高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时作业2新人教版必修

1、第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物一、选择题1下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A BC D2为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸3利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊溶液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液4Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混

2、合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色； 溶液不褪色； 出现沉淀；不出现沉淀A5一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（ ）A原气体中肯定有SO2 B原气体中可能有HBr C原气体中肯定有HCl D不能肯定有SO26下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴

3、新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定碳酸盐二、非选择题7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。(SO2沸点为10.02 )请完成相关问题：(1)A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。(2)A瓶要用冷水冷却的原因是 。(3)将此反应生成的气体通

4、入A瓶BaCl2溶液中，则_。(填编号)A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体理由是 。(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)_ _。8长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后

5、的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 。参考答案1D 活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。2B 饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。3A BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐

6、酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2。4C 尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用, Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成 H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4。5A 将混合气体通入氯水，得到无色透明溶液，说明有还原性气体存在，所以一定有SO2，但是没有HBr。将所得溶液中加入硝酸银，能够产生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中Cl2被还原的结果。6B 【解析】A项可能受

7、到Ag影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2还可能是其他气体比如氯气；D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可以为二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。7解析：结合反应原理2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3可知本实验目的是用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。所以A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液，其作用是检验并吸收SO3，由于发生反应SO3+H2OH2SO4，同时放出大量的热，所以A瓶用冷水冷却。同时由于A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液，避免吸收SO2气体。反应后应向A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀，证明SO3完全被沉

8、淀下来。那么利用BaSO4沉淀的量来测定已分解的FeSO4的质量。SO2气体沸点为10.02 ，所以在A中不被吸收，那么B中盛放品红试液检验SO2气体的生成，由于SO2气体有毒，所以用NaOH溶液吸收。答案：(1)检验并吸收SO3 品红试液 吸收SO2(2)SO3与H2O反应放出大量的热(3)BD SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀(4)A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀8.解析：(3)b g白色沉淀为BaS

9、O4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含Na2SO3也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%。答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO42(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O，SO22OH=SO32H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可。一、选择题1导致下列现象的主要

10、原因与排放SO2有关的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应2随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 （ ）尽量少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 将燃料脱硫后才燃烧 开发新的清洁能源 植树造林在已酸化的土壤中加石灰A BC D3. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11. 2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 （ ）A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O44Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学

11、奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ ）ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸（HNO2）酸酐CNO可以是某些含高价N物质还原的产物DNO是红棕色气体5下述做法能改善空气质量的是( )A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车6下列有关环境问题的说法正确的是( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是( ) A淀粉碘化

12、钾溶液 B水CAgNO3溶液 DNaOH溶液8把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（ ）A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O29将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为（ ）A3(mn) Bm +C D10.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气

13、体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是 ( )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C.生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL-1D.生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 molL-1二、非选择题11在一支容积为25 mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：(1)若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？(2)若气体剩余5 mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？参考答案1A 解析酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物

14、有关；臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关。因此，正确了解各种污染的形成原因是解答本题的关键。2C 解析防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以符合题意。3A 解析设氮氧化合物的化学式为NxOy2NxOy+2yCuxN2+2yCu2 x22.4 L 11.2 Lx=1，利用排除法，可知本题选A。4D 解析氮元素的化合价非常丰富：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5都有，所以NO中的+2价氮在NO分子中，N元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质的氧化产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。NO不是酸酐。HNO2的酸酐

15、是N2O3。NO是无色气体，NO2是红棕色气体。5B 解析以煤等燃料会产生大量的SO2和氮氧化物，易造成酸雨，汽车尾气会排放出大量的CO和氮氧化合物，严重污染空气，应该控制汽车的使用而改用对环境友好的电动车。6A 解析空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10-5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。由于溶解了CO2的缘故，正常雨水的pH约为5.6，当空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，因此酸雨的pH小于5.6。含磷合成洗涤剂虽于被分解，但当水体中含有大量磷元素后，会造成水体富营养化，导

16、致水体污染。7BC 解析溴蒸气和NO2均能使淀粉KI溶液变蓝，均和NaOH溶液反应而褪色，但NO2和水反应后无色，溴蒸气被水吸收后呈橙红色，溴蒸气能使AgNO3溶液产生淡黄色沉淀(溴化银沉淀)，而NO2不能。8D 解析为计算方便可先假设3体积的NO2的物质的量为3mol。则3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO后，生成HNO32mol，NO1体积；2molHNO3和2molNaHCO3发生反应：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2，生成2体积的CO2 ；1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1体积NO和2体积CO

17、2；2体积CO2与Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1体积O2，1体积NO与1体积的O2反应：2NO+O2=2NO2，生成1体积NO2，剩余0.5体积O2，这两种气体通入水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，余O20.25体积的O2。9C 解析方法一：反应方程式为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，两式叠加，得 NO2 + NO + O2 = 2HNO3，即反应物以等物质的量进行时恰好完全反应。由题给条件mn知，NO2过量(nm)mL，过量的NO2按下式反应：3

18、NO2 + H2O = 2HNO3 + NO所以最后剩余V(NO)=mL。方法二：电子得失守恒：NO2NO3-，NONO3-；O22O2-设最后剩余NO xmL，根据电子得失总数相等有：3(mx)+n4m。解得xmL。10BD 解析无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n(NO+NO2)n(O2)672280=125。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3，容器容积为672 mL，所以硝酸溶液浓度0.03 mol/0.672 L0.045 molL-1。11. 解析 (1)若无气体剩余，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，设混合气体中O2为x mL，则NO2为(2