高中化学必修一第四章第一节硅.ppt

1、第四章 非金属及其化合物,第一节 无机非金属材料的主角硅,硅在地壳中含量第二，硅的氧化物及硅酸盐约占地壳质量的90%以上,硅的存在与分布：没有游离态，只有化合态(因为它是亲氧元素）；自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。,硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物例如SiO2和H2SiO3。,C,Si,碳是构成有机物的主要元素,硅是构成岩石和许多矿物的主要元素,从原子结构认识硅,天 然 的 SiO2 硅 石,一、二氧化硅和硅酸,（一）二氧化硅（ SiO2 ）,(1)存在,（2） 二氧化硅的用途：石英制品,现代通信用光缆,光学纤维胃镜,用

2、光导纤维做 无开刀手术,光导纤维手术头灯,思考与交流,根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？,(3)物理性质： 熔点高，硬度大，不溶于水,(4)、SiO2的化学性质（很不活泼）,高温,1. 具有酸性氧化物的通性,SiO2 CaO =,CaSiO3,与强碱反应生成盐和水,SiO2 2NaOH =,Na2SiO3 H2O 硅酸钠,与碱性氧化物反应生成盐,（有粘性）,实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？,NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。,想一想,2、特性：

3、只能与酸中的氢氟酸HF反应,SiO2 4HF =,SiF42H2O,此反应常用于雕刻玻璃,1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？,想一想,2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？,HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。,?,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a. Na2SiO3溶液呈碱性， b. 可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸,Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,SiO32- + 2H+ = H2SiO3,离子方程式：,（二） 硅酸（H2SiO3）,(

4、酸性比H2CO3还弱),二、硅酸盐,结构复杂，一般不溶于水。,2.硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。,1.是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。,3.硅酸盐的化学性质 （1）有很强的热稳定性，能耐高温。 （2）硅酸盐易于酸反应,实验4-2（硅酸钠的耐热性）,当水分蒸发后燃烧,当水分蒸发后不易燃烧,用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火,制备木材防火剂的原料,无机非金属材料,硅酸盐产品,陶瓷,水泥,玻璃,陶瓷：原料黏土 玻璃：原料纯碱、石灰石和石英； 水泥：原料黏土和石灰石；加适量石膏；,4.用途,三、硅单质,1.物理性质： （1）存在：硅有晶体硅和无定形硅两种（自然界中没有游离态的硅）。 （2）有金属光泽的灰黑色固体，结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。 （3）导电性介于导体和绝缘体之间。