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文档简介

1、（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,离子键和共价键的比较, ,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,极性键与非极性键的区别,巧记为： 同 非,练习: 书写下列微粒的电子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al

2、H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ HClO、NaClO,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子 化合物,原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,三、化学键,1.定义：,使离子相结合或原子相结合的作用力,2.分类：,1.化学反应过程中化学键的变化,H和Cl结合生成HCl 形成了H和Cl之间的化学键H-Cl,用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：,H-H和Cl-Cl中的化学键断裂 生成H和Cl,旧化学键断裂,新化学键生成,四.物质变化过程中化学键的变化,设计P30,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl C

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