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文档简介

1、H2SO4和(NH4)2SO4混合液组分的测定,作者：黄强 同作者：孟涛 搜集资料：杨帆 肖小兵 周强 杨鼎 周明亚 向如,一、实验目的,1、熟悉酸碱滴定法和观察酸碱滴定终点的颜色变化 2、学习使用酸、碱式滴定管的使用 3、掌握间接法测定铵盐中氮的含量 4、学会自己动手设计实验和增强团队意识,二、实验原理,1、测定NaOH的浓度，反应如下： NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O 以酚酞为指示剂，终点由无色变为红色 2、甲醛与NH4+反应式为: 4NH4+6HCHO =(CH2)6N4+4H+6H2O 以酚酞为指示剂，终点由无色变红色,3、测定H+的反应方程式： H+OH-=H

2、2O 甲基红作指示剂,由红色变为黄色,1、仪器 25ml碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 移液管 电子分析天平 2、试剂 NaOH固体 邻苯二甲酸氢钾固体 0.2%甲基红乙醇溶液 0.2%酚酞乙醇溶液 18 %中性甲醛溶液,三、仪器和试剂,四、实验内容,（一）NaOH溶液的配置和标定 1、NaOH标准溶液配置和标定,配液,NaOH,0.6g,去离子水,稀释150ml,待用,标定,KHC8H4O4,0.4-0.5g,去离子水,25ml,酚酞,2-3滴,NaOH,滴定,终点由无色变为红色， 30s不褪色记录消耗的 NaOH的体积V1平行2-3次,（二）测定H+和NH4+浓度,待测样液,25ml,标准NaO

3、H,甲基红,2-3滴,滴定,终点由红色变为黄色， 30s不褪色记录消耗的 NaOH体积V2平行2-3次,18 %中性甲醛,10mL5分钟,酚酞,2-3滴,标准NaOH,滴定,终点由黄色变为橙色， 30s不褪色记录消耗的 NaOH体积V3平行2-3次,五、结果记录,计算公式,NaOH溶液标定结果记录,六、注意事项,1、 若是试样中含有游离酸,加甲醛之前应事先以酚酞为指示剂,用 NaOH 溶液预中和至溶液变红再加入甲醛。,七、思考题,1、 (NH4)SO4能否有NaOH标准溶液直接测定？为什么？ 2、 NaOH标准溶液滴定H2SO4能否用酚酞做指示剂？为什么？ 3 、为什么样品要分两个锥形瓶分别进行滴定？,答案,1、不能，因为铵盐中NH4+的酸性很弱（Ka=5.710-10），只能用NaOH标准溶液间接滴定。 2、不能，因为酚酞的变色范围为碱性，NH4+会水解，故选甲基红

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