2019高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件鲁科版.pptx

1、第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律,1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。,考点一,考点二,探究高考提升考能,微课10,考点一氧化还原反应的本质是电子转移,返回,返回,题号,1,2,3,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() (2)金属阳离子一定只具有氧化性() (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原() (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(),（1）同素异形体之间的转化不属于氧

2、化还原反应,（2）如Fe2+既有氧化性又有还原性,（3）如Cl2+H2O=HCl+HCl反应中，Cl元素既被氧化又被还原,（4）如Cl2+H2O=HCl+HCl反应中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂,（5）如3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe，属于氧化还原反应，属于四种基本反应类型,5 4 3 1,2 2 2 1,3 3 1,3 2,1 1 1,4 7 6,1,6 2、1,返回,题号,1,2,3,答案： 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不

3、属于氧化还原反应。,3元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？,返回,题号,1,2,3,返回,题号,1,2,3,4,5,题组一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1(原创题)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下：,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是() A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,C,分解反应,化合反应,复分解反应,阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应,置换反应,属于非氧化还原反应,化合反应,D,答案：,题组二电子转移方向及数目的表示方法 3(1)

4、已知反应：6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O。 在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_。 反应中转移1.5 mol e时，参加反应的HCl为_mol，其中被氧化的HCl为_mol。 (2)用双线桥标出反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4电子转移的方向及数目。,0.5 mol,1.5,1.8,6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O,（1）n(Cl2)=0.3mol,5e-,参加反应的HCl为：,被氧化的HCl为: n(HCl)= n(e-)=1.5mol,【解析】,4(2017福建漳州八校2月联考 )三氟化氮(N

5、F3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是 () ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体,解析：用双线桥分析该氧化还原反应：,不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，A、B不正确；每生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3应转移0.4 mol电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会发生上述反应，生

6、成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2气体，D项正确。,答案：D,5(2017湖南岳阳四校联考 )某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 () A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D反应后溶液的酸性明显增强,解析：c(NH4+)随反应进行逐渐减小，说明NH4+是反应物，则N2是生成物，该反应是氧化还原反应，氧化剂是ClO，是反应物，Cl是还原产物，是生成物，由电荷守恒可知生成物中还应有H，由原子守恒可知H2O也应是生成物，所以该反应的离

7、子方程式是2NH4+3ClO=N23Cl2H3H2O，反应的还原产物是Cl，消耗1 mol氧化剂转移电子2 mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，所以A、B、C均不正确，反应后有H生成，所以溶液的酸性明显增强，故D正确。,答案：D,一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌； 三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。,常见元素化合价记忆口诀,考点二氧化性、还原性强弱的比较,返回,返回,题号,1,2,(1)浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，二者不能发生氧化还原反应,(2)如CO2中C为最高价，具有氧化性，但氧化性较弱。,(3)如F

8、e2+既有氧化性又有还原性，ClO-具有氧化性,(4)金属原子的还原性强弱与失电子能力有关，与失电子的数目无关,(5)元素的非金属性越强，其氧化性越强，但对应单质不一定活泼，如N2与磷单质，活泼性N2P。,答案： 不一定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性。,2含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。,返回,题号,1,2,返回,题号,1,2,3,4,5,6,题组一依据方程式判断氧化性、还原

9、性强弱 1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 () ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3,解析：由反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3知还原性：Fe2Ce3。由反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4知还原性：Sn2Fe2，故还原性强弱顺序为Sn2Fe2Ce3。,A,下列说法不正确的是() A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3 C热稳定性：N

10、aClNaClO4NaClO D氧化性(碱性溶液)：I2Fe(OH)3,返回,题号,1,2,3,4,5,6,解析：根据前2个化学方程式，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3 Cl2 Fe3I2，根据中间的2个化学方程式，还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 I2 KIO3，B正确；在热分解反应中，稳定性弱的物质易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；根据第3个化学方程式，氧化性(碱性溶液)：I2 Fe(OH)3，D正确。,答案：A,返回,题号,1,2,3,4,5,6,题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生,3(2017延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、

11、 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2,解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2,A,返回,题号,1,2,3,4,5,6,4现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2

12、=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是() ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,C,返回,题号,1,2,3,4,5,6,假设法判定氧化还原反应能否发生,返回,题号,1,2,3,4,5,6,题组三外界条件影响物质的氧化性、还原性 5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶

13、液Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。,Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。,Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。,返回,题号,1,2,3,4,5,6,题组四物质氧化性、还原性强弱的实验探究 6铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：,则NaBiO

14、3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为() AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,返回,题号,1,2,3,4,5,6,返回,题号,1,2,3,4,5,6,微课10氧化还原反应规律,返回,返回,微课归纳,规律一守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 (3)电荷守恒：

15、离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3Cu=Fe2Cu2(错误)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正确)。,规律,1,2,3,返回,题号,1,2,3,4,5,6,1Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为() A2 B3 C4 D5,7,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,3U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)。将气体产

16、物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物的化学式是() AUO2 B2UO2UO3 CUO3 DUO22UO3,解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是41，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3。,C,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,守恒法解题的“3步流程”,“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 “三列相等式”:根据题中物质的物质的量

17、和得失电子守恒列出相等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,规律二转化规律 1价态归中 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是。,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。,返回,规律,1,2,3,微课归纳,返回,规律,1,2,3,4(2017南京调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：,返回,题号,1,2

18、,3,4,5,6,7,解析：由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 答案：A,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,5氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合

19、价是 () A1 B3 C5 D7,解析：反应：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。,C,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,规律三强者优先规律,微课归纳,返回,规律,1,2,3,6含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶

20、液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是() Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a，2BrCl2=Br22Cl Cxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,7向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(),解析：还原性：S2IFe2Br，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。,C,返回,题号,1,2,3,4,5,6,7,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl(2015山东理综，11C)() (2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2(2015广东理综，22C)() (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性(2015广东理综，22D)(),返回,题号,1,2,3,(4)