《气体摩尔体积》PPT课件.ppt

1、,第二节 气体摩尔体积,(第一课时),复习：,物质的量 (n),物质的量的意义：将物质的质量与微粒个数联系起来, 是联系宏观和微观的纽带或桥梁。,在12.04 1023 个O2中含有的氧原子数目是多少？氧气的质量为多少?,解：O2的氧原子数为,N = NO2 2,=12.0410232,= 24.08 1023,习题二,n=N /N A=4mol,m=n*M=4mol32g/mol=128g,【课堂练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O

2、含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,问题：已知物质的密度g/cm3、 摩尔质量Mg/mol,求1mol该物质的体积V ？,7.1,10,18.3,18,53.6,结论 相同条件下，1 mol不同固态或液态物质的体积是 的。,不相同,0、101kPa 1mol固液气态物质体积对比,22.4,22.4,22.3,求：1mol气体在标准状况下的体积,(标准状况：温度为0，压强为101KPa),结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积

3、大得多 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同,(2).50个乒乓球与50个篮球所 占空间谁大?,举例 (1).50个乒乓球与 100个乒乓球 所占空间谁大?,与个数有关,与大小有关,（3）乒乓球与篮球都为50个，乒乓球的球与球都间隔10米，在操场上均匀分布，那么哪个所占的总体积大？,与球间的平均距离有关,（1）微粒数目,（2）微粒大小,（3）微粒的平均间距,物体体积的大小取决于：,微粒数越多，则体积越大,粒子本身大小,粒子间的距离,固体物质,液体物质,小结,固体、液体物质粒子间间隔很小，结论：影响固体和液体的体积的因素是微粒本身的大小和微粒的数

4、目。,思考 那么气体的体积主要由哪种因素决定的呢？, 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01 mol H2O( 18 mL),气体物质,4 nm,0.4 nm,结论 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于:,气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。,小结：影响物质体积的因素,固体,气体,液体,微粒的数目,微粒的数目,微粒间距离,- 物质的量（n）,- 物质的量（n）,微粒自身大小,外界条件,与气体 种类无关,？,讨论：,气体分子间的平均距离受那些条件影响？是怎样影响的？ 温度、压强,结论,因为 温度压强相同，不同气体分子间的平均距离几乎相同，又

5、因为1mol任何气体所含的分子数是相同的，所以它在标况下的体积就应该是相同的。,思考4：气体微粒间距离与温度、压强有什么样的关系？,压强增大，气体分子间的平均距离,体积变小,气体,同温同压下：,1、分子数目,2、分子本身大小,3、分子间距离,相等,忽略,相等,1mol,气体摩尔体积,定义：,在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22. 4 L，这个体积叫做气体摩尔体积。用 Vm 表示。,单位： 升 / 摩,L/mol,注意：,2、对象：任何气体,1、状况：一定温度和 压强下,3、物质的量：1mol,注意： 1、不同温度和压强下气体的摩尔体积不同 2、0,101Kpa下，此时气体的

6、摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况) 3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）. 4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关,条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占 22.4L,标准状况下Vm要点：,3、1mol 氢气和1mol氮气体积相等,4、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L,5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数,2、填写下列空白,标准状况下，0.5molH2占有的体积是_L 标准状况下，2molO2占有的体积是_L 标准状况下，4.48L CO2

7、的物质的量是_mol 标准状况下，33.6L H2 的物质的量是_mol 标准状况下，16gO2占有的体积是_L 标准状况下，11.2L N2中含的N2分子的个数是_个,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.01 1023,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,同温同压，相同分子数的气体，体积（ ）,同温同压，体积相同的气体，分子数（ ）,同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,四、 阿伏加德罗定律及其应用：,

8、“四同”： 在相同的温度、相同的压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子。,问：对该定律的理解应该注意哪些要点？,适用对象： 应用条件： 结论：,任何气体,温度、压强和体积相同,气体分子数相同，即气体的物质的量相同,2、应用,同温同压： V1 N1 n1 V2 N2 n2 同温同压： 1 M1 2 M2,课堂练习：,1、判断下列说法是否正确？为什么？ 1L N2和1L O2在同温同压下所含分子数相同 1g N2和1g O2所含分子数相同 1mol N2和1mol O2所占体积相同 1mol N2和1mol O2所含分子数相同 1mol N2和1mol O2 在标准状况下混合，体积约为44.8L

