1.1 元素周期表课件(第2课时)_第1页
1.1 元素周期表课件(第2课时)_第2页
1.1 元素周期表课件(第2课时)_第3页
1.1 元素周期表课件(第2课时)_第4页
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文档简介

1、第一章物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表（2）,二、 元 素的性质与原子结构,1 、碱金属: 锂(li) 钠(na) 钾(k) 铷(rb) 铯(cs) 钫(fr),放射性元素,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从li到cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸

2、点变化,li na k rb cs,均为银白色（cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（k特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；,实验： （1）钾与o2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与h2o的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧

3、气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同（kna）,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4li + o2 = 2li2o 2na + o2 = na2o2 2na + 2h2o = 2naoh + h2 2k + 2h2o = 2koh + h2,2 + 2h2o = 2oh + h2,与o2反应,反应不如钠剧烈，生成li2o,点燃剧烈燃烧，生成na2o2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,li,na,k,rb,cs,与h2o反应,剧烈，生成h2,更剧烈，生成h2,轻微的爆炸，生成h2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强,（2）递变性：碱金属单质与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增强.,li na k rb cs,1.相似性:,碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,例：已知naoh为强碱、mg(oh)2为中强碱、 al(oh)3为两性氢氧化物，则na、mg、al的金属性强弱顺序如何？,金属性namgal,？,比较元素的金属性强弱

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