2018-19学年高中化学专题四硫、氮和可持续发展专题优化总结课件.pptx

1、,专题4硫、氮和可持续发展,如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。 .浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。,(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象为 _。,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,生成蓝色溶液，放出红棕色气体,.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象

2、是_(填写代号)。 Ac中收集到无色气体 Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色,往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸,C,.实验反思 (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。,利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物,.问题讨论 用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： 两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。 前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的

3、。 (6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明_。,往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色,解析.证明浓硝酸具有强氧化性可检验其还原产物，观察到具支试管中产生红棕色气体、溶液变为蓝色说明浓硝酸有强氧化性。 .向分液漏斗中加水稀释浓硝酸，然后将稀硝酸滴加到溶液中发生铜和稀硝酸的反应，b中产生的无色气体遇空气变为红棕色说明生成NO。 .浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮气体将体系中空气排出，有利于观察铜与稀硝酸反应生成的NO。 .由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，反应后溶液中铜离子物质的量浓度相等，所以后者合理，可以将绿色溶液加热，有红棕色气

4、体产生，溶液变为蓝色说明该结论正确。,硫的化合物的性质和含硫物质的转化,氮的化合物的性质和含氮物质的转化,1.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(),解析：选A。浓硝酸具有强氧化性和挥发性，挥发出的硝酸蒸气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，A错误；浓盐酸具有挥发性，但酚酞试液遇酸不变色，B正确；浓氨水易挥发出氨气，氨气与氯化铝溶液生成氢氧化铝白色沉淀，C正确；饱和氯水中挥发出氯气，氯气和湿润红纸条中的水反应生成有漂白性的次氯酸，红纸条褪色，D正确。,2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 () A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是

5、氨气收集、检验装置,解析：选B。装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近氨气和氯化氢又能结合生成NH4Cl，不能得到氨气；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸；装置中的试管口应放一团干燥的棉花。,3.0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题： (1)试确定200 时固体物质的化学式(要求写出推断过程)；,(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该气体化学式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是 _；,SO3,CuSO45H2O,102 ,(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热