高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教案鲁科版选修

1、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教学目标知识与技能:1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。过程与方法:通过“活动探究”和“交流研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感、态度与价值观:通过介绍影响盐类水解的因素和盐类水解的应用的相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律。教学难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律。教学过程：【复习提问】盐类水解有什么规律？【引入新课】水解反应也是化学反应，水解平衡也就是化

2、学平衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些？【板书】2、水解平衡的移动【演示实验】实验编号实验步骤实验现象实验结论1将盛有滴有酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液的试管放到酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化2向盛有少量SnCl22H2O固体的试管中，注入适量水，带溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察现象【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。（2）浓度 溶液浓度越小，盐的

3、水解程度增大 。 【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍； （2）将盐的浓度稀释为原来的一半；（3）微微加热溶液； （4）向溶液中滴加少量浓盐酸；（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。【学生】回答。【板书】（3）溶液的酸碱性 （酸碱能够抑制水解） 【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用，下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用。【讨论】引导学生讨论课本P87交流研讨。【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。【板书】3、水解原理的应用（1）泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶

4、液原理：双水解 HCO3 + H2O H2CO3 + OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ OH + H+ = H2O总反应：3HCO3 + Al3+ = Al(OH)3 + 3CO2【举例】CH3COONH4、Al2S3的双水解。【结论】像Al2S3这样的物质不能在溶液中制备。【阅读】指导学生阅读课本P88，回答水解的其他应用。【板书】（2）明矾的净水（3）热碱水去油污（4）SnCl2、FeCl2的制备。【作业】P89 4【板书设计】2、水解平衡的移动2、水解平衡的移动（一）影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。（2）浓度 溶液浓度越小，盐的水解程度增大 。 （3）溶液的酸碱性 （酸碱能够抑制水解）3、水解原理的应用（1）泡沫灭火剂药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：双水解 HCO3 + H2O H2CO3 + OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ OH + H+ =