高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硫酸测试新人教版必修120171109135

1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第3课时)1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ()a常温下都能与铁反应，放出气体b加热时都能与铜发生反应c都能作为气体干燥剂d硫元素的化合价都是+6价【答案】d【解析】主要考查浓硫酸和稀硫酸的性质对比。稀硫酸只有酸性和弱氧化性(氢离子表现的)，而浓硫酸是具有强氧化性、酸性、吸水性、脱水性、难挥发性。2下列变化能证明硫酸是强酸的事实是()a能使石蕊试液变红 b能跟磷酸钙反应制磷酸c能跟氯化钠反应制氯化氢 d能跟锌反应产生氢气【答案】b【解析】a能使石蕊试液变红,只能说明有酸性,并不能说明有强酸性；b能跟磷酸钙反应制磷酸,说明硫酸的酸性比磷酸强,

2、而磷酸是一个中强酸,可以说明硫酸是强酸；c能跟氯化钠反应制氯化氢,这是利用了硫酸的难挥发性,用浓磷酸代替浓硫酸也可以,所以并不能说明硫酸是强酸；d能跟锌反应产生氢气,醋酸也可以与锌产生氢气,所以并不能说明硫酸是强酸,只能说明硫酸并不是很弱的酸。3浓h2so4在下列反应中既表现出酸性又表现出氧化性的是()ana2co3na2so4 bcco2cfeofe2(so4)3 dfe2o3fe2(so4)3【答案】c【解析】浓h2so4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以so42形式存在；表现氧化性时硫元素化合价降低。4由于少数不法商贩唯利是图，假酒、假盐、加药等引起的中毒事件屡有发生。下列

3、物质被误食后，不会引起中毒的是()anano2 bbaso4 cagno3 dbaco3【答案】b【解析】nano2有毒；agno3溶于水会产生ag+，属于重金属离子，对人体有害；与胃酸反应，产生ba2+离子，也属于重金属离子，对人体有害；baso4既不溶于水，也不溶于酸。5右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的u型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 ml浓硫酸，静置片刻后，u型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）a左高右低 b左低右高c左右一样高 d来回振动 【答案】b【解析】浓硫酸溶于水时放出大量的热，根据热胀冷缩的原理，u型管中的液面会左低右高。6硫酸的

4、性质有：a高沸点；b强酸性；c吸水性；d脱水性；e强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气 ；（2）实验室干燥氢气 ；（3）浓硫酸与金属铜的反应 ；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。【答案】（1）b；（2）c；（3）be；（4）e；（5）de。【解析】制取氢气是稀硫酸的强酸性；干燥氢气是浓硫酸的吸水性；与金属铜的反应既表现出酸性，又表现出强氧化性；浓硫酸在常温下遇到铁会发生钝化，体现硫酸的强氧化性；浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧

5、化还原反应，生成具有刺激性气味的so2气体7向50ml18moll1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）a等于0.9mol b大于0.45mol，小于0.9molc等于0.45mol d小于0.45mol【答案】d【解析】cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：cu2h2so4（浓）cuso4so2十2h2o参加反应的h2so4有一半被还原，在cu与浓h2so4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀h2so4时反应会停止，所以0.9molh2so4与足量铜片反应时，被还原的h2so4小于0.45mol。8将1.92gcu和一定量的浓hno3反应

6、，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况），则反应中消耗hno3的物质的量为（）a1molb0.05molc1.05mold0.11mol【答案】d【解析】应用守恒法，反应中消耗的hno3的物质的量应是转化成cu（no3）2和生成的no（no和no2）气体中n原子的物质的量之和：即。9从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）a铜和浓硝酸反应b铜和稀硝酸反应c氧化铜和硝酸反应d氯化铜和硝酸银反应【答案】c【解析】acu4hno3(浓)cu(no3)22no2；bcuhno3(稀)cu(no3)2no；ccuo2hn

7、o3cu(no3)2h2o由以上关系式可以看出：c既节约原料，同时又不产生有毒气体。d成本太高亦不可采用。10下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ）a稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 b为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中c为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 d在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸【答案】d【解析】a稀释浓硫酸会释放大量的热，如果是水加到浓硫酸中，水的会出现一下子沸腾飞溅等事故；b应该是先恒重坩锅，然后是坩锅和结晶一起称；c应该先加ba(no3)2，再加agn

8、o3。因为先加硝酸银的话，会产生硫酸银沉淀，不能判断沉淀是氯化银还是硫酸银。但不能加氯化钡（bacl2），因为引入了氯离子。d正确，饱和食盐水或者水能吸收hcl，而氯气在其中溶解度都不大，特别是在饱和食盐水中，然后用浓硫酸干燥。11下列反应中 ,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()a.febr2溶液与cl2气体反应b.fe在硫蒸气中燃烧c.so2通入石灰水中d.h2so4中加入锌粉【答案】b【解析】febr2溶液与cl2反应，cl2先与还原性强的fe2+反应生成fe3+，过量的再与br反应生成br2；so2与石灰水可反应生成caso3和ca(hso3)2；浓硫酸、稀硫酸分别与zn反应的

9、产物也不同。12.为检验zn与h2so4反应的产物，某同学设计了以下实验:实验中加入了50ml18mol/l的h2so4,加入的zn的质量为65g。实验结束时e中排出水的体积为vml。回答下列问题:(1)写出a中可能发生的化学反应方程式 。(2)实验过程中c的作用 ,与实验现象: 。(3)d中试剂的作用: 。(4)请设计一个简单实验方案,鉴定e中收集的气体成分。 。【答案】(1) 2h2so4(浓)+znznso4+so2+2h2o,zn+h2so4=znso4+h2。(2) c的作用是检验产物so2；实验现象为品红褪色。(3) 吸收so2气体。(4)在d处改连接一玻璃尖管,检验气体纯度后,点燃气体,用干燥的