化学高一预科

1、内部资料，妥善保存抛砖引玉（一）1潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()a氯气 b次氯酸c次氯酸根 d氯化氢2设na为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()a1 mol h2o所含电子数为10nab1 mol al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 molc在标准状况下，0.5na cl2所占的体积约是11.2 ld在非标准状况下，22.4 l o2含有的分子数一定不是na3下列溶液中c(cl)与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中c(cl)相等的是()a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 2 moll1 c

2、acl2溶液c150 ml 3 moll1 kcl溶液d75 ml 3 moll1 fecl3溶液4下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水a bc d5下列实验操作中，正确的是()a配制5% nacl溶液时，将已准确称量的nacl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解b配制1 moll1 naoh溶液时，将溶解后的naoh溶液立即注入容量瓶c配制0.1 moll1的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释d配制1

3、 moll1 na2co3溶液500 ml，将na2co3放在托盘天平右盘称量6标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的()a质量 b原子总数c密度 d分子数7当足量的cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有mcl2型化合物生成的是()afe bmgccu dag8实验室要用固体氯化钠准确配制0.5 l 0.2 moll1的nacl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的()a试管 b胶头滴管c500 ml的容量瓶 d托盘天平9关于1 moll1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()a1 l该溶液中含溶质98 gb从10 ml该溶液中取出5 ml后，剩余溶液的浓度为

4、1 moll1c将4.9 g浓硫酸加入盛有50 ml蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液d该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制1.0moll1 na2co3溶液500ml。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()a称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 gb定容时，仰视观察刻度线c转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤d定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线11下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()同质量、不同密度的n2和co同温度、同体积的h2和n2

5、同体积、同密度的c2h4和c3h6同压强、同体积的n2o和co2a bc d12下列说法中，正确的是()a人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子b人们可以利用催化剂使水变成汽油c人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子d化学科学只能通过实验来探讨物质的性质1350 g浓度为c moll1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c moll1，则加入水的体积为()a小于50 ml b等于50 mlc大于50 ml d等于50/ ml14依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下

6、两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比15将10 g co2和co的混合气体，通过装有足量na2o2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中co2的质量分数为()a32% b44%c56% d88%二、非选择题(本题包括5道题，共55分)16(11分)o2和o3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分

7、子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含na的式子表示)。(4)配制100 ml 1 moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取浓h2so4(密度为1.84gml1，质量分数为98%)的体积为_ml。(5)现要配制1 moll1 na2co3溶液250 ml，求：需要固体na2co3_g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(na2co310h2o)_g；需要物质的量浓度为4moll1的na2co3溶液_ml；需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 gcm3的na2co3溶液_ml。解析(1)等质量的o2和o3的物质的量之比为m32:m483:2，则所含分子个数之比为3:2，原子个数之

8、比为1:1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即o2和o3所含分子数之比为1:1，则原子个数比为2:3，质量比为2:3。(3)氧气的摩尔质量为：mmna gbna molanab gmol1，则c g o2在标准状况下的体积为：vc gmvmc ganab gmol122.4 lmol122.4 bcana l。(4)该浓h2so4的物质的量浓度为c1 000 mll1wm1 0001.8498%98 moll1184 moll1。据稀释定律得：100 ml1 moll118.4 moll1v，解之得v5.4 ml。(5)n(na2co3)250 ml1

9、000 lml11 moll10.25 mol。则：m(na2co3)0.25 mol106 gmol126.5 g；m(na2co310h2o)0.25 mol286 gmol171.5 g；v(na2co3)0.25 mol4 moll10.0625 l，即62.5 ml；12%的na2co3溶液的物质的量浓度为c10001.1212%1061.27 moll1，所需该溶液体积为：0.25 mol1.27 moll10.1972 l，即197.2 ml。17(12分)常温下，a是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，a、b、c、d、e都含x元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出a、b

10、、c、d、e的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：a_；b_；c_；d_；e_。(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：ah2o_。anaoh_。18(12分)欲配制500 ml 0.2 mol/l的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为_(填选项字母)。a调天平零点b游码归零c向小烧杯中加碳酸钠d称量空烧杯e向右盘加砝码并将游码移到所需位置f将砝码归盒g记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。a称取28.6 g na2co310

11、h2o进行配制 b称量时用了生锈的砝码c往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 d碳酸钠中含有不溶性杂质e未洗涤溶解na2co3的烧杯 f定容时仰视刻度线 g小烧杯洗净后未干燥即用来称量h容量瓶未干燥即用来配制溶液。19(12分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在u形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从u形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象_。(2)u形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象_，说明有_生成。(4)若a g钠与b ml水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数

12、是_。20(8分)实验室中现用fe与盐酸反应制取2.24 l h2(标准状况下)。(1)消耗fe的物质的量为多少？(2)如果选用所贴标签为2.0 moll1的盐酸，至少需该盐酸多少升？ 抛砖引玉（二）1下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()a可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线d浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液3下列关于加热的操作正确的是()a给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己b玻璃仪器都可以用于加热c用h2还原氧

