课题二《原子的结构》.ppt

1、第四单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,一、原子的构成,原子结构发现史,材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。,材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？19

2、04年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。,正电荷,电子,在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。,这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？,材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，他们预期，这些粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。,著名的 粒子散射实验

3、,19091911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了粒子散射实验, 粒子束发生偏转示意图, 粒子束,卢瑟福粒子散射实验,卢瑟福的粒子.卢瑟福的核式结构模型.ppt散射实验.ppt,卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。,原子的构成示意图,原子,原子核 （带正电）,电子(带负电) (核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,1、原子的结构,思考讨论题：,1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？,2、核电荷数=核

4、内质子数=核外电子数,观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量,3、原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定,观察表格，思考下列问题：,1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,你能得出的信息有： 1）.不是所有的原子都有中子 2）.质子数不一定等于中子数 3）. 质子数等于核外电子数 4）.质子数不同，原子种类也不同 总结： 4、不同种类的原子，核内质子数不同,在分子、原子、质子、

5、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,电子的自白,我是一个小小的电子,我在 原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,

6、正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?,我是氧原子的原子核，我的 周围有八个电子在高速运动,这些电子是如何运动的？,探索核外电子是如何运动,多电子原子中电子的能量是否相同,电子是否在同一区域运动,能量与电子运动的区域有什么关系,你想象电子是如何运动,现在我们来看单电子原子核外电子运动,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的

7、运动与排布,原子核外电子的运动与排布,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,一、核 外 电 子 的排布 1、 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数 ： 一二三四五六七 离 核 距 离：近 能 量：低,远,高,2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层。 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。,二、 原 子 结 构 示 意 图,+8,2 6,氧 O,钠 Na,11,2,8,1,1、画法,2、 原子结构示意图的表示意

8、义：,2 6,+8,原子核,核电荷数,电子层,电子层上的电子数,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,+18,2,钠（Na）,1,金属元素：最外层电子数一般4个,未达8电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。,非金属元素：最外层电子数一般4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。,稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构

9、呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，,非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，,失去最外层的1个电子,得到2个电子,稀有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。,易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构,易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层

10、上的电子数目有密切关系。,结构,性质,决定,根据元素的原子最外层上的电子数可以 1、判断元素的类别。 2、推测元素的化学性质。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。,电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,

11、-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,

12、元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,原子与离子的区别和联系：,阳离子 原子 阴离子,失电子,得电子,核内质子数核外电子数,阳离子,核内质子数核外电子数,阴离子,阳离子,阴离子,核内质子数核外电子数,原子,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18