2自编守恒法在解硝酸型题中的应用.ppt

1、练习下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ),C D,AB,A,A,A,A,A,B,Cu-64 Cl-35.5周测卷6将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B

2、漂白剂 C还原剂 D氧化剂,C,周测卷14R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 A1 B 2 C3 D4,B,周测卷18U是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6价。UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2 UxOy+ NO2+ O2。在600k时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成U的氧化物中U元素的化合价是（ ） A+4 B+6 C+4和+6 D0,B,练习1、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝 酸铜溶液和NO

3、2、N2O4、NO的混合气体,这些气体 与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（ ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL,A,发生变价的元素有哪些？,OH-和哪些离子结合？,练习3、10gFeMg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48NO气体（设HNO3的还原产物只有NO ）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀?,解析： Fe、Mg失e-数等于氮元素得e-数 失得 4.

4、48 2.24mol-130.6mol Fe、Mg失e-后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需OH-的物质的量。 即(OH-) 0.6mol 则：沉淀(阳)+(OH-) 10 0.6mol17mol- 20.2,在产物不确定类题中可应用电子守恒,发生变价的元素有哪些？,Cu-64练习3、1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？,n(Cu)=1.92/64=0.03mol，Cu共失0.06mol电子 根

5、据电子守恒，O得0.06mol电子 每molO2得到4mol电子，n(O2)=0.06/4=0.015mol V(O2)=336ml,解：,优点:省去中间过程，简化计算,发生变价的元素有哪些？,Cu-64 【例3】将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是 （ ） A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol,B,求HNO3可以理解为求什么？,125.6 mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为

6、( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL 【解析】n(Cu)=0.4mmol,生成0.4mmolCu(NO3)2,故生成气体为1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol，气体体积为0.622.4=13.44。,B,Fe-56例2把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为 A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L,C,练3：向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入 25

7、0 mL2 mol/L的HNO3溶液，反应完成后生成 1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中入 1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来 加入NaOH溶液体积最少是（ ） A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定,A,最终Na和谁在一起？,限时12(2011江苏南通模拟)为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进 行吸收处理(反应方程式： 3NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O； NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体 恰好被V L

8、氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(),最终Na和谁在一起？,Cu-64 例4、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解的铜粉质量为（ ） A、2.4g B、3.2g C、6.4g D、9.6g,D,1、在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为： 实验现象为_ _ _。 （2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是_。 （3）待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。,重点、铜和硝酸反应的实验,H2SO4提供H+，NO3-继续与C

9、u发生 3Cu + 8H2NO3 = 3Cu2+ 2NO + 4H2O,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体,7.在浓硝酸中放入铜片： （1）反应开始的化学方程式为 。 （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 。 （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式 是 。 （4）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗 完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗 的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。,答案 （1）Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O （2）3Cu+8H