13、化铜的实验中，应把h2通过预先加热的氧化铜d无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4下列括号中的分离方法运用得当的是()a植物油和自来水（蒸馏） b水溶液中的食盐和碘（分液）ccaco3和cacl2（溶解、过滤、蒸发） d自来水中的杂质（萃取）5下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()a利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙b由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来c水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精d氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯

14、化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6下列说法中，不正确的是()a1 mol任何物质都含有6.021023个原子 b0.012 kg 12c约含有6.021023个碳原子c阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol d使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7下列关于摩尔质量叙述中正确的是()a1 mol co的质量是28 gmol1 b硫酸根离子的摩尔质量是98 gccl2的摩尔质量是71 gmol1 dnacl的相对分子质量是58.5 gmol18下列对实验过程的评价正确的是()a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是caco3b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色

15、沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子c某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀盐酸除去oh，再加agno3溶液，有白色沉淀出现，证明含氯离子9下列说法正确的是()a1 mol h2的质量只有在标准状况下才为2 g b标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 lc273 、1.01105 pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 ld0.5 mol o2和0.5 mol n2组成的混合气体体积约为22.4 l10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 lb20 、10 mpa状态下，32 g

16、 o2和o3的混合气体所含原子数为2.5nac标准状况下，11.2 l h2co3含有的原子数为3nad常温常压下，44 g co2含有的原子数为3na11关于0.1 moll1 h2so4溶液的叙述错误的是()a1 l该溶液中含有h2so4的质量为9.8 gb0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 moll1c从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 moll1d取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 moll-112下列有关溶液配制说法错误的是()a称取12.5 g胆矾(cuso45h2o)溶于水中，并

17、加水稀释至500 ml，所得溶液物质的量浓度为0.1 moll1b取58.5 g nacl固体放入1 l水中充分溶解，所得溶液中nacl的物质的量浓度为1 moll1c将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中nacl的质量分数为10%d将浓度为2 moll1硫酸钠溶液10 ml加水稀释至200 ml，所得溶液浓度为0.1 moll113在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()a使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中d摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14下列关于物质的量浓度表述正确的是()a

18、0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so24的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so24的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相等d10 时，0.35 moll1的kcl饱和溶液100 ml蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll115同温同压下，等质量的o2和co2相比较，下列叙述正确的是()a体积比为81 b分子个数之比为1112c密度之

19、比为811 d原子个数之比为121116v ml al2(so4)3溶液中含al3a g，取v4 ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中so24的物质的量浓度是()a.125a9v moll1 b.125a18v moll1c.125a36v moll1 d.125a54v moll1二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）17（1）相同质量的氢气、甲烷（ch4）、水，其中含分子数最多的是_；含氢原子最多的是_。（2）相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数是否一样多？_（填“是”或“否”）；含氢原子数最多的是_。（3）常温常压下体积相同的氢气、甲烷（ch4）、水，其中含分子数最多的是_；含

20、氢原子最多的是_。18（1）同温同压下，同体积的氨气（nh3）和硫化氢（h2s）气体的质量比为_；（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gl1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为_。（4）在标准状况下，14 g co与2 g h2的混合气体体积为_l。19有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4 g，其物质的量为0.35 mol。求：（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。20实验室里需要纯净

21、的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：naclna2so4nh4hco3加热残留物溶解溶液加bacl2悬浊液加na2co3过滤滤液加盐酸纯净的nacl晶体请回答下列问题：（1）操作加热的目的是_，发生反应的化学方程式为_。（2）操作除用bacl2溶液外，还可用_。（3）操作，判断so24已除尽的方法是_。（4）操作的目的是_，不先过滤后再加na2co3溶液的理由是_。（5）操作的名称是_，应在_（填仪器名称）中进行。21某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 moll1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 ml 1 moll1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管

22、；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。（2）配制100 ml 1 moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_（选填10 ml、50 ml、100 ml）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。a容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤 d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线22.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断

23、并求解。（1）已知某氢氧化钠溶液v l中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。（2）已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。.常温下，10.0 ml 1.0 moll1的h2so4(aq)，加水稀释到500 ml，所得h2so4(aq)的浓度为_moll1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 ml，所得h2so4(aq)的浓度为_moll1。.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。抛砖引玉（三）1在容量瓶上没有的标记是() a.刻度线 b.温度 c.浓度 d.容积2安全重于泰山,在实验室点燃可燃

24、物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是()a.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生b.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果c.此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触d.此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃3无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是()a.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底b.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭c.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱d.配制h2so4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢

25、加入浓硫酸4将4 g naoh溶于水配成50 ml溶液,取出5 ml,这5 ml 溶液中naoh的物质的量浓度是()a.2 moll-1 b.1 moll-1 c.0.1 moll-1 d.0.05 moll-16现要配制0.01 moll-1的kmno4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a.称量时,左盘高,右盘低 b.定容时俯视容量瓶刻度线c.原容量瓶洗净后没有干燥 d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线7下列实验操作正确的是()a.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质b.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切c.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放

