高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡学案 鲁科版选修

1、第3章第3节 沉淀溶解平衡学案学习目标：1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2、正确理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成、转化过程进行分析。重难点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解与生成、转化的本质预 习 自 学【探究实验】 1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有_产生。结论解释：说明上层清液中有_原因：当加入NaCl后， Cl-浓

2、度增大，从而有_色的_生成。一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。1、定义:一定温度下，当沉淀_的速率和沉淀_的速率相等时，形成电解质的_ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。【巩固训练1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 2、影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质在水中的沉淀溶解平

3、衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。【巩固训练2】在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用_表示，有单位。2、表达式：例如： Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 25 Ksp = Mg2 + OH-2= 5.610-12mol3L-3【

4、巩固训练3】请写出BaSO4、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式3、溶度积的性质：a.溶度积(Ksp )的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_，越难_。【巩固训练4】1。下列叙述正确的是（ ）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。2已知在室温时，AgCl的Ksp=1.7610-10 mol2L2，求室温下AgCl饱和溶液中Ag+的物质的

5、量浓度。三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成 Ksp时，沉淀 _。Ksp时，处于平衡状态 。Ksp时，沉淀_。 沉淀的生成和溶解是两个相反的过程，它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”，结合课本P96文字解释之。2、沉淀的转化 【实验探究】 (1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，现象_。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，现象： 为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？结合课本P98文字

6、解释之。沉淀转化的实质：沉淀转化的实质是_。通常，一种沉淀可转化为更_的沉淀，两种难溶物的溶解能力（即溶解度）相差越大，这种转化的趋势就_。如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为_.【探究提升】影响沉淀溶解平衡的因素：对于平衡: AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响：改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）升 温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3 (s)A级（基础巩固）1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1

7、 C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸3、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 4. 向5mL NaCl溶液中滴入一

8、滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S5、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D7、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl

9、2溶液 D乙醇8、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性9、在Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质中，下列说法正确的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶

10、解度最小 D同下Ksp越大的溶解度也越大10、通过计算说明下列情况有无沉淀生成。（1）0.010 molL-1 SrCl2溶液2ml和0.10 molL-1 K2SO4溶液3ml混合。（已知 ）（2）在0.010 molL-1 Pb(NO3)2 溶液100ml中，加入固体NaCl 0.5848g。（忽略体积改变， ）B级（能力提高）11. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的

11、CO32发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀13、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小14.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2和2.01012

12、mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义C级（拓展提高）15、已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4molL，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10mol3L3。现向1L 0.2molLHF溶液中加入1L 0.2molLCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25时，0.1 mol/LHF溶液中pH1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生16、难溶电解质在水溶液中存在电离平衡，在常温下，溶液里的各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫做溶度积常数（Ksp）。例如：Cu(OH)2 Cu2+2OH- Ksp =