高中化学 第三册 金属元素的性质与冶炼学案沪科版

1、金属元素金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于_（Ge、Sn、Pb=4，Sb、Bi=5，Po=6）。金属元素原子半径比同周期非金属原子半径 （稀有气体元素除外）。金属原子的结构特点决定了金属原子易 电子显 性。金属元素形成的金属单质固态时全是 晶体。2、金属分类（1）在治金工业上 金属，如： 金属，如： （2）按密度分类 金属： 4.5gcm3（如： ） 金属： 4.5gcm3（如： ）3、金属的物理性质通性（1）状态：通常情况下，除 外其他金属都是 态。（2）金属光泽：多数金属具有_，但除Mg、Al、Cu、Au在_状态有光泽外，其他金属在_时才表现出来。（3）

2、易导电、导热：由于金属晶体中_的运动，使金属易导电、导热。（4）延展性。（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。特性（1）颜色：绝大多数金属都是 色，有少数金属具有颜色，例如：Au为_，Cu为_，Cs为_。（2）密度：最重的金属为_最轻的金属是_（3）熔点：最高的金属是_，最低的为_。（4）硬度：最硬的金属为_，最软的金属为钾（K）、钠（Na）、铯（Cs）等，可用小刀切割。（5）导电性：导电性较强的金属是_导电性较差的金属为_。（6）延展性：延展性最好的金属是_。4、金属单质的化学性质金属活动顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt

3、 Au原子失电子能力由大到小，还原性由_到 _ 阳离子得e-能力由小到大，氧化性由_到_和O2反应常温被氧化常温能被氧化(生成氧化膜)常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或与H2O(g)反应置换出氢不能置换水中的氢和酸反应剧烈置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓H2SO4中“钝化”不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al和Zn能跟强碱水溶液反应生成H2和盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水水解不溶于水，溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法_

4、法物理方法金属的冶炼方法（1）电解法活泼金属（KAl）的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。 NaCl_ MgCl2_ Al2O3_（2）还原法（高温）金属活动性顺序表中ZnCu之间的金属常采用此法冶炼。常用的还原剂有：H2（CuOCu）、C（ZnOZn）、Na（TiCl4Ti）、Al（Cr2O3Cr）、CO（Fe2O3Fe）等。 CO +Fe2O3_（3）加热法用于冶炼不活泼金属Hg、Ag。加热使HgO、HgS、Ag2S分解。 HgO_ HgS_（4）湿法：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）物理法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在。1、下列叙述中，不属于金属的通性的是 A.具有金

5、属光泽 B.易导电、导热 C.与强酸反应 D.有良好的延展性2、下列关于金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体3、金属的下列性质不属于物理性质的是A、反应中易失去电子 B、良的延展性C、良好的导电传热性 D、良好的可塑性4、下列性质的比较中，错误的是( )A、熔、沸点：KNaLi B、原子半径：CaMgAlC、活动性：KCaNa D、氧化性：Ag+Cu2Mg2+5、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因

6、素是 ( ) A、地壳中金属元素的含量 B、 金属的延展性C、金属的导电性 D、金属冶炼的难易程度6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O27、根据下列事实：X+Y2+ X2+Y Z+H2O Z(OH)2 +H2 Z2+比X2+氧化性弱 由Y、W电极组成原电池电极反应：W2+2eW ，Y2eY2，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱顺序是 A. XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW8、关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )

7、A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素9、下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在 B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色 D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂10、下列性质的比较中，错误的是( )A、熔、沸点：KNaLi B、原子半径：CaMgAlC、活动性：KCaNa D、氧化性：Ag+Cu2Mg2+11、下列叙述正确的是( )A、工业上用电解Al2O3制取Al，制Mg也是用电解熔融MgO法。B、冶炼金属的实质是：Mn+ne-=MC、工业上制钾用KCl+Na=NaCl+K是利用还原剂Na将KCl中K还原出来。D、铝热法用于冶炼难熔的金属。12、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO2Hg + O213、冶炼金属一般有四种方法：焦炭法 水煤气法(H2或CO还原) 活泼金属置换法 电解法 四种方法在工业上均有应用。古代有(1)火烧孔雀石炼钢 ()湿法炼铜现代有()铝热法炼铬 ()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析中不