高中知识点小结

1、高中知识点总结1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A油脂水解可以得到氨基酸和甘油B淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D米酒变酸的过程涉及了还原反应2化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法B维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量D棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O3. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数

2、为nA B常温常压下，18g水含有的分子数为 nAC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD1L1.0 molL1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 nA4设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个NH键B1 molL1 CaCl2溶液含有2nA个Ca2+C1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3D48g O3和O2的混合气体中含有3nA个O原子5X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A最高价氧化物

3、对应水化物的酸性ZY B气态氢化物稳定性XY C原子半径XZYDX与Y可以形成化学式为YX2的共价化合物6短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：甲乙甲乙丙丁戊B非金属性：乙丁C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外层电子数：丙丁戊7下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2HCO2+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8下列离子方程式正确的是A向FeCl3溶液

4、中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+B向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OCNaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2OD用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO29已知298K、101kPa时，2 H2(g)+O2(g)2 H2O(1) H571.6kJmol1C2H4(g) +3O2(g)2CO2(g)+ 2 H2O(1) H1411.0kJmol1C2H5OH(1) +3O2(g)2CO2(g)+ 3 H2O(1) H1366.8kJmol1则C2H4(g) + H2O(1)= C2H5OH(1)的H为 A44.2k

5、Jmol1 B44.2kJmol1 C330kJmol1 D330kJmol110下列关于0.1 molL1CH3COONa溶液的说法正确的是A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) 11下列说法正确的是 ApH3的CH3COOH溶液加入等体积pH11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) BNaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+) =c(HCO3) + c(CO32) + c(OH

6、) C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同12. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+)13用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，不正确的是 H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极碱性

7、电解质O2H2OA燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，铁上有铜析出 Ca极是锌，b极是铁时，铁被保护Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 14下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液棉花实验

8、室制氨气 测定盐酸浓度 从食盐水中提取NaCl 石油的分馏 A B C D15. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 16下列装置或操作能达到实验目的的是 A构成铜锌原电池 B检查装置气密性 C吸收HCl尾气 D稀释浓硫酸 17下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中品红溶液不褪色C中石蕊溶液变蓝色D为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色18. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中混有的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中混有的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸

9、后，过滤、洗涤D除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤19下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基Ni(s) + 4CO (g)Ni(CO)4 (g) H0508018020020利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下

10、列说法正确的是A5080时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B180200时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯NiC提纯过程中，CO(g)的量不断减D温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低非选择题1（16分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置： 。C的阳离子结构示意图：_。（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为 。（3）C与D形成的化合物水溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。（4）D的单

11、质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物能发生置换反应。有关反应的化学方程式为； 。（5）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为 。2 . A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）B2 A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+ 的能力不同，请用一个离子方程式加以证明 。（3）A、D

12、、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1molL1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。（6）已知工业合成X的反应方程式： D2 (g)+3B2 (g) 2X(g) H = - 92.4 kJmol1 在适当的催化剂和恒温恒压条件下

13、反应，下列说法正确的有 。A达到化学平衡时，正逆反应速率相等B反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小ks5u某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数 。3（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（Me表示甲基）：（1）化合物的化学式为 。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的

14、是_。 A化合物能发生银镜反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C1mol化合物完全燃烧消耗9molO2D反应属于酯化反应（5）化合物VI（）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物VI环化反应产物的结构简式为 。4（16分）洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示。（1）洋蓟素分子中含氧官能团的名称是 ；（2）有关洋蓟素的说法正确的是_。A属于芳香烃 B可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C能与氯化铁溶液发生显色反应 D1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应 （3）洋蓟素在酸性条件下完全水解，产物为M（不含苯环）和N（含苯环）。 M的结构简式为_，N

15、的结构简式为_。M的分子式为_。N还可以由邻苯二酚（）与化合物A发生加成反应得到，则化合物A的结构简式为_。5（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。（2）由B制备C的化学方程式为： （不要求注明反应条件）。（3）下列说法正确的是 。AAF都属于芳香烃衍生物 B1molA最多能与4mol H2发生加成反应C由D制备E需添加氧化剂 D由E制备F属于取代反应（4）化合物E的一种同分异构体属于氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为_。（5）已知在一定条件下可水解为和R2NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发

16、生水解反应，产物的结构简式为：_。6(15分)已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCHCH2RCH2CH2OH 化合物M是一种香料，可用如下路线合成：C4H10AC(C4H8)DMCl2光照 浓H2SO4B2H6H2O2/OH-B G（C9H8O2）F（C9H8O）ENNaOH已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_（系统命名）；（2）写出反应AC的反应条件：_；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_；（4）F与新制Cu(O

17、H)2反应的化学方程式_； （5）写出E、N、M的结构简式_、_、_；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：7（16分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量含铝废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 。（2）镀铜可

