人教版化学选修四-化学平衡图像剖析.ppt

1、1,第三节 化学平衡图像分析,2,考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,3,（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少,解题思路,（2）、联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _ _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,5,化学平衡图像分析,百分含量 时间(温度/压强) 转化率 时间(温度/压强),百分含量 温度压强 转化率 温度压强,1、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式： 2)求A的转化率：,转化率=变化量/起始量100%

2、,【例1】,t1,反应物浓度减小， 生成物浓度增大； 变量比等于计量数之比， 会书写化学方程式， 计算反应物转化率。,2、速率-时间图：,一点连续、一点突变是浓度变化对平衡影响的特征。,时间,V,0,正逆反应速率都发生突变是温度或压强对平衡影响的特征。,V正,V逆,V正,V逆,=,时间,V,0,加催化剂或 ？ ； 平衡不移动,10,【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加 C反应物,减小 C生成物,减小 C反应物,增加 C生成物,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,11,m+n p+q (填、=),T平衡向 方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向 方向移动,逆反

3、应,气体体积减小的方向移动,H 0,12,【练3】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g),t1时的改变因素可能是 _ _ 引起的平衡没有移动。,a.加入(正)催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度（压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),T1_T2, 正反应_热,放,吸,【例3 】,=,14,【例4 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q,判断温度高低： T1_T2 ，正反应_热,吸,解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象

4、中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像,两个变量影响平衡：, 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。, 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例5 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,放,放,18,正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,吸,吸,=,【练6 】 mA(

5、g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),19,5、其它：,正反应 热,正反应 热,正反应 热,m+n p+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),吸,吸,放,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义 、必要时添加辅助线,20,原则： 先拐先平，数值大 定一议二,例题1、,正反应是 反应 （放热、吸热）,m + n p +q ( = ),吸热,22,2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,3、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) HV逆 的点是 。 （3）其中表示未达平衡状态, V正V逆 的点是 。,BD,AE,C,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反