入足量的铁粉，振荡，观察现象。 现象：滴加几滴KSCN溶液后溶液变为红色，加入铁粉振荡后，红色褪去。 解释：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ； 2Fe3+Fe=3Fe2+活动四：探究铁的氢氧化物的制备1Fe(OH)3的制备 方案：在一支试管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象。 现象：试管中有红褐色沉淀生成。 解释：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2Fe(OH)2的制备方案：在一支试管中加入2mL的FeSO4溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象。现象：试管中有灰白色沉淀生成，既而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。解释：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3【课堂反馈】1B 2CD 3D 4A 5C6B中石灰水变浑浊 A中红色粉末逐渐变成黑色，B中溶液变浑浊收集CO，防止