高中化学《化学反应的快慢和限度》教案7 鲁科版必修

1、化学反应的快慢和限度教学目标：知识与技能：知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。情感态度与价值观：通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习的兴趣，意识到化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。教学重点：化学反应速率及其影响因素教学难点：1、化学反应速率的因素2、实验方案的设计教学过程：引言：通过前面化学键的学习，我们已深入地认识了化学反应的本质，那么要更加有效地利用化学反应，使之更好地服务于人类，我们还需要认识化学反应的哪些方面知识呢？下面请同学们观看一组幻灯片1：1、 爆炸2、 铁桥生

2、锈3、 塑料的自行降解引导：1是瞬间即能完成2是比较缓慢3是极其缓慢以上事实说明化学反应有快慢之分，而我们对化学反应的要求也不同，如2反应我们希望进行得越慢越好，3反应我们希望进行得越快越好，那么我们如何控制化学反应的快慢呢？这就是我们今天要研究的内容：板书：化学反应的快慢首先让我们明确一下本节课的目标幻灯片2：1、了解化学反应速率的概念2、认识化学反应快慢的决定因素和影响因素3、学习研究问题的一般程序和方法，学习对照实验和实验条件的选择学生思考并回答问题：1、 怎样描述化学反应的快慢？引导：我们已知道描述快慢常用“速度”这个物理量来表示，而物理学中的速度指的是单位时间内物体的位移，即位移的变

3、化，那么化学反应是什么变化呢？反应物的量与生成物的量如何变化呢？板书1、化学反应速率（1）概念：是描述化学反应的快慢的物理量，通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示（2）公式：表达式 V=C/T （3）单位：molL-1S-1 molL-1min-1幻灯片3练习：向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应的速率。2mol/L-0.8mol/L SO2 2 S 0.6 mol.L-1.S-1过渡：通过前面已知有些化学反应需要加快，有些化学反应就需要减慢

4、，那么如何按照我们的需要来控制化学反应速率？下面就运用以下药品、仪器来探究一番（出示幻灯片）幻灯片4活动.探究：认识化学反应的快慢请你设计并实施实验，解决下列问题：化学反应速率与哪些因素有关？这些因素会对化学反应速率产生怎样的影响？试剂与药品：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末,起泡剂，讲台上提供热开水。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯。幻灯片5探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）方案设计验证假设得出结论科研的过程就是不断假设，不断求证，认定或推翻假设，这就是科

5、研的艰苦之处，也正是其伟大之处，魅力之所在。步骤：幻灯片6提出假设请根据所学知识或生活实例大胆猜测影响化学反应速率的因素有哪些？小组讨论汇总。整合各小组有代表性的反应如下：幻灯片7：1、硫在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度2食品放在冰箱中可以保鲜3、实验室制氧气加催化剂4、小木屑和大木块燃烧的剧烈程度不同板书：2、影响化学反应速率的因素浓度、温度、催化剂、接触面积等幻灯片8方案设计请根据所提供的仪器和试剂，分组讨论确定实验方案，交流实验方案，老师对实验方案进行评价。 方法导引：一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同

6、的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。（提问：我们将通过哪些现象来观察这些化学反应的快慢？）幻灯片9实验方案：试验1：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸（3molL-1盐酸0.5molL-1盐酸）反应试验2：镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸（3molL-1盐酸0.5molL-1盐酸）应试验3：铁片在不同温度（常温、加热）下与同浓度盐酸（3molL-1盐酸0.5molL-1盐酸）反应提问：加热时用酒精灯直接加热好不好？为什么？可采用哪种升温方法？试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸（3molL-1盐酸0.5molL-1盐酸）的反应试验5：H2O2的分解反应

7、（不加任何试剂、加少量MnO2粉末）提问：如何运用所提供的试剂更直观明显地观察到气泡产生的快慢？幻灯片10：验证假设组内分工，分别完成实验任务并进行详细记录，组内交流讨论明确实验结论制定任务、分组探究第一、二组，探究决定化学反应速率的因素第三、四组，探究浓度对化学反应速率的影响第五、六组，探究对温度化学反应速率的影响 第七、八组，探究催化剂对化学反应速率的影响第九、十组，探究固体表面积对化学反应速率的影响试剂/药品实验方案实验现象结论幻灯片11：得出结论 汇报探究过程和所得结论。（包括做了哪些实验通过什么现象观察化学反应速率？得到了哪些结论？）归纳总结：2、影响化学反应速率的因素：、内因（反应

8、物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。（解释Cu、Fe、Mg分别与盐酸反应的现象）、其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。（解释联想质疑中关于SO2催化氧化使用催化剂和采用高温条件的原因。）（教师对实验进一步解释说明：化工生产中，80%的反应使用催化剂，这是因为催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的反应速率，从而节省大量能源，有效地提高化工生产的经济效益。因此寻找催化剂一直是化工生产和科学研究的重要课题）、影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。（举例：H2和Cl2的混合物通常情况下可以稳定共存，但若用镁条点燃产生的强光照射，二者可以剧烈化合发生爆炸。）课堂总结：总结本节课的教学重点、难点（温度