课题4 化学式与化合价（第二课时）.ppt

1、第四单元 自然界的水,课题4 化学式与化合价,原 子个数比,1：2 2：1 1：1,化合物中各元素的原子间有一定的比值，且是固定的。,思考：化合物中元素的原子个数比为何固定呢？,请写出各元素的原子个数比,知识回顾：,一般情况下，通过元素的“化合价” 来认识其中的规律。,化合价 用来表示原子之间互相化合的数目，是不同元素的原子化合时表现出来的一种性质。,化合价：,定义： 原子之间互相化合时原子得失电子的数目。,请阅读教材P8485页，说说化合价 有哪些规律？,金属元素的化合价,金属元素跟非金属化合时， 金属元素显正价。,非金属元素的化合价,金属元素跟非金属化合时， 非金属元素显负价。,化合价有正

2、、有负、也有0。 在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 单质里元素的化合价为零。 许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3 S、Cl两种元素在化合物的最右边时，只显负价。,化合价的有关规律,2.化合价的书写方法： 写在元素或原子团的正上方。,如：,H2O,+1 -2,CuSO4,H2,+2,-2,0,0,Fe,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,+1,+2,+3,-1,-2,区别：（1）位置不同：化合价标在元素符号的正上方 ，离子标在元素符号

3、的右上角 。 （2）表示方法不同：化合价是先符号后数目1不省略，离子是先数目后符号（1不能写）。,联系:化合价数目与离子所带电荷数相等。,比较并找规律,离子符号与化合价的比较：,K Na Ag H +1价，Ca Mg Ba Zn+2价； F Cl Br I -1价，通常O显-2价； Cu +1 +2 Al +3，Fe +2 +3 Si +4； C有+2 +4 ，S有-2 +4 、6； 一些元素有不同价，根据条件起变化。,一些常见元素化合价,一些常见原子团的化合价,一价硝酸、铵根、氢氧根； 二价硫酸根和碳酸根； 除了铵根均为负，希望大家能记住。,化 合 价 的 记 忆,化合价的顺口溜,如：CaC

4、O3、CuSO4、NaNO3 碳酸钙 硫酸铜 硝酸钠,补充读法：,1.氢氧根与阳离子结合构成化合物，读作读氢氧化某,2.酸根与氢结合构成化合物，读作读某酸中间元素的名称,3.酸根与阳离子结构成化合物，读某酸某酸根,如：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁,如： H2CO3、H2SO4、H3PO3 HNO3 碳酸 硫酸 磷酸 硝酸,化合价有正、有负、也有0。 在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 单质里元素的化合价为零。 许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3 S、Cl两种元素在化合物的最右边时，只显负价。,1.化合价的有关规律,课堂小结：,区别：(1)标注的位置不同：化合价标在元素符号的正上方 ，离子标在元素符号的右上角 。 （2）表示方法不同：化合价是先符号后数目1不省略，离子是先数目后符号（1省略）。,联系:化合价数目与离子所带电荷数相等;符号一致。,2.离子符号与化合价的比较：,3.补