高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节考点1原子核外电子排布原理课件.pptx

1、物质结构与性质(选修3),第十一章,第一节原子结构与性质,考 纲 解 读,考点1原子核外电子排布原理,栏目导航,夯 实 考 点,1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按_等的顺序升高。,【知识梳理】,能量,能量,能量,s、p、d、f,s、p、d、f,2原子轨道的形状和能量关系 (1)原子轨道概念：电子云轮廓图给出了电子在_的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 (2)原子轨

2、道形状及个数(如下表所示)。,核外经常出现,球形,1,哑铃形,纺锤形,3,(3)能量关系。 相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。 形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。,3原子核外电子的排布规律 (1)原子核外电子排布遵循三个原理。 能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于_，即电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。构造原理示意图如下：,最低状态,泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且自旋方向_。 洪特规则：电子排布在同一能级的

3、不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋方向_。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为_。,2,相反,单独占据一个轨道,相同,1s22s22p63s23p63d54s1,(2)核外电子排布表示方法。 电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu：_。 简化电子排布式：“稀有气体价层电子”的形式表示。如Zn：_。 价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为_，价电子排布式为_。价电子排布式能反映基态原子的

4、能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。,1s22s22p63s23p63d104s1,Ar3d104s2,1s22s22p63s23p63d64s2,3d64s2,4基态、激发态与光谱 (1)基态原子：电子排布遵循构造原理处于_的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子_后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,最低能量,吸收能量,考 点 突 破,1(1)(2018广东七校联考)Zn2在基态时核外电子排布式为_。 (2)(2018福建龙岩质检)基态钒的原子结构示意图为_。 (3)(2018河北石家庄二模)基态镁原子核外电子的轨道表达式为_，其核外有_种能量不同的电子。 (4)(2018四川内江一模)基态K原子核外电子排布