难溶电解质的溶解平衡.ppt

1、第 八 章 水溶液中的离子平衡,第4讲 难溶电解质的溶解平衡,主讲：张 洋,考纲要求,1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2、了解溶度积的含义及其表达式。能进行相关的计算。,基础回顾,溶解,生成,一、溶解平衡,1.概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_和_的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。,2.平衡的建立 （1）v(溶解) v(沉淀)，固体溶解 （2）v(溶解) v(沉淀)，溶解平衡 （3）v(溶解) v(沉淀)，析出晶体,(1)逆： (2)等、动： (3)定： (4)变：,3特点,可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)。,v

2、溶解v生成0。,固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态)。,外界条件改变，平衡将发生移动。,想一想AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)； AgClAgCl。两方程式所表示的意义相同吗？,提示：不同。式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。,4.影响沉淀溶解平衡因素：,温度：升高温度，多数溶解平衡向 浓度：加水稀释，溶解平衡向 同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，溶解平衡向 能反应的物质：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶解或更难电离或气体的物质时，溶解平衡向,(1)内因： (2)外因：,难溶电解质

3、本身的结构性质。,溶解方向移动。,溶解方向移动。,生成沉淀的方向移动。,溶解的方向移动。,练习： 现向含AgBr的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 (2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_。 (3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_。 (4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。,变大,不变,变小,变大,变大,变小,四大平衡的比较,溶液中电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 加水均能促进三大平衡； 加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外)； 三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响； 均遵循勒夏特列原

4、理。,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4,Cu2S2=CuS,Hg2H2S=HgS2H,二、沉淀溶解平衡的应用,(1)调PH值法：如除去NH4Cl中的FeCl3杂质，可加入氨水调PH至78，离子方程式为： (2)沉淀剂法：如用Na2S沉淀Cu2，离子方程式为：_。 用H2S沉淀Hg2，离子方程式为： _。,1沉淀的生成：利用生成沉淀来达到分离或除去 某些离子的目的。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,Mg(OH)22NH4+=Mg2+2NH3H2O,（1）酸、碱溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： _ （2）盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： _

5、（3）配位溶解法： AgCl溶于氨水，离子方程式为： （4）氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的Ag2S，能溶解在硝酸中。,2沉淀的溶解：使溶解平衡右移，让沉淀溶解。,AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O,3沉淀的转化： (1)实质：_ (2)特点： 一般来说，溶解度小的沉淀可转化为溶解度_的沉淀。（溶解度差别越大越易转化）,沉淀溶解平衡的移动,更小,白色,AgI,Ag2S,黄色,黑色,AgClAgIAg2S,Mg(OH)2,白色,Fe(OH)3,三、溶度积 以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例： 想一想怎样用难溶电解质的溶度积Ksp来比较在水中的溶解能力？,沉淀溶解,离

6、子浓度幂,cm(An)cn(Bm),提示：Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。,高考走向,考点整合,【特别提醒】(1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)，与离子浓度无关，改变浓度对Ksp无影响。 (2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 (3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。,【温馨提示】解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移动。,Cu(OH)2,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,5.61010mol/L,5.7103mol/L,特别提醒：,C,综合习题：常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是(),A.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c( )对应曲线上任意一点,B.b点将有