第一章 第一节 第三课时 核素(1).ppt

1、第一章,第一节,第三课时,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,1原子结构记忆口诀： 原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。 2质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。 3元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。 4质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。,自学教材填要点,1概念 忽略 的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 2数值关系 质量数(A) 。,电子,质子,中子,质子数(Z),中子

2、数(N),3. X的含义 表示一个质量数为A，质子数为Z的X原子。,Z,AZ,Z,师生互动解疑难,(1)原子的质量主要集中在原子核上，每个质子和中子的相对质量都近似为1，而电子的质量可以忽略不计。 (2)并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如：H中不含中子。 (3)原子中每个质子和电子都带一个单位电荷，但二者电性相反，数值相等，整个原子呈电中性。 (4)原子和离子中的电性关系： 中性原子：核电荷数质子数核外电子数 阴离子：核外电子数质子数离子所带电荷数 阳离子：核外电子数质子数离子所带电荷数。,1填写下列表格中的内容。,答案：66612 8 10 8 18 16 16 16 32 17

3、 18 17 35,自学教材填要点,1核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 (2)氢元素的三种核素：,质子,中子,0,1,2,D,T,2同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同 互称为同位素。 (2)性质： 同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。,质子数,中子数,核素,师生互动解疑难,(1)可从“两同”“两不同”的角度理解同位素的概念： “两同”：质子数相同、元素种类相同。 “两不同”：中子数不同、原子种类不同。 (2)元素的种类由质子数决定，元素有无同位素由中子数决

4、定。主族元素的化学性质由最外层电子数决定。 (3)同种元素可以有多种不同的核素，即可有不同的原子，所以，元素的种类数目远小于原子的种类数目。,(4)同位素在元素周期表中处于同一个方格内，因为它们的质子数相同，即原子序数相同，这就是“同位”的意义。 (5)同位素所属的元素种类相同(即属于同一元素)，但原子的种类不同(即属于不同种原子)，每一种原子也称为一种核素。 (6)不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。,质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)三个数值，若已知其中任意两个数值，均可利用AZN计算第三个数值。,解析元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，而不是原子，不互为同位素。 答案B,判断核素、同位素的方法(原子用X表示) (1