26、出上层液体d.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置8下列各组物质中分子数相同的是()a.2 l co和2 l co2 b.9 g h2o和标准状况下11.2 l co2c.标准状况下1 mol o2和22.4 l h2o d.0.2 mol nh3和4.48 l hcl气体a. 9用na表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 moll-1 k2so4溶液的说法正确的是()a.1 l溶液中k+浓度是0.4 moll-1 b.500 ml溶液中含有0.1na个k+c.1 l溶液中所含k+、s 总数为0.3na d.2 l溶液中s 浓度是0.4 moll-110使用酒精灯时,常会导致“失火”

27、的错误操作是()a.酒精灯内酒精量约占 b.用燃着的木条去点燃酒精灯 c.加热时用外焰 d.向燃着的酒精灯里添加酒精11下列分离物质的方法正确的是()a.用萃取的方法除去花生油中的水分 b.用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量kno3c.用酒精萃取碘水中的碘 d.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质12有硫酸镁溶液500 ml,它的密度是1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()a.溶质的质量分数是24% b.溶质的物质的量浓度是2.4 moll-1c.溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1 d.硫酸根离子的质量是230.4 g13下列对于某些离子

28、的检验及结论一定正确的是()a.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有cb.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有sc.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有cl-d.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有ba2+14已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是()a.o2 b.cl2 c.co2 d.ch415下列实验操作中正确的是()a.配制一定物质的量浓度的h2so4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒23次,并将洗涤液

29、一并倒入烧杯中稀释b.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入c.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴伸入试管中d.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘16密度为 gcm-3的溶液v ml,含有相对分子质量为m的溶质m g,溶质物质的量浓度为c moll-1,质量分数为w,下列表示式不正确的是()a.c= b.m=vw c.= d.w= %二、非选择题(本题包括6小题,共46分)17(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置（填代表装置图的字

30、母，下同）；除去自来水中的cl-等杂质，选择装置。（2）从碘水中分离出i2，选择装置，该分离方法的名称为 。（3）装置a中的名称是，进水的方向是 。装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：粗盐中含ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的na2co3溶液； 加入过量的bacl2溶液； 加入过量的naoh溶液；调节溶液的ph等于7； 溶解； 过滤； 蒸发。正确的操作顺序是_（填写序号字母）。a b c d问题2：按所选顺序操作时，步骤的离子方程式

31、是 。问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是（从给定的四种装置中选择）。18(8分)假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。a.胶头滴管b.试管c.漏斗d.量筒e.酒精灯f.细口玻璃瓶g.坩埚钳h.冷凝管i.蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是。(2)液体药品通常盛放在。(3)镁条燃烧时,夹持镁条用。(4)量取10.0 ml的液体药品用。(5)检验氢气纯度使用的仪器是。(6)实验室用自来水制取蒸馏水。19(9分)有一包白色粉末状混合物（经由合法渠道获得）,可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2s

32、o4、mgcl2、kno3中的某几种,现进行如下实验:将混合物溶于水,得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份,其中一份加入bacl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,向另一份中加入naoh溶液,也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答:(1)原混合物中肯定没有。(2)原混合物中肯定有。(3)不能确定是否含有。20(6分)(1)0.5 mol so2的质量是 g,在标准状况下的体积为 l;含个氧原子。(2)将标准状况下22.4 l的hcl溶于水配成200 ml的溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为;配制300 ml 0.5 moll-1氯化钠溶液,需要1.5 moll-1的氯化钠溶液的

33、体积是 ml。21(7分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 ml溶液,溶质的物质的量浓度为 moll-1。(2)若从中取出50 ml,溶质的物质的量浓度为 moll-1;溶质的质量为 g。(3)若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中na+的物质的量浓度为 moll-1,s 的物质的量浓度为 moll-1。22(8分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:hcl相对分子质量:36.5密度约1.18 gcm-3hcl的质量分数:36.5%(1)该盐酸的物质的量浓度为 moll-1。(2)取该盐酸50 ml加水稀释到500 ml,则稀释后溶液中c(hcl)= m

34、oll-1。(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 l。抛砖引玉（四）1在下列物质分类中,前者包含后者的是() a.氧化物、化合物 b.化合物、电解质 c.溶液、胶体 d.溶液、分散系2关于下列图示的说法中，正确的是a图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c用图所示实验装置制备baso3沉淀d图装置可以用来除去so2中的hcl3分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()a.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂b.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还

35、原反应和非氧化还原反应c.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质d.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体4下列说法正确的是()a.水导电性很差,所以水是非电解质b.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离c.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质d.nacl和hcl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电5某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是()a.冰和干冰既是纯净物又是化合物 b.纯碱和熟石灰都是碱c.盐酸和食醋都属于混合物 d.豆浆和雾都是胶体6下列反应中画线物质是还原剂的是()a.zn+h2so4 =znso4+h2 b.cl2+2nabr=2nacl+br2c.c+co2= 2co d.fe2o3+2al =2fe+al2o3下列化学反应的离