第17章 碱金属、碱土金属.ppt

1、第 12 章 碱金属和碱土金属,12 1 金属单质,12 1 1 物理性质,碱金属和碱土金属都是非常活泼的金属元素，同族从 Li 到 Cs 和从 Be 到 Ba 活泼性依次增强。 碱金属和碱土金属都有很强的还原性，与许多非金属单质直接反应生成离子型化合物。在绝大多数化合物中，它们以阳离子形式存在。,12 1 2 化学性质,1 碱金属、碱土金属与水的作用,2 碱金属、碱土金属与液氨的作用,氨合电子结构示意图,(1) 熔融盐电解: 此法可制备 Li、Na、Mg、Ca、Ba 问题：加入CaCl2有何作用? (p798) (2) 高温还原: 此法制备 K、Rb、Cs KCl Na NaCl K(g)

2、2 RbCl Ca CaCl2 Rb (g) 2 CsCl Ca CaCl2 Cs (g) 问题: 不活泼的金属为何可置换活泼金属?,12 1 3 金属单质的制备,钾的沸点(766 C)比钠的(890 C)低，当反应体系的温度控制在两沸点之间，使金属钾变成气态，金属钠和KCl、NaCl 仍保持在液态，钾由液态变成气态，熵值大为增加，反应的 TrSm 项变大，有利于rGm变成负值使反应向右进行。 同时，钾为蒸气状态，设法使其不断离开反应体系，让体系中其分压始终保持在较小的数值，有利于反应向右进行。,12 2 含氧化合物,12 2 1 氧化物,碱金属形成三类氧化物： 正常氧化物(O2) 过氧化物(

3、O22) 超氧化物(O2),12 2 2 氢氧化物,1 氢氧化物性质,2 氢氧化物酸碱性判断标准,R拉电子能力与离子势有关: Z/r (r以pm为单位),解离方式与 拉电子能力有关,碱金属氢氧化物均为碱性，Be(OH)2为两性， 其它碱土金属氢氧化物为碱性。,12 3 盐类,12 3 1 盐类的共同特点,重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐,(1) 晶体类型：绝大多数是离子晶体， 但碱土金属卤化物有一定的共价性。,(2 ) 一般无色或白色。 (3) 溶解度：碱金属盐类一般易溶于水； 碱土金属盐除卤化物、硝酸盐外多数难溶。 (4) 热稳定性：较高。,12 3 2 盐类的溶解性,(1) IA盐

4、类易溶为主，难溶的有：K2PtCl6、 NaSb(OH)6、KClO4、 Li3PO4、K2NaCo(NO2)3 难溶盐往往是在与大阴离子相配时出现。,(2) IIA盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸 盐外， 其他难溶，如MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、 MSO4、 MCrO4,(3) 离子型盐类溶解度的定性判断标准,巴素洛规则：阴阳离子电荷绝对值相同, 阴阳离子半径 较为接近则难溶，否则，易溶。 比较一下两组溶解度：,对于IIA族的化合物溶解度变化如下：,12 3 3 含氧酸盐的热稳定性,1 硝酸盐热分解,2 碳酸盐热分解,比较下列几种物质的热稳定性：,碳酸盐的热稳定性取决于M离子的反极化能力,12 4 锂的特殊性及对角线规则,锂与同族的元素不类似，而和镁类似。,12 4 2 Li、Mg 的相似性一些反应,12 4 3 对角线规则,以上三对处于对角线上的元素及其化合物的性质有许多相似之处，叫做对角线规则。,这是由于对角线位置上的邻近两个元素的电荷数和半径对极化