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文档简介

1、氧化还原反应,1,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,氧化还原反应复习课,2,思考,1、CO2 H2O = H2CO3 2、2Na Cl2 2NaCl 3、CaCO3 CO2 CaO 4、2KClO3 2KCl 3O2 5、2Na 2H2O = 2NaOH H2 6、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 7、CuO H2 = Cu H2O 8、CaCO32HCl = CaCl2H2O CO2,判断以下反应是否属于氧化还原反应,3,1、初中我们是凭借什么去判断某一反应属于氧化还原反应？ 2、高中阶段我们如何判断某一个反应属于氧化还原反应？,思考,化合价

2、升降,4,一、氧化还原反应的特征： 化合价的升降,5,1、2Na Cl2 2NaCl 2、2KClO3 2KCl 3O2 3、2Na 2H2O = 2NaOH H2 4、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 5、Cl2 2NaOH = NaClNaClOH2O 6、2H2S SO2 = 3S 2H2O,确定以下氧化还原反应的氧化剂和还原剂，以及同时确定氧化产物和还原产物,6,二、氧化还原反应的本质： 电子的转移（得失和偏移）,7,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,0,+1,得到电子,化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,8,得到

3、电子，化合价降低， 氧化剂 还原产物 失去电子，化合价升高，还原剂 氧化产物,生成,生成,9,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,0,+1,得到电子,化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,氧化能力： 氧化剂 氧化产物 还原能力： 还原剂 还原产物,10,氧化还原反应记忆对联大PK,顺式PK：每6个同学为一小组，按照试卷上的提示，第一个同学填写后逐个往后传，哪个组填的又快而且正确，即为胜出组。 花式PK：胜出组参加，依旧每6个同学一小组，打乱刚才对联的顺序，其他同上。,11,1、2Na Cl2 2NaCl 2、2KClO3 2KCl 3O2 3、2Na 2H2O = 2NaOH H2 4、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 5、Cl2 2NaOH = NaClNaClOH2O 6、2H2S SO2 = 3S 2H2O,用双线桥标出氧化还原反应

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