一、离子方程式书写.ppt

1、一、离子方程式书写,质量,电荷,2.把下列化学方程式改成离子方程式：,.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,1.课本P55页，“问题解决”解决,课堂练习,二、离子共存问题：,1.离子不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br -、 Ca2+与SO42- 等,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子

2、反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,钾钠铵硝溶，盐酸除银汞； 再说硫酸盐，不溶有钡铅； 最后说碱类，能溶钾钠钡；,还有四大微溶物.,Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4,.生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等,.生成难电离物质：,如：H+与CH3COO 、CO32-、S2-、SO32- 等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,.发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量

3、共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中 一定没有色离子。,常见的有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子。,例题 ： 1、某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Na+、NH4+、Cl-、SO32- B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3- C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D. K+、MnO4-、Na+、NO3-,C,练习2.在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） AMg2、HCO3、NO3、Cl BNa、CH

4、3COO、NO3、Cl CFe 2、SO4 2、OH 、Mg2 DNH4、Cl、Cu2、SO42,D,练习3、下列各组离子中，在无色透明的溶液能大量共存是（ ） A、K+、MnO4、Cl、SO42 B、Na+、 Cl 、NO3、CO32 C、Na+ 、 H+ 、 NO3、OH D、Na+、Ag+ 、NO3、I,B,1、下列物质， NaCl 晶体 CO2 H2SO4溶液 石墨 CH3COOH 熔融KCl 蔗糖 CaCO3固体 （1）能导是 . （2）属于强电解质是 . 属于弱电解质是 . 属于非电解质的是 ., , , ,课堂练习,2、下列反应属于离子反应的是 （ ） A、氢气还原氧化铜 B、氢

5、氧化钠与盐酸混合 C、氯化钙与碳酸钠溶液混合 D、氯酸钾加热分解,B,3、下列电离方程式错误的是（ ）,A、 H2SO4 B、 Ba(OH)2 C、 NH3H2O D、 CH3COOH,2H+ + SO4 2-,Ba2+ + 2OH-,NH4+ + OH-,CH3COO- + H+,C,4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ） A、K+、MnO4、Cl、SO42 B 、Na+、 Cl 、NO3、CO32 C、Na+、H+、NO3、SO42 D、 Na+、Ag+、NO3、I,B,5、 下列离子方程式正确的是（ ） ACl2与NaOH溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2+OH+H十SO42 = Ba