【化学】1.2.2《气体摩尔体积》.ppt

1、第二节 化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积molar volume of gas,（3）初步结论：,阅读P1314 科学探究I：电解水实验 （1）生成的H2 和O2和的体积比约是： （2）1.8g水电解生成H2 g与O2 g,2:1 0.2 1.6,0.1moL,0.05moL,2：1,在相同状态下，1molH2和1molO2 体积基本相同。,0.2g,1.6g,科学探究 表一（气体的密度为标准状态下密度）,22.39L,22.25L,22.26L,表二（表中所列物质的密度均在温度20下测定）,思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什 么结论？,7.12cm3,10.12cm3,18.0

2、3cm3,53.55cm3,通过对表一和表二的分析和计算，能得出结论。,（1）在相同状态下，1mol不同的固态或液态物质 ，体积不同。 （2）在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,阅读P14 物质体积的大小取决于哪些因素？,粒子数目、 粒子之间的距离、粒子大小。,不同的粒子大小不同,不同的粒子大小不同,粒子间距离可忽略,粒子间距离远大于粒子的直径,粒子大小,粒子间距离,体积不同,状况同体积同,在相同状况下， 1mol不同物质的体积的微观分析,结论：,相同状况下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,一.气体的摩尔体积(molar volume of gas) 定义： 单位: 关系式：

3、 符号： 标准状况：,单位物质的量的气体所占的体积。,L/mol或Lmol-1（m3/mol或m3mol-1）,Vm=V/n Vm,0、101kpa 约为22.4L/mol,（1）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol， 25、101kpa时气体摩尔体积24.5L/mol，请你说说原因。 （2）标准状况下，1mol H2 和O2混合气体的体积是多少？,思考:,随堂练习： 1.正误判断, 对的在括号中划“”，错的划“” 。 标况下，1molH2O的体积约为22.4 L。( ) 常温常压下，1molO2的体积约为22.4 L。( ) 常温常压下，1molN2的

4、质量为28g。( ) 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。( ) 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。( ) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。( ) 只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。( ),N、n、m、V之间的相互转化,相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同,数目的粒子（分子或有原子）,例1: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？,= 0.05 mol22.4Lmol-1,= 1.12L,例2：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对

5、分子质量为 。,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,答: 该气体的相对分子质量为28,同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,1、阿伏加德罗定律,二、阿伏加德罗定律及推论,2、理想气体状态方程,PV= n R T,3、推论,（1）同温、同压： （2）同温、同体积：,V1/V2=n1/n2，,P1 / P2 =n1 /n2,例：同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是 （ ）,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体 积的大小,例4、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mo

6、l, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。,A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2,分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论： 同温、同体积时： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。,A项： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由计算知：余0.05molO2,因此 P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。 符合题意。,B项： HC l + NH3= NH4C l（固体） 1mol 1m

7、ol 0.1mol 0.1mol 无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意,C项： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。,D项： 2CO + O2 = 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故 P反应后/ P反应前 =n反应后 /n反应前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合题意）,A,三、物质的量与化学反应,分子数比,标况下气体 体积：,质量比：,物质的量比,相同条件气体 体积比：,4g 32g 36g,2 1 2,2mol 1