18、防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的目的是 。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。8（16分）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾，工艺流程如下：氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤NaCl固体滤液冷却结晶过滤滤液AKNO3粗产品KNO3NaNO3KClNaCl温度/溶解度/g几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）本实验制备硝酸钾的化学方程式为 。（2）分离NaCl固体时必须“趁热过滤”，原因是_。（3）“冷却结晶”时，也会有少量NaCl结晶析出，原因是_。（4）“蒸

19、发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率，具体原因是_。（5）循环利用“滤液A”的具体措施是_。9（16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。（4）“结晶”反应的化学方程式为

20、_。（5）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法： 。10（16分）（2010江苏卷改）实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是_。（2）石灰乳的作用是 。（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全，还需控制好的因素有 、 。（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。简述Mn

21、2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点： _。造成这一结果的原因是 _。11（16分）为测试某不纯铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案：方案一：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测定生成氢气的体积（标准状况）；方案二：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸后，用KMnO4标准溶液滴定反应后得到的溶液，测定消耗KMnO4溶液的体积。请回答下列问题： （1）方案一中，每生成2.24L氢气，对应的铁的质量为_g。 （2）方案二中发生以下反应，将有关的化学计量数填入答题卡的横线上。KMnO4FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O （3）排除实验仪器和操作的

22、影响因素，从铁片所含杂质成分角度对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 铁片可能含有的杂质：Fe2O3、Fe3O4、ZnCO3、Zn、Sn、方案对测定结果的预计原因的推测（列举一种杂质即可）方案一偏_铁片中含有_偏_铁片中含有_方案二偏_铁片中含有_偏_铁片中含有_12（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择并填写字母：检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ；实验步骤中试剂为 。aKMnO4bKI cH2O2dKSCN

23、（2）实验中CuO的作用是_。（3）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， _ 、_等操作。（4）制备CaCO3时，向CaCl2溶液中先通入_（填CO2或NH3），通入气体时应选用下列 （填字母，下同）装置；若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收。13（16分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铵溶液滤渣产品滤液硫酸铝溶液煅烧除杂滤液合成铵明矾滤渣结晶 （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是 _ 。 （2）通常条件下，KSPFe(OH)3

24、4.01036，则理论上计算除杂后溶液中c(Fe3+)等于 _ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 _ 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）根据以下提示完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式：_。 _NH4Al(SO4)212H2O_N2_NH33SO29SO3_Al2O3_ _14（16分）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示： A B C D（1）A是氯气发生装置，制备Cl2的原理是MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。A装置除了分

25、液漏斗外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。（3）D装置中可能观察到的现象是_。 A石蕊溶液变红 B石蕊溶液变红，然后逐渐褪色（4）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设 假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_。设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，_。步骤2：取少量稀盐酸于试

26、管B中，加入少量MnO2，_。选择答案：BDBDB CAAAA CBDDA BADBA28+1351（16分）电解冰晶石（1）第二周期VA族 （2分） （2分） （2）2Al2O3（熔融）= 4Al3O2 （3分）（3）Al33H2OAl(OH)33H （2分）（4）Cl2H2OHClHClO （2分） Cl2H2O22HClO2 （2分）（5）Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq) HQ kJmol1 （3分）2（共15分）（1）第二周期，第VA族（2分）（2）NH3+H3O+=NH4+H2（2分）（3）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）NaOH NH4NO3（

27、2分）（5）2H24e+4OH=4H2O（2分）（6） A C （2分） 0.25mol+2L2（或0.25）（3分）3（16分）（1）C8H10O2 （2分） （2） （4分）（3） （3分） （4）AC （4分） （5） （3分）4（16分）（1）酚羟基、羟基、羧基、酯基（4分）（2）BC（4分）（3） （4分） C7H12O6 （2分） （2分）5（16分）（1）C8H10 （2分） 10.5 （2分）（2） （2分）（3）AD （4分）（4） （3分）（5） 、 、 （3分）6.（1）2-甲基丙烷（2分）（2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）（3）不一定生成一级醇，或者说

28、会生成两种醇（意思明确且合理即可）（2分） （4）（2分）（5）CH3CHO、 （各1分，共3分）（6）、（各1分，共4分）7（16分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（2分） b （2分） 2Al6e+3H2OAl2O36H （2分）Al3和HCO3均能发生水解，二者相互促进，Al3水解产生Al(OH)3沉淀，HCO3水解产生CO2气体。（3分）（2）铜溶解补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（3分）（3）N （2分） 牺牲阳极的阴极保护法（2分）8（16分）（1）NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3 （3分）（2）防止过滤过程中温度下降析出KN

29、O3，造成产率降低 （3分）（3）冷却前溶液中NaCl处于饱和状态，随温度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以会少量析出 （3分）（4）蒸发浓缩不足，KNO3没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，残留在母液中的KNO3较多；蒸发浓缩过度，蒸发过程中就有KNO3晶体析出混入NaCl中造成损失。（4分）（5）用于溶解氯化钾和硝酸钠 （3分）9（16分）（1）D（ 2分 ） （2）空气（2分） 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）（4）3Fe2(SO4)3 2NH3H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 （3分）（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