高中化学 4.4.1 非金属及其化合物学案 新人教版必修_第1页
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文档简介

1、非金属及其化合物【学习目标】1、能说出氨的物理性质 2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质,认识铵盐在生产中的应用 4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨,化学方程式为: 。二氨的性质: 【实验探究】:氨溶于水的喷泉实验:实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶,形成 ,烧瓶内液体呈 色。实验结论:氨 溶于水,其水溶液呈 性。小结:a. 盛NH3的烧瓶必须是 (干燥、潮湿)的,为什么?b. 从胶头滴

2、管挤出的少量水有何作用?c.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用?归纳:形成喷泉实验的原理 若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶,可能有哪些原因? 可做喷泉实验的气体有:水做溶剂时: NaOH溶液作溶剂: 1、氨的物理性质:氨是 色, 气味的气体,密度比空气 ,易液化, 液氨可作致冷剂。 溶解于水且溶解速度 ,在常温下,1体积水大约可以溶解 体积氨气,氨的水溶液叫做 。思考:(1)实验室如何收集NH3?(2)氨水可以导电,氨是电解质吗?2、氨的化学性质: (1)与水反应 氨水显 性,原因(用化学方程式表示): 思考:如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨,现象: NH3是中学化学唯一能使湿润的 石蕊试纸变 的

3、气体!氨水中所具有的微粒: 认识NH3H2O:a. 性,电离方程式: ;b.不稳定性: 氨水的储存方法: 氨水的浓度越大,密度越 练习: NH3H2O的碱性,可与酸、酸性氧化物反应: 与SO2 (少): 与SO2 (多): 用电解质、非电解质的概念来区分:氨水、液氨、一水合氨 关于氨水物质的量浓度的计算标况下VL氨气溶于1L水中,所得溶液的密度是g/mL,试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。分析:氨水中溶质是 ,其物质的量(n)= 。具体过程:(2)与酸的反应: 实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时,产生大量 。实验结论 中挥

4、发出来的 与 中挥发出来的 ,化合生成 小颗粒。化学方程式: 。思考:改为硝酸呢? 方程式: 改为硫酸呢? 方程式: 【参考答案】一1.N 2.空气 游离 氮的化合物3.N2 H2 N2+3H22NH3二 喷泉;红;极易;碱;干燥;吸收NH3 检验氨水的酸碱性;NH3不纯,混有空气收集气体不纯净装置漏气仪器保持干燥 HCl、NH3 Cl2 CO2 SO2 1. 无 ;有刺激性;小;极易;很快;700;氨水思考:向下排空气法 不能用排水法 NH3 不是NH3H2O 是 氨水不是2.(1)碱 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 试纸变蓝 蓝NH3 、H2O、 NH3H2O、 NH4+、OH-、H+ 弱碱 NH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O密封,阴凉处 小练习:2 NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2ONH3H2O+SO2=NH4HSO3 非电解质 非电解质 弱 NH3 VL/22.4Lmol-1(2)浓氨水 浓盐酸

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