高一化学必修《氧化还原反应电子转移课时课件》.pptx

1、1,专题2： 从海水中获得的化学物质,氧化还原反应,第一单元: 氯、溴、碘及其化合物,2,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,氧化还原反应的表示方法：,从反应上分： C发生氧化反应； CuO发生还原反应,从反应物上分： C是还原剂； CuO是氧化剂,会判断： 氧化反应，还原反应； 氧化剂，还原剂； 氧化产物，还原产物,从生成物上分： Cu是还原产物；

2、 CO2是氧化产物,3,2Na Cl2 2NaCl,失电子，,化合价升高，被氧化,得电子，,化合价降低，被还原,+,-,失2e-电子，,得2e-电子，,(1)双线桥法,步骤：标价态连双线注得失,注意：,1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数 目以及变价过程中的反应类型,3、得电子和失电子总数相等,2、化合价升高的价数=失去的电子数， 化合价降低的价数=得到的电子数。,4,2Na Cl2 2NaCl,失去2e-,得到2e-,(1)双线桥法,5,练习：用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,6,氧化剂,还原剂,+2 0 0 +1,具有还

3、原性，本身被氧化，发生氧化反应,具有氧化性，本身被还原，发生还原反应,还原产物,氧化产物,具有还原性,具有氧化性,得氧化产物,-得还原产物,7,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子，化合价降低,被还原,失电子，化合价升高,被氧化,8,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失5e，化合价升高，被氧化,得5e，化合价降低，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为 mol,6,9,用双线桥分析氧化还原反应

4、,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ），电子转移（ ）mol,63g,1,10,如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O,+5 -1 0,得5e，化合价降低，发生还原反应,失5e-，化合价升高，发生氧化反应,（1）KClO3是氧化剂。,（2）HCl 是还原剂,（3）Cl2既是氧化产物又是还原产物,11,例：在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反

5、应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ） A11B21 C12 D23,反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是12，质量比也是12,C,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,-2 +4 0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,12,练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 MnO24HCl浓 MnCl

6、2Cl22H2O,13,介绍用单线桥表示电子转移情况,表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”,重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。,14,练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。, MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2,15,“双线桥法” MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8H