高中化学 学业水平测试复习 第二章（氧化还原反应）教学案 新人教版必修

1、第二章 第三节 氧化还原反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】判断氧化还原反应的方法：从 的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应；从 的角度（反应特征）凡有化合价升降的化学反应；从 的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应。掌握以下基本概念：(还原产物)得电子 还原反应(氧化产物)失电子 氧化反应强氧化剂强还原剂 = 弱还原性 弱氧化性3氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；双线桥：在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，箭头由反应物指向生成物，即 剂指向 产物， 剂指向 产物。在线上标出 。一般失电子的一方写在上面，得电子的一

2、方写在下面，一定要写出得失电子总数。单线桥：箭头由反应物指向另一反应物，或箭头由反应物某元素指向同一反应物另一元素，即 剂指向 剂，在线上标出 。【考纲点拨】1能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。（C）2能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。（C）3根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（B）4能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。（B）5举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（A）【自主研究例题】1.在氧化还原反应中，氧化剂_电子，化合价 ，发生的反应是_反应；还原剂_电子，化合价 ，发生的反应是

3、_反应。2在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物是 。3在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl、Na几种粒子中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。4配平下列氧化还原反应方程式，用双线桥或单线桥表示反应电子转移的方向和数目。 FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 H2S + H2SO4(浓) S + SO2+ H2O Na+ H2O NaOH+ H2【我思我疑】【教师点评】【小高考连接】【例1】下列叙述中正确的是 （ ）A反应中化合价降低的物质是还原剂 B有氧元

4、素参加的反应一定是氧化还原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原【例2】下列反应中氯元素全部被氧化的是( )，全部被还原的是( )，部分被氧化的是( )，部分被还原的是( )。MnO2 A.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O B.2NaCl=2Na+Cl2C.2KClO3=2KCl+3O2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO【例3】写出符合下列条件的化学方程式，若属于氧化还原反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并注明氧化剂还原剂，氧化产物和还原产物。有水生成的化合反应 有水生成的分解反应 有水生成的置换反应

5、有水生成的复分解反应【例4】.配平下列化学方程式，用单线桥或双线桥表示反应电子转移的方向和数目。I2+SO2+ H2O H2SO4+ HI FeCl2+Cl2 FeCl3 HNO3(浓) NO2+ O2+ H2O【归纳与思考】【自主检测】1下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应2在反应 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物是( )A.K2MnO4 MnO2 O2 KMnO43. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是4选用单

6、线桥或双线桥标出以下氧化还原反应的电子转移方向和数目。 2FeCl3 +2 KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+2 H2O5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化剂CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移6化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：【查阅资料】“阳光”

7、牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。【实验步骤】步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。 步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全。步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固

8、体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g。请回答下列问题：（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为 （填化学式）；（2）由步骤三可知，16.0g滤渣中活性炭的质量为 g；（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为 ；（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为 。第二章 第三节 氧化还原反应【自主研究例题】1. 得 降低 还原 ，失 升高 氧化2. Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe3. Fe3+、Na;Cl、Fe; Fe2+4. 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 H2S + H2SO4(浓)= S + SO2+ 2H2O2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2(双线桥或单线桥略)【小高考连接】【例1】C【例2】B，C，AD，D【例3】2H2+O2=2H2O，属于氧化还原反应，氧化剂O2，还原剂H2，氧化产物H2O，还原产物H2O Cu(OH)2=CuO+H2O CuO+H2=Cu+ H2O，属于氧化还原反应，氧化剂CuO，还原剂H2，氧化产物H2O，还原产物Cu HCl+NaOH=NaCl+ H2O【例4】I