9、,2、等物质的量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为_。,123,3、同温同压下。CO2与CO的密度之比为 ； 4、同温同压下，H2与空气的密度之比约为 。,相对密度的计算,229,117,补充内容：,理想气体状态方程： PV=nRT=m RT/M P压强、V体积、n物质的量 R常数8.314 、T温度 (3)等温等体积 P1/P2 =n1/n2,例题：,5、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml.计算此气体的相对分子质量。,64,例题：,6、已知CO和CO2的混合气体质量为14.4g，在标准状况下的体积为8.96L，则混合气体中CO与CO2的体积比

10、为多少？,两种方法： 1、列方程组 2、十字交叉法（先求平均摩尔质量）,11,练习,7、标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数为（ ） A、21% B、78% C、50% D、42.1%,D,练习1判断下列说法的正误,（错）,在标准状况下， 1molH2O的体积约为224L。,（错）,1mol气体的体积约为224L。,1molCO和CO2的混合气体在标准状况下， 所占体积约为22.4L,标况下的气体摩尔体积约为22.4L,（错）,（对）,注意：,谈气体的体积必须指明温度和压强，这样才有意义。,气体摩尔体积计算公式只适用于气体，固体液体不适

11、用。,气体摩尔体积的单位是Lmol-1 而不是L。,公式适用于任何气体，包括互不反应的混合气体。,1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约为22.4L。 （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。 （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（ ）,（ ）,（ ）,（）,练习：,3、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？,n=V/Vm =44.8L22.4L/mol =2mol,解：,V=nVm,=0.5mol22.4L

12、/mol,=11.2L,V=nVm,=(m/M)Vm,=(14g28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,练习,下列说法正确的是（ ） A.1摩尔任何气体的体积约是22.4升 B.1摩尔任何物质在标准情况下所占体积都约为22.4升 C.只有在标准情况在，1摩尔任何气体所占的体积才约是22.4升 D.标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA,D,阿伏加德罗定律 (四同定律） 在同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。,（物质的量也相同）,注：1.戏称四同定律：有三同必有四同（四同定律。温度、压强、体积、分子数）,2：该定律只适用气体，对液体和固体不适用,理想气体状

13、态方程：,P V = n R T,压强,体 积,物质的量,常数,温度,练习,（1）同温、同压下，相同物质的量的任何气体所占的体积 ，所含的分子 数 。而固体、液体不相等。 （2）同温、同压下，分子数相同的气体，占有的体积一定 。 （3）同温、同压下，气体的体积越大，所含的分子数（或物质的量） 。 （4）同温、同压下，气体的物质的量相同，气体的体积就 。 即同温、同压下，气体的体积之比等于气体的 之比，以上规律对互相不反应的气体混合后同样适用。 答相同，相同 相同，越大 相同，物质的量,阿伏加德罗定律的推论1：,同温同压下任何气体体积比物质的量之比分子数之比,同温同压下，任何气体 密度之比摩尔质

14、量之比,阿伏加德罗定律的推论2：,练习：求标准状况下氢气和氧气的密度比？,解：因为 D 1 / 2 = M1/ M2 （同温同压下）（D-相对密度）,D H2 / O2 = M H2/ MO2 =2 /32=1 /16,阿伏加德罗定律的推论4：,同温同压同体积任何气体 质量比摩尔质量比(式量之比）,混合气体平均相对分子质量的计算,混合气体平均相对分子质量的计算先求同其摩尔质量 气体的摩尔质量M=Vm * =22.4 * g/ mol,化学作业，分为2次，1-3为第一次，4-5为第二次，中间要有空隔。下个星期一一起交。,1、1mol H2O含有_ 个分子，有_ 个氢原子， 有_ 个O，含有_ 质子，_个电子 2. 2molCO和1molCO2分