高二化学水平测试复习第8讲《元素周期律化学键》

1、一、元素周期律 二、化学键,元素周期律,逐渐减小:NaMgAl,逐渐减弱: NaMgAl,逐渐增强:PSCl,逐渐减弱: NaOHMg(OH)2Al(OH)3,逐渐增强: H3PO4H2SO4HClO4,逐渐增强: PH3H2SHCl,逐渐增大:NaK,逐渐增强: NaK,逐渐减弱:FClBrI,逐渐增强: NaOHKOH,逐渐减弱:HClO4HBrO4,逐渐减弱:HFHClHBr,一、元素周期律,练习1（2010广东理综卷）10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的是 A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,C,练习2、

2、(2010) 37.对于VIIA族元素，下列说法不正确的是 A可形成-1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱 练习3、(2010) 58关于硫和氧的性质叙述正确的是 A硫在O2中燃烧生成SO2 B硫在O2中燃烧生成SO3 C硫的非金属性比氧的强 D氧的非金属性比硫的强,B,AD,1、化学键：,化学键存在于分子内的原子间,二、化学键,离子化合物：含离子键的化合物,2、离子化合物和共价化合物,共价化合物：化学键全部是共价键的化合物,特点：,含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电,特点：,不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在

3、水溶液中可能会电离、导电,氯化钠晶体 干冰晶体,练习：具有非极性键的离子化合物是 ANaOH BNa2O2 CNaCl DH2O2,B,(2009)43下列化合物中存在离子键的是 ACO2 BCH4 CH2O D NaCl,(2010)13氨分子中不存在 A共价键 B离子键 C极性键 D共用电子对,D,B,由K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键,3、电子式、结构式的书写,3、电子式、结构式的书写,二、元素周期律 10、（2011）20第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外

4、层电子数 11、（2011）36蓝宝石的主要成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为 AA12O3 B CuO CFe2O3 DMgO 12、（2011）37下列判断正确的是 A核电荷数：AlAl C原子序数：NaC1 D原子半径：ClNa,13、（2011）38某元素位于第三周期第A族。下列叙述不正确的是 A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子 14、（2010）37对于VIIA族元素，下列说法不正确的是 A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱,15、（2010

5、）58关于硫和氧的性质叙述正确的是 A硫在O2中燃烧生成SO2 B硫在O2中燃烧生成SO3 C硫的非金属性比氧的强 D氧的非金属性比硫的强 16、（2010）60某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是 AVIIA族元素 BIIA族元素 C第二周期元素 DIA族元素 17、（2009）2对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C.门捷列夫 D道尔顿,18、（2009）12F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A原子半径：FC1Br B最外层电子数都相同 C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同 19、（2009）19下列元素中金属性最强的是ANa BMg CA1 DSi,三、化学键 20、（2011）24下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO3 21、（2